2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市邱縣實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市邱縣實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。2.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略3.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b表示的有催化劑C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析：A、圖中反應(yīng)物比生成物能量的低；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；C、正逆反應(yīng)活化能之差等于反應(yīng)熱；D、逆反應(yīng)的活化能為E3，正反應(yīng)的活化能E2，結(jié)合圖分析．解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，所以a表示使用催化劑，故B錯誤；C、因為正逆反應(yīng)活化能之差不變，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能也減小，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E3小于正反應(yīng)的活化能E2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略6.對反應(yīng)A(s+3B(g)2C(g)+

D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L·s)

B.v(D)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·min)

D.v(B)=0.6mol/(L·min)參考答案：B以D為基準，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算與判斷，因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計算化學(xué)反應(yīng)速率。選項B～D中反應(yīng)速率分別是[6mol/(L·min)]0.6、0.25、0.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項B，答案選B。7.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略8.下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．氣候變暖（溫室效應(yīng)）

B．臭氧層破壞（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水華參考答案：A9.下列說法正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒參考答案：D略10.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過裝有過量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略11.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略12.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)敘述中錯誤的是（

）A．化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量

B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用

D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應(yīng)保留化學(xué)式；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨。【詳解】A.過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式，A錯誤；B.HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應(yīng)保留化學(xué)式形式，B錯誤；C.氧化鐵屬于氧化物，寫成化學(xué)式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準確的解決問題的。14.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略15.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我?；瘜W(xué)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為

．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有

．（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為

g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

．（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）選BC．解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當物品和砝碼放反時，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．故選BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，