2023年福建省三明市高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,證明H2sCh的酸性比HC1O強(qiáng)

B.向NazSith溶液中滴加酚St溶液變紅，證明NazSQ發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

2、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

U

B=Al=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

O=16S=32§6=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

下列說(shuō)法不氐碘的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

3、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字B."c考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmo卜L-5溶液的pH為13（25℃）。它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的

是

D

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmoIB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

,s

5、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10-"。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于io5mol?L'

視為沉淀完全。向20mL含().10mol?L-iPb2+和0.10mol?L“Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmoPL4NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb?+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中,比值不斷增大

6、高能LiFePCh電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只

讓Li+通過(guò)，原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn〒翳LiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極—用電器—正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重

7、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+L（g）=^2HI（g）AH<0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

8、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

9、稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之

比為

A.1：3B.3；1C.1：1D.4：3

10、下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCI是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

11、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

12、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機(jī)物Y,加熱

BaSCh固體加入飽和NazCCh溶液

有氣體生成

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCOa)

中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化出。2的分解

色，一段時(shí)間后

A.ABC.CD.D

14、常溫下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

10-4

A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cr)=mc(CKT),則Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH

c(HC10)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，-逐漸增大

C(C1O)

D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(CD+C(HC1O)

15、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過(guò)高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)

D.蒸干Na2c。3溶液最終得到NaOH

16、下列離子方程式不正確的是

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+C1+2H*

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

17、煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分館

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

18、下列表示不正確的是（）

A.CCh的電子式B.CL的結(jié)構(gòu)式Cl—C1

C.C%的球棍模型D.CI-的結(jié)構(gòu)示意圖硬》

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳克）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用C—+使病毒蛋白變性

20、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是（）

A.CH3cH=C（CH3）CH2cH3B.（CH3）2C=CHCH2cH3

C.CH三C（CH3）（CH2”CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

21、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF&SO（CH3）2的有機(jī)溶液（Li+可自由通

過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c（BaCL）保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

22、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HN<->R-N(+HX.請(qǐng)回答：

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為0

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為,。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(5)下列說(shuō)法正確的是.

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H"Nth

(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為.①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH,O

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-Eo—€HCH2C3?OH

催化劑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是;C的系統(tǒng)命名是.

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是.

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

（4）滿(mǎn)足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HI.不能與Na2c反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（5）已知：

HCI

I-RCH=CH2丁RCHQCH、

HCK）

?CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH,—CH=CH,

n.22△?22

ClOH

寫(xiě)出以CHzXHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

25、（12分）用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接_、—接一o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的—極，電極反應(yīng)方程式為.

（3）能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體（填“<”、">”或“="）5.6mL,理由是o

26、（10分）圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備02化學(xué)方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥NX,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱(chēng)是o

(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是。儀器b名稱(chēng)是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備N(xiāo)H3,請(qǐng)說(shuō)明該方法制取N%的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。.

27、(12分)碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KkKKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是o

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是o

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋼外，還含有硫酸

鎖和(填名稱(chēng))。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KICh流程如下：

IJ.KCIOJ.HJOKO'HQ

反新"I——操作a|~~』過(guò)濃|—■?KH<10小晶體-“反】III_?過(guò)法.蒸發(fā)結(jié)晶一?KI0,晶體

I

Cl,KC1溶液、

KC10,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

251時(shí)的溶解度(g)20.80.87.5

801時(shí)的溶斛度37.112.416,2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為.

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KICh,與電解法相比，上述流程制備KICh的缺點(diǎn)是。

⑹某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KICh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng)：L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s406)。

28、(14分)沼氣的主要成分是CH”還含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2

和H2S,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是.

(2)陽(yáng)極室逸出CO2和(填化學(xué)式)；H2s在陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為SO4?-而除去，其電極反應(yīng)式為

⑶在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

n(H,)

調(diào)節(jié)下六=4,充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為°」MPa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時(shí),

n(CO,)

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

7O

O

600

5O

4O

O80

3

O

2

O

)

O

40

200300400500600700800200400600800

溫度/f溫度/f

圖1圖2

①反應(yīng)C(h(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用AHi、A%表示)。

②圖1中，200?550c時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是o

③圖2中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是;在壓強(qiáng)為10MPa時(shí),

當(dāng)溫度在200?800℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是?

29、(10分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

(1)A的分子式為.

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(3)D-E的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)已知B與(CH3cO)2O的反應(yīng)比例為1:2,B—C的反應(yīng)方程式為

(5)路線中②④的目的是。

(6)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(7)參考上述合成線路，寫(xiě)出以1-溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］為起始原料制備的合

O

成線路(其它試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色酚配遇堿變紅色，向NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確;

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A.

2、B

【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、AR甲位于fflA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH*相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CHU,故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

3、D

【解析】

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；

C.分儲(chǔ)是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

4、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，

O.lmolL-iD溶液的pH為13(250C),說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，Na2(h晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2cCh)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,(：032-+氏0=^11(：03-+011-、11(：03-

-

+H2O^^HZCOJ+OH,陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D,故B正確；

C.B為NazCh,C為CO2,A為H2O,過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。

5、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L,此時(shí)(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXlOT2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒(méi)有生成沉淀，B

錯(cuò)誤；

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2*).c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb"先生成沉淀。

6、D

【解析】

A.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；

B.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極T用電器T正極，B正確；

C.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，

D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)

寫(xiě)，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li+,故右邊加上x(chóng)Li*,

右邊加上x(chóng)Li*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe:最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP04-e-(l-x)LiFePO4+xFePO4?

7、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

8、D

【解析】

+

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LizFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LimFePCh+xLi++x

+

e-=LiFePCh,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LimFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Li1-xFePO4+xLi\

9、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HCl~2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

Al,所以?xún)煞蒌X粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

10、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，如M112O7、CrO3、NazOz等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是由Na+和Ct構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCL,D正確；

故答案選D。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代.說(shuō)明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl,Y位于XZ之間說(shuō)明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、Al、CI,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,貝!I

A.元素W為C與氫形成原子比為h1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H6等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為cr最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，c錯(cuò)誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CC14,是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選C。

12、B

【解析】

A.CH2=CH2+HQ—CH3cH2cl為烯燃的加成反應(yīng)，而CH3cHs+CH姨「CH3cHzCl+HCI為烷燃的取代反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.C12+2Br=2Cr+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2占Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

a2+H2O=HQ+HQO中只有C1元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價(jià)變化。

13、D

【解析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無(wú)法得到磚紅色

沉淀，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說(shuō)明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比較Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物

質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。

14、D

【解析】

A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl)c(CKy),c(Cl)=mc(CI0),則

10-

c(HCIO)=(m-l)c(ClO),K(HClO)=」~~J一^~~(~~7------;=-------，A錯(cuò)誤；

ac(HCIO)(m-l).c(ao-)m-1

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H*)減小，溫度不變則Ka(HClO)=-^~~二~>-

c(HClO)

不變'所以前近減小'c錯(cuò)誤;

D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaCIO,0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(CT)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(Cr)+2c(Cl(r)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正確；

故答案是D?

15、A

【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2cCh,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、C

【解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量Sth通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

2

SO2+H2O+C1O=SO4+CF+2H\故A正確；

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3-,故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯(cuò)誤;

2++2-

D.氫氧化領(lǐng)溶液與等物質(zhì)的量的稀H2s混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和HzS,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

17、A

【解析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。

【點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

18、C

【解析】

A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—CLB正確；

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為「，D正確。

5J

故選C。

19、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中苛的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；

D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

20、A

【解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

21、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎂酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含鎂酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e』Ni,為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和分別

通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向l%>BaC12溶液中，使BaCh溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序C「>OH-,則C「移向陽(yáng)極放電：2C「-2e-=C12T，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

22、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒(méi)有自由移動(dòng)