2023版高中化學(xué)人教版選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第2課時(shí) 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

?第2課時(shí)鹽類水解的影響因素及應(yīng)用基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一影響鹽類水解的因素1.下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在FeCl3稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)B.濃度為5mol·L-1和0.5mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時(shí),同濃度的FeCl3在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解,50℃時(shí)Fe3+的水解程度比20℃時(shí)的小D.向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體,可抑制Fe3+的水解2.(2020河北唐山期末)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(NH4+)最大的是(A.NH4ClB.NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO33.(1)向純堿溶液中滴入酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是,原因是(用離子方程式表示)。若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是,由此證明碳酸鈉的水解是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)2(填“大于”或①加入適量鹽酸②加入適量NaOH固體③加入適量KOH固體④加熱⑤加入適量KHCO3固體(3)若向滴有酚酞試液的純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式是。

題組二鹽類水解的應(yīng)用4.(2022北京回民學(xué)校期中)關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液,下列判斷不正確的是()A.粒子種類與NaHCO3溶液相同B.升高溫度,c(CO32C.加入少量CaCl2固體,c(CO32D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO5.(2021廣東珠海第二中學(xué)期中)下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入適量氧化劑Cl26.在氯化鐵溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)加熱FeCl3稀溶液,溶液顏色會(huì)不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干水分并灼燒,最終得到的固體是(寫化學(xué)式)。

(3)為防止配制FeCl3溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁,正確操作是

。

(4)為了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入MgCO3固體,過(guò)濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。能力提升練

題組一鹽類水解的影響因素及實(shí)驗(yàn)探究1.(2020四川成都期末)SOCl2是一種低沸點(diǎn)液態(tài)化合物,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑。某同學(xué)向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.錐形瓶中有白霧產(chǎn)生,并有刺激性氣味B.將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色C.向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可以得到無(wú)水AlCl32.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素?？晒┻x擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙;1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉溶液、1mol/L氯化鐵溶液、蒸餾水。完成下列探究過(guò)程:(1)寫出FeCl3水解的離子方程式:。

(2)針對(duì)影響FeCl3水解的因素提出假設(shè):假設(shè)1:溶液的酸堿性;假設(shè)2:;

假設(shè)3:。

(3)基于以上3個(gè)假設(shè),設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②③題組二鹽類水解的綜合應(yīng)用3.(2022山東濰坊期中)化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時(shí),濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCN的電離方程式為HCNH++CN-B.HCN的電離程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,溶液pH幾乎不變D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)4.(2021遼寧沈陽(yáng)郊聯(lián)體期中)鹽類水解原理在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)鹽類水解的知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)滅火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,滅火時(shí)使兩種試劑混合,立即噴出大量泡沫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用的原因是

。

(3)下列四種物質(zhì):①(NH4)2CO3、②Al2S3、③Fe2(CO3)3、④(CH3COO)2Ca,不能在溶液中制取的是(填序號(hào))。

(4)AlCl3溶液蒸干、灼燒后不能得到AlCl3固體,得到的固體為(填化學(xué)式)。

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.C增大FeCl3的濃度,Fe3+的水解平衡向右移動(dòng),但Fe3+水解程度減小,加水稀釋,Fe3+的水解平衡向右移動(dòng),Fe3+水解程度增大,A、B項(xiàng)均正確;鹽類水解是吸熱過(guò)程,溫度升高,水解程度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+水解后溶液呈酸性,通入HCl氣體,增大H+的濃度,可抑制Fe3+的水解,D項(xiàng)正確。2.C相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液,(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于NH4Cl、NH4HSO4溶液中c(NH4+),(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽,(NH4)2CO3溶液中的CO32-會(huì)促進(jìn)NH4+的水解,NH4HSO4電離出的H+會(huì)抑制NH4+的水解,所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH反思升華本題以離子濃度大小的比較為載體考查電解質(zhì)電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),為高考的高頻考點(diǎn)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)和鹽類水解的影響因素是解答本題的關(guān)鍵。3.答案(1)溶液變紅CO32-+H2OOH-+HCO3-(2)大于③⑤(3)溶液紅色變淺,有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO解析(2)CO32-發(fā)生水解,故c(Na+)c(CO32-)>2;若使該比值接近2,就要使c(Na+)c(CO32-)減小,①④均促進(jìn)CO32-水解,c(Na+)c(CO32-)增大;②加入適量NaOH固體,雖然能抑制CO32-水解,但又加入了Na+,c(Na+4.BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H+、H2O,A項(xiàng)正確;CO32-水解過(guò)程吸熱,升高溫度使水解平衡右移,c(CO32-)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CaCl2,Ca2+與CO32-結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀,使c(CO325.DNH4+與Zn2+均水解而使溶液顯酸性,所以可作焊接金屬時(shí)的除銹劑,A項(xiàng)不符合題意;草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng),會(huì)降低肥效,B項(xiàng)不符合題意;CuCl2水解方程式為CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱蒸干CuCl2溶液,會(huì)使HCl揮發(fā),得到Cu(OH)2固體,C項(xiàng)不符合題意;除去FeCl3溶液中混有的Fe2+時(shí)通入氧化劑Cl2,是利用氧化還原反應(yīng)原理,與水解無(wú)關(guān),D6.答案(1)出現(xiàn)紅褐色沉淀(2)Fe2O3(3)將FeCl3固體溶于濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度(4)MgCO3促進(jìn)了Fe3+的水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加熱FeCl3稀溶液,得到的紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體,加入電解質(zhì)MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解,由于HCl易揮發(fā),可使水解進(jìn)行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,灼燒Fe(OH)3最終得到的固體為Fe2O3。(3)為防止配制FeCl3溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁,應(yīng)將FeCl3固體溶于濃鹽酸中,抑制FeCl3水解。(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,MgCO3與H+反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成的Fe(OH)3在加熱、攪拌的條件下發(fā)生聚沉,再過(guò)濾除去Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3。能力提升練1.B由反應(yīng)SOCl2+H2O2HCl↑+SO2↑可知,錐形瓶中有白霧產(chǎn)生,二氧化硫有刺激性氣味,A正確;將混合氣體通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變紅,不褪色,B錯(cuò)誤;向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,C正確;將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱,生成的氯化氫抑制氯化鋁的水解,則可以得到無(wú)水AlCl3,D正確。2.答案(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)氯化鐵溶液的濃度溶液的溫度(3)步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①在試管中加入2mL1mol/L氯化鐵溶液,觀察溶液顏色,加熱一段時(shí)間加熱后溶液顏色變深,說(shuō)明升溫促進(jìn)氯化鐵水解②在①溶液中通入HCl氣體①中溶液顏色變淺,說(shuō)明加入酸使Fe3+水解平衡左移,酸抑制氯化鐵水解③用量筒量取10mL1mol/L氯化鐵溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)出pH,另取90mL蒸餾水加入燒杯中,充分?jǐn)嚢?再用pH計(jì)測(cè)出pH(忽略溶液總體積變化)前后測(cè)得pH之差小于1,說(shuō)明加水稀釋后,FeCl3的水解平衡右移,生成更多的H+,故增大氯化鐵溶液的濃度,不利于其水解解析(1)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解生成氫氧化鐵和HCl,所以其水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(2)影響鹽類水解的因素有溶液的濃度、溶液的溫度和溶液的酸堿性等。(3)①給溶液加熱,觀察溶液顏色的變化,如果溶液顏色變深,說(shuō)明升高溫度能促進(jìn)氯化鐵的水解;②向溶液中通入氯化氫氣體,氯化氫溶于水后電離出自由移動(dòng)的氫離子,如果溶液顏色變淺,說(shuō)明加入酸能抑制氯化鐵水解;③用量筒量取10mL1mol/L氯化鐵溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)出pH,另取90mL蒸餾水加入燒杯,充分?jǐn)嚢?再用pH計(jì)測(cè)出pH,如果前后測(cè)得pH之差小于1,說(shuō)明加水稀釋后平衡右移,生成了更多的H+,故增大氯化鐵溶液的濃度,不利于其水解。3.B25℃時(shí),濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4,溶液顯堿性,說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,HCN是弱酸,在溶液中存在電離平衡,其電離方程式為HCNH++CN-,A正確,B錯(cuò)誤;向1.0L題述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,加入的NaOH電離產(chǎn)生的OH-與HCN電離產(chǎn)生的H+反應(yīng),HCN繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,因此溶液中c(H+)幾乎不變,則溶液pH幾乎不變,C正確;溶液pH=9.4,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)>c(CN-),溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),D正確。4.答案(1)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2(2)草木灰的主要成分為K2CO3,銨態(tài)氮肥中含有NH4+,CO32-(3)②③(4)Al2O3解析(1)滅火器的反應(yīng)原理為Al3+和HCO3-發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO(3)①(NH4)2CO3可以用過(guò)量的氨水和二氧化碳反應(yīng)制得,不符