山西省朔州市石莊村私立中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省朔州市石莊村私立中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C2.鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+C.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合總反應(yīng)方程式可知，鋅反應(yīng)后化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此放電時(shí)，鋅為負(fù)極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極充當(dāng)陰極，因此鋅片與電源的負(fù)極相連，故C正確；D.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極充當(dāng)陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。

3.武威市民勤縣的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：D略4.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性參考答案：C5.關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是A．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質(zhì)均為銀白色固體參考答案：A略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：答案：C解析：因?yàn)?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和molO=O鍵、形成2molO—H，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496kJ+EH—H，形成鍵釋放的能量為2×463kJ=926kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。高考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。

易錯(cuò)提醒：忽略熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的前的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計(jì)算時(shí)沒有代入相應(yīng)的系數(shù)而算錯(cuò)，或者是忘記H2O分子中存在2個(gè)O—H鍵。

備考提示：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然存在能量的變化。

7.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小參考答案：B略8.第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)．下列說法中不正確的是（）A．Y為AlB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4C．X與Z結(jié)合形成離子化合物D．X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y參考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則X為Na，Y為Al，Z為Cl，A．由上述分析可知，Y為Al元素，故A正確；B．Z為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4，故B正確；C．X與Z結(jié)合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤，故選D．9.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。具達(dá)如下表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實(shí)驗(yàn)③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B10.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（

）

參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。12.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)―CH2―，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（

）Ａ.２

Ｂ.３

Ｃ.４

Ｄ.５參考答案：B略13.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D14.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略15.英國化學(xué)家西博格年輕時(shí)家境貧寒，依靠打工才讀完高中和大學(xué)。工作后經(jīng)過努力，他在核化學(xué)領(lǐng)域中做出了非凡的成績。例如，1940年底他發(fā)現(xiàn)了94號(hào)元素钚—制造原子彈的一種重要原料。已知鈁是87號(hào)元素，則有關(guān)钚元素錯(cuò)誤的推斷是（

）A．位于第七周期

B．是ⅦB族元素C．通常顯示+1價(jià)

D．有可變化合價(jià)參考答案：答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式____