海水中的元素詳解演示文稿

海水中的元素詳解演示文稿當(dāng)前第1頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)優(yōu)選海水中的元素當(dāng)前第2頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)一、海水－化學(xué)元素寶庫(kù)

多達(dá)80多種元素，其中氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%常量元素：每升海水中含量大于1毫克的元素.當(dāng)前第3頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)微量元素：每升海水中含量小于1毫克的元素如碘、鋰、鈾等鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。鈾－核反應(yīng)的重要材料碘可用于制藥，平常用的碘酒。碘－防止甲狀腺腫瘤（大脖子?。┊?dāng)前第4頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)資料1：海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在。整個(gè)海洋中，溶解的鹽類物質(zhì)達(dá)5×1016t。如果把這些鹽類物質(zhì)全部提取出來(lái)，均勻地鋪在陸地表面，會(huì)形成150米厚的鹽層。（其中氯化鈉占80%以上）提問(wèn)：食鹽除了食用外，還能干什么？當(dāng)前第5頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)資料2：食鹽的作用：人體必需的物質(zhì)，對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會(huì)感到頭暈、全身無(wú)力等，但過(guò)多攝入又會(huì)引發(fā)腎臟疾病和高血壓等。（成人每天2~6g為最佳）

食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必需的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”在工業(yè)上，主要通過(guò)氯堿工業(yè)被綜合利用

當(dāng)前第6頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)飽和食鹽水氫氣氯氣氫氧化鈉鹽酸漂白劑冶煉金屬等合成農(nóng)藥等造紙、玻璃、肥皂、紡織等氯堿工業(yè)

通電

2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH當(dāng)前第7頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)[設(shè)問(wèn)]

海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前世界上有60%的鎂來(lái)自海水，人們是怎樣提取鎂的Mg2+SO42-Cl-當(dāng)前第8頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)二鎂與海水提鎂(1)海水提鎂的工業(yè)流程？(2)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？(3)從海水中的Mg2＋到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？(4)試著說(shuō)一下，在上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？1.海水提鎂貝殼（CaCO3）煅燒生石灰水石灰乳海水Mg(OH)2

Mg鹽酸

電解MgCl2

結(jié)晶過(guò)濾干燥當(dāng)前第9頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)電解1.貝殼煅燒成石灰：

CaCO3=CaO+CO22.石灰制成石灰乳：

CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

4.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：

MgCl2=Mg+Cl2高溫當(dāng)前第10頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)二鎂與海水提鎂(1)海水提鎂的工業(yè)流程？(2)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？(3)從海水中的Mg2＋到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？(4)試著說(shuō)一下，在上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？1.海水提鎂a.就地取材-利用海灘上的貝殼b.節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素當(dāng)前第11頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)問(wèn)題1：為什么海水中已有MgCl2我們卻要加堿轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2再加酸變回MgCl2?解決：濃縮、提純物質(zhì)氧化鎂（MgO）氯化（MgCl2）熔點(diǎn)2825℃714℃問(wèn)題2:為何工業(yè)不選擇電解氧化鎂制鎂？當(dāng)前第12頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)提問(wèn)：初中時(shí)，你已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了鎂了，你對(duì)鎂有那些認(rèn)識(shí)？當(dāng)前第13頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)研究鎂的性質(zhì)的程序觀察鎂的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)鎂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究解釋結(jié)論銀白色、有金屬光澤、較軟的固體較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可能與氧氣、酸、鹽等反應(yīng)1、在空氣點(diǎn)燃鎂條；2、將鎂條放入鹽酸中；3、鎂條放入硫酸銅中；4、點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳中當(dāng)前第14頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)（二）化學(xué)性質(zhì)：1.與O2反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃2.與N2反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃2Mg+SO2=2MgO+S五、鎂的用途：3.與CO2反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃5.鎂與水反應(yīng)：Mg+2H2O

==Mg（OH)2

+H2↑4.與酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑點(diǎn)燃△當(dāng)前第15頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)鎂的主要用途：“國(guó)防金屬”的美譽(yù)鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。當(dāng)前第16頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)

三、溴和海水提溴

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式存在于海水中，因此，溴也稱“海洋元素”當(dāng)前第17頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)ClBrI最外層最子數(shù)相同溴、的原子結(jié)構(gòu)氯、碘當(dāng)前第18頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)【觀察·思考】色、態(tài)毒性

Br2

深紅棕色液體I2紫黑色固體有毒有毒在水中溶解度較小，易溶于有機(jī)溶劑在水中溶解度較小，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)保存時(shí)密閉，并用水封易升華（物理變化）溶解性碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)特性當(dāng)前第19頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)物理性質(zhì)

Br2

I2顏色

狀態(tài)

溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中

溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)深紅棕色紫黑色液體固體微溶黃→橙易溶橙紅色易溶橙紅色微溶深黃→褐色易溶紫色易溶紫紅色當(dāng)前第20頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)[實(shí)驗(yàn)]碘錘加熱，觀察發(fā)生現(xiàn)象

碘（固體）受熱不經(jīng)液體直接變成氣體，即碘升華思考1、保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？2、NaCl固體中混入碘單質(zhì)如何分離？

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣因此常將溴保存在棕色、有磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中，加少量水，形成水封，置于低溫避光處保存。由于碘容易升華，所以通常將碘放在棕色廣口瓶，置于低溫避光處保存。利用碘升華性質(zhì)將碘從混合物中的分離、提取等。觀察記錄當(dāng)前第21頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較試劑：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液實(shí)驗(yàn)方案：【活動(dòng)·探究】知識(shí)支持氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物當(dāng)前第22頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中加入氯水再向其中加入CCl4向KI溶液中加入溴水再向其中加入CCl4向KI溶液中加入氯水再向其中加入CCl4NaBr溶液氯水CCl4溶液、振蕩水層CCl4層呈橙紅色KI溶液溴水CCl4溶液、振蕩水層CCl4層呈紫紅色KI溶液氯水CCl4溶液、振蕩水層CCl4層呈紫紅色Cl2>Br2Br2>I2Cl2>I2【活動(dòng)·探究】氧化性：Cl2>Br2>I2當(dāng)前第23頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)（下層橙紅色）KBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4（下層紫紅色）KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4(下層紫紅色）

KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4氧化性：Cl2>Br2>I2當(dāng)前第24頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)有關(guān)方程式：2NaBr＋Cl2=2NaCl+Br22Br-＋

Cl2

=

2Cl

-+Br2(Cl2>Br2)2NaI＋Cl2=2NaCl+I22I-＋Cl2=2Cl-+I2

(Cl2>I2)2NaI＋Br2=2NaBr+I22I-＋Br2=2Br

-+

I2

(Br2>I2)總結(jié)：氧化性強(qiáng)非金屬單質(zhì)可以從氧化性弱非金屬的鹽中置換出非金屬當(dāng)前第25頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)萃取利用液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái).

萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開，從而達(dá)到分離目的。當(dāng)前第26頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取劑后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。當(dāng)前第27頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)實(shí)驗(yàn)1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色黃紫紅當(dāng)前第28頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)

分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：當(dāng)前第29頁(yè)\共有31頁(yè)\編于星期五\3點(diǎn)萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶，不反應(yīng)

如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如，CCl4（