2023學年完整公開課版圖像分析

濃度壓強速率溫度

催化劑增加反應(yīng)物濃度，V正:__V逆:__

向_____反應(yīng)方向移動增大壓強，V正:__V逆:__向______的方向移動升高溫度，V正:__V逆:__向__方向移動平衡移動V正≠V逆從圖像中獲取知識、信息的能力化學平衡狀態(tài)：V正=V逆化學平衡圖像分析（1）

看懂圖像

1.濃度-時間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫出化學反應(yīng)方程式：A+BC【例1】t123V正V逆VtV正V逆tVv逆t1

tvv正2.速率-時間圖：【練2】對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，△H

0

引起平衡移動的因素可能是：v逆t1t2tvv正<a.升高溫度b.增大壓強m+n

p+q(填>、<、=)T↑→平衡向

方向移動逆反應(yīng)吸熱方向移動勒夏特列原理P↑→平衡向

方向移動逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動勒夏特列原理△H

0<【練3】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1

tvv正t1時的改變因素可能是____________________________________________引起的平衡沒有移動。a.加入(正)催化劑b.當m+n=p+q時增大壓強3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度/壓強)圖?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2

m+n___p+q＜放＜＞【例3】tT1T2A%?T1___T2,正反應(yīng)____熱t(yī)B%T2P2T1P2T1P1P1

P2，m+n

p+qT1

T2

，正反應(yīng)

熱＜＜＞吸PA%500℃200℃4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖：【例5】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)

熱m+n

p+q?正反應(yīng)

熱m+n

p+q放＞放＜五.其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)

熱Tvv正v逆?正反應(yīng)

熱TC%450℃?正反應(yīng)

熱PA%P1?m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜例：

下圖為條件一定時,反應(yīng)2NO＋O22NO2

中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是()A.

B和CB.

A和E

C.

E

D.

A和CCTC%1.01*106Pa2.02*105Pa3.03*104Pa?正反應(yīng)

熱m+n

p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸吸＞=【練6】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)解化學平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標和縱坐標的意義．2、弄清曲線的變化趨勢3、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如起點、轉(zhuǎn)折點、交點)的意義．４、必要時添加輔助線．原則：①先拐先平，數(shù)值大②定一議二

對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D【思維發(fā)散】tcCAB①反應(yīng)物濃度減小，②生成物濃度增大；③變量比等于計量數(shù)之比，④會書寫化學方程式，⑤計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。各類圖象的歸納小結(jié)：1、濃度-時間圖：①加入催化劑；②對△n=0的氣體體系，增大壓強；v逆t1

tvv正2、速率-時間圖：DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt2、速率-時間圖：V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P一點連續(xù)、一點突躍是濃度變化對平衡影響的特征。tA的轉(zhuǎn)化率T1T2解題思路：先從拐點向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強均高。tT1T2A%再從拐點向縱軸作垂線：

①分析溫度、壓強升高時，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，

②

判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)或氣態(tài)物質(zhì)計量數(shù)關(guān)系。3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度/壓強)圖TC%1