人教版《氧化還原反應(yīng)》

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，掌握氧化劑、還原劑的概念，了解生活中常見(jiàn)的氧化劑、還原劑通過(guò)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，掌握比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法學(xué)習(xí)目標(biāo)一：掌握氧化劑、還原劑的概念，了解生活中常見(jiàn)的氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑的概念氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)CuO+H2===Cu+H2OΔ得到電子，化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性失去電子，化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性得到電子(或電子對(duì)偏向)，化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化劑還原劑失去電子(或電子對(duì)偏離)，化合價(jià)升高的物質(zhì)體現(xiàn)氧化性，在反應(yīng)中被還原體現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物（1）Cu+Cl2===CuCl2（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑氧化劑、還原劑的概念請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物先標(biāo)化合價(jià)，找到化合價(jià)變化的元素根據(jù)概念進(jìn)行判斷點(diǎn)燃00+2-1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系失去電子的反應(yīng)物得到電子的反應(yīng)物還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降相等同時(shí)發(fā)生具有發(fā)生生成失去電子，化合價(jià)升高，被氧化具有發(fā)生生成得到電子，化合價(jià)降低，被氧化升失氧還元素化合價(jià)升高原子失去電子元素被氧化，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物作為還原劑升失氧還降得還氧常見(jiàn)的氧化劑、還原劑類別物質(zhì)種類常見(jiàn)的物質(zhì)氧化劑具有高價(jià)態(tài)元素的化合物、FeCl3、HNO3等KMnO4活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)Cl2、O2等過(guò)氧化物H2O2、Na2O2等存在化合價(jià)能降低的元素類別物質(zhì)種類常見(jiàn)的物質(zhì)還原劑活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等具有較低價(jià)態(tài)元素的化合物CO、SO2、FeSO4等存在化合價(jià)能升高的元素非金屬陰離子和氫化物Cl-、Br-、NH3、H2S等學(xué)習(xí)目標(biāo)二：掌握比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較氧化性還原性物質(zhì)得電子的能力（或性質(zhì)）物質(zhì)失電子的能力（或性質(zhì)）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于：物質(zhì)得失電子的難易程度如何比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系？得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較一.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑氧化產(chǎn)物Cu2+>Fe2+例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO4還原性：還原劑>還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物還原劑氧化劑還原性：SO2>Fe2+還原性：SO2>I-還原性：Fe2+>I-還原性：SO2>H2O2小試牛刀氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較二.根據(jù)（非）金屬活動(dòng)性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系和得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：Cu2+>Fe2+FClBrISF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性依次減弱非金屬陰離子的還原性依次增強(qiáng)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較根據(jù)下面兩個(gè)反應(yīng)，比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系2Fe+3Cl2===2FeCl3；Fe+S===FeS+3+2氧化性：Cl2>S三.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度進(jìn)行判斷（1）相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)；（2）相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe還原性：Zn>Cu2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS氧化性：Cl2>S點(diǎn)燃Δ點(diǎn)燃Δ四.根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度進(jìn)行判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較（1）同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性或者還原性越強(qiáng)（2）不同的氧化劑（還原劑）與相同的還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，條件越高，則其氧化性（還原性）就越弱Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu和稀H2SO4不反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ小試牛刀例：現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C.還原性：SO2<Fe2+<Br-D.還原性：Cl->2Cr3+>Fe2+還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物①氧化性：Cr2O72->Cl2；還原性：Cl->Cr3+②氧化性：Br2>Fe3+；還原性：Fe2+>Br-③氧化性：Fe3+>SO42-；還原性：SO2>Fe2+氧化性：Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；還原性：SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+小結(jié)失去電子的反應(yīng)物得到電子的反應(yīng)物還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)