黑龍江省哈爾濱市亞布力林業(yè)局第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市亞布力林業(yè)局第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選題)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（）A．X的最高價氧化物能溶于強堿B．非金屬性：T＜RC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞ZD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16參考答案：AB考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，則X為Al元素，R為C元素，T為Si元素，Q為Ge元素，Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：A．X為Al元素，氧化鋁能溶于強堿，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：T＜R，故B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＜Z，故C錯誤；D．R為C元素，Q為Ge元素，二者原子核外電子數(shù)相差26，故D錯誤．故選AB．點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷X為Al元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．2.能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時c(H＋)=mol，一定會發(fā)生反應(yīng)的離子組是

參考答案：A略3.下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略4.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解答】解：A．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；B．反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡B.對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：B略6.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．H、D、T互為同素異形體

B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵

C．NH4Cl的電子式為：

Cl－

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略7.下列說法中不正確的是()A．我國歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略8.下列說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，水能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應(yīng)制得屬于二次能源，故D錯誤．故選B．9.下列離子方程式書寫正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O參考答案：BD10.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有（

）A．A原子的最外電子層上只有1個電子

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：答案：D11.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(

)A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A12.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A、增加C的物質(zhì)的量

B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC13.美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價為﹣2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大14.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：=

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：

=

C．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:

=參考答案：D略15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：在20℃時氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

回答下列間題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式為

、

。（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

;（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

;

（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的

;A．氧化銅

B．稀鹽酸

C．氨水

D．氧化亞鐵（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行

次過濾操作參考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.參考答案：19.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是