廣東省江門一中2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說(shuō)法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無(wú)色無(wú)味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇2、將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）A．石灰水Wl<W2B．COW1=W2C．稀H2SO4溶液W1>W2D．乙醇W1<W23、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．4、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性5、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種6、下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說(shuō)法正確的是A．隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B．隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)均升高C．最高正價(jià)均等于主族序數(shù) D．電子層數(shù)均等于周期序數(shù)8、在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．化學(xué)方程式為：2M=ND．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍9、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該產(chǎn)物的名稱是1，1—二甲基丙烷B．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)C．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物10、下列有關(guān)生活中幾種常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法，不正確的是（）A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)C．蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測(cè)儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性11、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-12、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過(guò)濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過(guò)濾D．萃取、過(guò)濾、蒸餾13、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡(jiǎn)稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物14、2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油15、下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)主要關(guān)系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B．將SOCl2

(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無(wú)水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用16、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種17、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)18、下列敘述正確的是：A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性19、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B．NH4Cl受熱分解時(shí)共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D．只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物20、下列說(shuō)法不正確的是()A．蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性D．構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的21、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族22、刻制印刷電路時(shí)，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應(yīng)C．氯化鐵被氧化D．銅在反應(yīng)中得電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①F的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的電子式為_(kāi)_______________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過(guò)程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、（12分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡(jiǎn)單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為_(kāi)_．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．28、（14分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_(填字母)。A．P2O5

B．無(wú)水Na2SO4

C．堿石灰

D．NaOH固體29、（10分）下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是_______（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)．且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為_(kāi)____，X的化學(xué)式可能為_(kāi)_____或______（寫不同類別物質(zhì)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無(wú)水乙酸,乙酸是重要的有機(jī)酸之一,有機(jī)化合物。其在低溫時(shí)凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼項(xiàng)、冰醋酸就是無(wú)水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、冰醋酸就是無(wú)水乙酸，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、冰醋酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。2、D【解析】A．氧化銅和石灰水不反應(yīng)，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A正確；B．氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故B正確；C．稀H2SO4和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液，W2g為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量，所以W1＞W(wǎng)2，故C正確；D．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了銅和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，明確銅在乙醇催化氧化過(guò)程中的作用是解題關(guān)鍵。解答本題，銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成黑色的氧化銅，再根據(jù)氧化銅與所給物質(zhì)是否反應(yīng)判斷W2g為哪種物質(zhì)的質(zhì)量即可判斷。3、D【解析】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不選；B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，四氟乙烯中四個(gè)氟原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C．乙炔為直線結(jié)構(gòu)，乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的氫原子一定不能共平面，故D符合；故選D。4、C【解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。5、C【解析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明該化合物一定含有—OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。6、B【解析】

①H3O＋中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，NH4＋中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，Na＋中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10，故①正確；②OH－中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，NH2－中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，F(xiàn)－中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故②正確；③O22－中質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，Na＋質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10，Mg2＋中質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故③錯(cuò)誤；④CH4中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故③正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。7、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，從上到下鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大；隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯(cuò)誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次降低，鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，自上而下相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，B錯(cuò)誤；C．F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．主族元素的電子層數(shù)均等于周期序數(shù)，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，判斷主族元素的化合價(jià)時(shí)需要特別注意O元素沒(méi)有最高價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)。8、D【解析】

A．由圖可知t3時(shí)，M、N都不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知t2時(shí)M仍然在增大，N仍然在減小，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，又同一反應(yīng)體系體積相同，則根據(jù)C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。9、B【解析】

A、該產(chǎn)物的名稱是2－甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置，故B正確；C、該加成產(chǎn)物的分子式為C5H10,1mol該物質(zhì)燃燒消耗7.5mol氧氣，故C錯(cuò)誤；D、C3H6可能為環(huán)丙烷，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解析】

A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，C錯(cuò)誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測(cè)儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質(zhì)，即使化學(xué)式看似相同，但因?yàn)閚值的不確定性，故不能互稱同分異構(gòu)體。11、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)12、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。13、B【解析】

A項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、自行車烴是由碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】同系物具有相同的官能團(tuán)，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。14、D【解析】試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點(diǎn)燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯(cuò)誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯(cuò)誤；D、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查地溝油與礦物油的鑒別15、C【解析】分析：A.鋁離子和鐵離子均水解；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；D.銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)。詳解：A.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系，A不符合；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將SOCl2(遇水劇烈水解生成氯化氫)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無(wú)水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)系，B不符合；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4?7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來(lái)制備FeSO4?7H2O，與鹽類水解無(wú)關(guān)，C符合；D.銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)，因此施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關(guān)系，D不符合。答案選C。16、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。17、D【解析】

A.碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1:2只能說(shuō)明乙烯分子中有一個(gè)不飽和度，這個(gè)不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.完全燃燒得到等物質(zhì)的量的和，只能說(shuō)明乙烯分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1:2，同A項(xiàng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，也有可能是碳碳三鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若與溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，則可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。18、A【解析】

A.化合態(tài)元素形成單質(zhì)，元素化合價(jià)即可能降低也可能升高，物質(zhì)可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，最高價(jià)只能有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯(cuò)誤。故選A。19、B【解析】A.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl受熱分解時(shí)生成氨氣和氯化氫，共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵中不可能存在離子鍵。另外該類試題要學(xué)會(huì)舉例排除法進(jìn)行篩選。20、A【解析】

A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯(cuò)誤；B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸，故B正確；C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。21、B【解析】分析：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn＋帶3個(gè)單位的正電荷，Rn＋核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書(shū)寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn＋帶3個(gè)單位的正電荷，Rn＋核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書(shū)寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。22、A【解析】A.銅元素化合價(jià)升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯(cuò)誤；D.銅在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）①7(2分)；③過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號(hào)元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過(guò)Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)元素及其化合物的考查，但是更多的是對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說(shuō)明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說(shuō)明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用過(guò)氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說(shuō)明銅和過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開(kāi)始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，即從左到右的順序?yàn)棰邰冖?；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開(kāi)始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。26、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。27、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來(lái)的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點(diǎn)睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因?yàn)樗畷?huì)吸收部分的氯氣；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因此濃鹽酸不能耗盡。28、2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑防止倒吸分液漏斗66AC濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng))B【解析】分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變。②分