2023學(xué)年完整公開(kāi)課版中和滴定

定性分析:鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成定量分析:測(cè)定物質(zhì)中各成分的含量化學(xué)中的分析方法探究一

現(xiàn)在有一瓶未知濃度的鹽酸,為了測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。討論方案1.氣體法2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)

定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法酸堿中和滴定思考：酸堿中和滴定操作的關(guān)鍵：①終點(diǎn)的判斷②準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)所需溶液的體積。化學(xué)反應(yīng)原理p73拓展：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的滴定1、Na2S2O3與I2的相互滴定：原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示劑：淀粉。終點(diǎn)：藍(lán)色——無(wú)色（無(wú)色——藍(lán)色）2、酸性KMnO4與還原劑的相互滴定：原理：KMnO4

被還原而褪色指示劑：不用指示劑終點(diǎn)：紫紅色——無(wú)色（無(wú)色——紫紅色）探究二用什么儀器來(lái)準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸？現(xiàn)在我們用０.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸

【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是___________.

＞15.00mL滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)上端標(biāo)有：溫度、容積、0刻度練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)8左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直練2：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：（1）取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測(cè)NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由褪色時(shí)，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）1、潤(rùn)洗不當(dāng)（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。誤差產(chǎn)生的原因：（2）盛裝待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。n(待)減小（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。V(標(biāo))減小n(待)增大V(標(biāo))增大(4)若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)c(待)是否有影響？無(wú)影響V(標(biāo))增大2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。V(標(biāo))偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前滴定后讀出值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。

V(標(biāo))偏大，導(dǎo)致c(待)偏大。實(shí)際值（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中，氣泡變小或消失，最后無(wú)氣泡。氣泡前有后無(wú)，（3）滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。3.操作不當(dāng)（4）移液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V(待)變多（5）滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。V(標(biāo))增大V(標(biāo))增大V(標(biāo))增大V(標(biāo))增大V(待)減少V(標(biāo))減少4.終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，這屬于判斷終點(diǎn)過(guò)晚。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。判斷終點(diǎn)過(guò)早。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液并未反應(yīng)，卻已被計(jì)入V(標(biāo))使之變大，所以會(huì)造成c(待)偏大。V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))減少c(待)偏小用NaOH標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，如果NaOH不純，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，混有:a.混入NaCl

V(堿)

C(酸)

。b.混入Na2CO3V(堿)

C(酸)

。

c.混入Na2O

V(堿)

C(酸)

。

d.混入KOHV(堿)

C(酸)

。

5.雜質(zhì)的影響用NaOH配制的因存放不當(dāng)而變質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定鹽酸的濃度【定量計(jì)算】

稱量“速力菲”1.0g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：序號(hào)V（KMnO4）初V（KMnO4）終V（KMnO4）12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.5312.03mL計(jì)算：該補(bǔ)血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后二位小數(shù)）。16.83%廣東：中和滴定（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品（苯甲酸），配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40*10—3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)？全國(guó)大綱：沉淀滴定：⑸某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品（KCl）0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_。（列式并計(jì)算結(jié)果）天津：配位滴定：⑸

探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolL.L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－

＝CuY2－+2H+

寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____；浙江：氧化還原滴定（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2.2H2O晶體的試樣（不含能與I—發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。（1）可選擇作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是（2）CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式是（3）該試樣中CuCl2.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g／m01）0．5880克。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)