高中化學(xué)-化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

【課標(biāo)分析】課標(biāo)對(duì)本節(jié)課的要求是：會(huì)描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。所以本節(jié)課教學(xué)的中心內(nèi)容是使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念，并從化學(xué)平衡的研究對(duì)象、實(shí)質(zhì)、特征、達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷等方面理解化學(xué)平衡狀態(tài)的涵義。課標(biāo)對(duì)本節(jié)課的要求是：描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程,知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義,能力用化學(xué)平衡常熟計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。涉及查閱資料：討論化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率，合成氨反應(yīng)條件的選擇的依據(jù)?！窘滩姆治觥俊痘瘜W(xué)平衡》是貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)科的重要理論之一，內(nèi)容抽象，具有很強(qiáng)的邏輯性，對(duì)思維能力的要求很高，具有一定的難度，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)思維能力的培養(yǎng)，辨證唯物主義思想的形成以及對(duì)其他很多相關(guān)或不相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，都起著重要的指導(dǎo)作用?！緦W(xué)情分析】教學(xué)對(duì)象是高二學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年和高一一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：物質(zhì)的溶解、溶解度、飽和溶液、溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等，積累了一些化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣，新的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識(shí)的深度和廣度上，而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用。人教版高中化學(xué)《選修4）《化學(xué)平衡——影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)1、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用勒夏特列原理加以解釋?zhuān)焕斫饫障奶亓性?，并能?jù)此判斷平衡移動(dòng)的方向。過(guò)程與方法:重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用；密切聯(lián)系實(shí)際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學(xué)平衡的概念，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)本節(jié)“問(wèn)題討論”、“交流思考”、“實(shí)驗(yàn)探究”等欄目設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R(shí)的獲取，文化的欣賞。2、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)：濃度、溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。本節(jié)難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用3、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究與練習(xí)討論相結(jié)合4、教學(xué)媒介：多媒體,實(shí)驗(yàn)用品及儀器5、教學(xué)過(guò)程〖引入新課〗上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，今天我們接著探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。〖復(fù)習(xí)鞏固〗1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.什么是化學(xué)平衡，化學(xué)平衡時(shí)有哪些主要的特征？化學(xué)平衡受哪些因素的影響？3.如果我們向一個(gè)處于化學(xué)平衡的反應(yīng)中增加反應(yīng)物的量，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，它還會(huì)平衡嗎？（溶解平衡相聯(lián)系）。請(qǐng)學(xué)生回答以上問(wèn)題，根據(jù)學(xué)生的回答由學(xué)生歸納化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。〖?xì)w納總結(jié)〗1、化學(xué)平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。即如下圖所示：

平衡狀態(tài)I非平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)II〖探究1〗學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（每6人一小組），探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象?！冀處熝菔尽剑篬實(shí)驗(yàn)2-5]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛雀淖儗?duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黃色）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取三支試管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向一支試管中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察并記錄溶液顏色變化；（3）向第二支試管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液，觀察并記錄。實(shí)驗(yàn)方法：對(duì)比觀察填寫(xiě)下表K2Cr2O7溶液滴加3-10滴濃H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液現(xiàn)象

結(jié)論

〖分組實(shí)驗(yàn)〗:[實(shí)驗(yàn)2-6]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛茸兓瘜?duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(黃色)(無(wú)色)

(紅色)實(shí)驗(yàn)步驟：（1）向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色；（2）將（1）中紅色溶液分置于三支試管中；向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察顏色變化；向第二支試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化；（3）向（2）的兩支試管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方法：對(duì)比觀察填寫(xiě)下表步驟14滴飽和FeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象

步驟23-5滴0.01mol/LNaOH溶液3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液現(xiàn)象

結(jié)論

學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，由每一組推薦一名代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)記錄，由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論:增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).〖問(wèn)題討論〗（相互交流）:從速率的角度如何解釋濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響，并畫(huà)出改變濃度對(duì)平衡移動(dòng)影響的v-t圖像？根據(jù)學(xué)生討論，明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。其他三個(gè)結(jié)論可由此類(lèi)推?！继骄?〗討論探究推導(dǎo)壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響〖問(wèn)題討論〗（相互交流）壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，下列平衡是否移動(dòng)、移動(dòng)方向？2NO2(氣)N2O4(氣)歸納出壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)生談?wù)摵蠡卮?，歸納總結(jié)：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體總體積減小的方向移動(dòng)；反之，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體總體積增大的方向移動(dòng)?！继骄?〗試驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象?！挤纸M實(shí)驗(yàn)〗[實(shí)驗(yàn)2-7]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟茸兓瘜?duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：2NO2(氣)N2O4(氣)ΔH=-56.9kJ/mol

（紅棕色）（無(wú)色）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端侵入熱水中。（2）半分鐘后，比較兩球中氣體顏色。（3）取出放置片刻，再比較兩球中氣體顏色實(shí)驗(yàn)方法：對(duì)比觀察填寫(xiě)下表

升高溫度降低溫度現(xiàn)象

結(jié)論

學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，由每一組推薦一名代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)記錄，由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論:在其它條件不變時(shí)升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)〖問(wèn)題討論總結(jié)〗請(qǐng)歸納出其它條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，平衡將如何移動(dòng)？學(xué)生談?wù)摵蠡卮?，歸納總結(jié)：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理?！继骄?〗催化劑化學(xué)平衡的影響學(xué)生回顧催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，歸納總結(jié)：催化劑能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，即V正=V逆,因此，它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，但催化劑改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。【鞏固落實(shí)】1.促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是()A.升高溫度B.增大體系壓強(qiáng)C.增大c(N2)D.容器體積增大對(duì)平衡N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡向______移動(dòng)。（1）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（2）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？（3）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率______?！急竟?jié)小結(jié)〗2、實(shí)驗(yàn)探究法（觀察現(xiàn)象、分析原因、揭示本質(zhì)）3、對(duì)待事物要用一分為二的辯證觀點(diǎn)，要有精益求精的意識(shí)，從理論到實(shí)際要不斷地研究探索。〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素因素濃度壓強(qiáng)溫度催化劑勒夏特烈原理化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題1．對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．在體積不變時(shí)加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)3．下列說(shuō)法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B．其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物B．對(duì)平衡體系加壓C．升高溫度D．使用催化劑5．對(duì)平衡CO2(g)AUTOTEXT<=>CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓6．2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B．將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7．關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（）A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8．對(duì)于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是 （） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)9．在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）達(dá)平衡后，再通入18O2氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是 （）A．平衡向正方向移動(dòng)B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(正)與v(逆)的關(guān)系依次是：=、＞、=。10.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是 （） A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大12．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 （）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥13．下圖為PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)Ⅰ移動(dòng)到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是 （）A．降溫 B．降壓 C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量14.符合圖象4的反應(yīng)為（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）圖4

曲線圖左逆右正15.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。(圖中壓強(qiáng)上大下小)圖5

曲線圖ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正)圖3

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（）。②增大Ｏ２的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（）。④升溫對(duì)速率影響的圖象是（）17．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后①若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱或吸熱）；②若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是18．溫度一定時(shí),于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍,試判斷：⑴平衡向_方向移動(dòng)；⑵C氣體的體積分?jǐn)?shù)_（填增大、減少、不變）⑶.氣體A的轉(zhuǎn)化率_（填增大、減少、不變）⑷m+n_p（填“＞、＜、=”）。【效果分析】在課堂教學(xué)過(guò)程中，采用“引導(dǎo)—探究教學(xué)模式”組織教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生從已知知識(shí)出發(fā)，通過(guò)對(duì)問(wèn)題的探究和討論，獲取新的知識(shí)，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)了學(xué)生探究發(fā)現(xiàn)的勇氣和創(chuàng)新的精神，課堂氣氛較為活躍，提高了學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力,有利于學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣,取得了較好的教學(xué)效。實(shí)踐證明，教學(xué)效果很好。本節(jié)課對(duì)學(xué)生能力要求較高，開(kāi)始設(shè)計(jì)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡內(nèi)容掌握不是很熟練，直接引申到圖像，學(xué)生在轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在一定困難。針對(duì)此問(wèn)題，課后讓學(xué)生鞏固