化學(xué)反應(yīng)限度 省賽獲獎(jiǎng)

專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度思考：氯水中含有哪些微粒？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或性質(zhì)結(jié)論觀察氯水的顏色試驗(yàn)氯水的漂白性測(cè)量pH滴加AgNO3溶液查閱資料淺黃綠色有Cl2分子HClO具有強(qiáng)氧化性含有HClO分子pH試紙變紅含有H+離子產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-離子HClO是弱酸含有ClO-離子一、可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。提示：證明一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的一般方法1、從物質(zhì)的組成角度分析2、從反應(yīng)的過(guò)程分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3+KI②在①中加CCl4振蕩、靜置③取②的上層溶液，滴加KSCN溶液有I2生成溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色溶液分層,下層呈紫紅色確定有I2生成溶液呈血紅色上層溶液中有Fe3+FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)【可逆反應(yīng)探究】哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向氯水中滴加少許NaOH溶液，觀察現(xiàn)象溶液黃綠色逐漸變淺加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)向著消耗Cl2的方向(即正反應(yīng))進(jìn)行溶液有逐漸變?yōu)辄S綠色加入鹽酸時(shí),反應(yīng)向著生成Cl2的方向(即逆反應(yīng))進(jìn)行再向變淺的溶液中加入鹽酸【可逆反應(yīng)探究】閱讀課本：交流與討論結(jié)論：許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定的限度。二、化學(xué)平衡a.可逆反應(yīng)c.可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡b.平衡時(shí)：V正=V逆＞0d.平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度、百分組成等恒定不變，e.改變外界條件，平衡會(huì)發(fā)生改變1、定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2、特征1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）a.C生成的速率與C分解的速率相等b.A、B、C的濃度不再變化c.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBd.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2AB【課堂練習(xí)】2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）Ａ.反應(yīng)停止了Ｂ.正逆反應(yīng)的速率均為零Ｃ.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行Ｄ.正逆反應(yīng)的速率相等CD3、在一定條件下，可逆反應(yīng)：Ａ２（ｇ）+Ｂ２（ｇ）２ＡＢ（ｇ）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）Ａ.單位時(shí)間內(nèi)生成ｎｍolA2的同時(shí)，生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2ｎｍolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D.單位時(shí)間內(nèi)生成ｎｍolA2的同時(shí)，生成nmol的B2C4、在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（）A、N2與H2不再化合，NH3不再分解B、N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等D、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等B5、將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝