河北省承德市興隆縣半壁山中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省承德市興隆縣半壁山中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強(qiáng)，HBr比HI的穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強(qiáng)C.Na熔點(diǎn)比K高，NaOH的堿性比KOH強(qiáng)D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點(diǎn)HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱無關(guān)，其最高價(jià)氧化物是水合物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯誤；C．堿的堿性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低無關(guān)，與金屬的金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯誤；D．氫化物的熔沸點(diǎn)高低與非金屬性無關(guān)，與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故D錯誤；故答案為A。

2.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.為了防止污染環(huán)境，廢棄的塑料應(yīng)焚燒處理B.誤食重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶C.為防止電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境參考答案：A3.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)的劇烈程度與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則不一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B錯誤；C．反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時(shí)間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D正確。答案選B。

4.在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（

）A.正極質(zhì)量不變

B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少

D.電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原參考答案：C略5.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1參考答案：D根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1，故選D。6.下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是：A．氧化鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B7.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略8.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（

）A.都是含氧酸

B.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.都容易揮發(fā)

D.都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體參考答案：B9.以下是一些常用的危險(xiǎn)品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)

參考答案：C

10.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點(diǎn)即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。

11.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略12.下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸氫鈉加熱分解；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．【解答】解：A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，不是膠體，故A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，則加熱不能除雜，故A錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確；故選D．13.用8gCuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列說法正確的是

A．濃度為2mol/L

B．濃度為1mol/LC．濃度為0.1mol/L

D．濃度為0.2mol/L參考答案：C略14.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是()A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略15.有五瓶溶液分別是：①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1MgCl2水溶液⑤50mL0.20moL·L－1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖肯定無________?？隙o該離子的理由______________。步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；肯定無________?？隙o該離子的理由______________。

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、_________、干燥、在干燥器中冷卻。（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（4）若向100mL該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。參考答案：CO32-

若有CO32-會與Mg2+生成微溶物

Fe3+

Fe3+棕黃色電中性原則

(1)洗滌

(2)3mol/L

(3)HCO3-+H+=CO2?+H2O

(4)0.2解析：溶液中含有鎂離子，所以一定不含CO32-，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，陰離子負(fù)電荷總和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氫離子，故答案為：CO32-；碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；(1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻，故答案為：洗滌；(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度==3mol/L，故答案為：3；(3)溶液中含有氫離子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；(4)100mL該溶液中含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，0.3molH+，向該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀0.1molSO42﹣需要0.1molBa2+；沉淀0.05molMg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，體積是=0.2L，故答案為：0.2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是_________________________