人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 全省一等獎(jiǎng)

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變古希臘哲學(xué)家德謨克利特物質(zhì)是由不可分割的微粒即“原子”構(gòu)成的。憑空假想依據(jù)：主要觀點(diǎn)：主要觀點(diǎn)物質(zhì)由原子組成。原子不能被創(chuàng)造和毀滅。原子在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。原子中正電荷均勻地分布在整個(gè)球體中，而帶負(fù)電荷的電子則鑲嵌在其中。提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。α粒子散射實(shí)驗(yàn)—提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型一、原子結(jié)構(gòu)模型演變體積很小相對(duì)質(zhì)量為4的帶正電粒子科學(xué)探究盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷出：1、原子大部分是空的。2、中間有一個(gè)幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子——原子核。3、電子隨意地圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)。4.玻爾原子模型(1913年)核外電子分層排布模型依據(jù)：氫原子光譜，引入量子論觀點(diǎn)丹麥物理學(xué)家玻爾跟蹤檢測(cè)1.首先發(fā)現(xiàn)電子的是首先提出原子學(xué)說(shuō)的是運(yùn)用量子力學(xué)觀點(diǎn)，大膽提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的是根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的是湯姆生道爾頓玻爾盧瑟福提出問(wèn)題：核外電子是如何分層排布的呢？原子核質(zhì)子數(shù)電子第一電子層第二電子層第三電子層（最外層）二、原子核外電子排布為了形象、簡(jiǎn)單的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+12第1層第2層第3層282三、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)該電子層上的電子電子層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)請(qǐng)畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：HeNeAr

HOMg動(dòng)手練練思考：核外電子分層排布有什么規(guī)律嗎？稀有氣體性質(zhì)怎樣？其他元素呢？1.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。(各層能量K<L<M<N）2.每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。3.

最外層最多只能容納8個(gè)電子。（K為最外層最多容納2個(gè)電子）核外電子分層排布規(guī)律1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)為2電子)

特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子。He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)為化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它元素化合。（為什么？）四、核外電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子多為金屬最外層電子數(shù)﹥4時(shí)，容易得到電子多為非金屬如：Na、Mg、Al結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定Mg+12228O+862失去2e-得到2e-Mg2+O2-Mg2++1228O2-

+882交流與討論在MgO形成過(guò)程中，原子核有沒(méi)有變化？什么在變化？分析MgO形成過(guò)程的電子得失情況，又能得出什么結(jié)論呢？Ne+1082元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1討論：化合價(jià)與得失電子的數(shù)目、最外層電子數(shù)目之間的關(guān)系。一些元素的原子得失電子的情況+11失去1個(gè)+2失去2個(gè)-2得到2個(gè)7得到1個(gè)結(jié)論：

正化合價(jià)=失電子數(shù)

=得電子數(shù)問(wèn)題解決常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；

最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。1、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

A.Ne

B.Mg

C.S

D.C課堂小測(cè)2、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是_______________;（2）屬于非金屬原子的是_____________;（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_________;（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______________。ABCC3.寫出核外電子總數(shù)為10的微粒1)單核陽(yáng)離子_______________2)單核陰離子_______________3)單核原子________4)多核陽(yáng)離子______________5)多核陰離子______________6)多核分子_______________Na+Mg2+Al3+F-O2-N3-NeNH4+H3O+OH-HFH2ONH3CH44、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。當(dāng)X取不同值時(shí)，對(duì)應(yīng)不同的微粒。請(qǐng)寫出符合下列條件的微粒符號(hào):1)陰離子_______2)陽(yáng)離子_______3)原子_________+X28課堂小測(cè)5、有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子的第三個(gè)電子層上有3個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試判斷其各為什么元素：X____，Y____，Z____。并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______、_____、_____。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為_______。6、在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素的范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：1.最外層電子數(shù)為1的原子有_____2.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有______3.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______4.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______5.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______6.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_______7.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是______課堂小測(cè)第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子核的組成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（氫原子沒(méi)有中子）帶正電不帶電帶負(fù)電

1.原子核結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2.質(zhì)量數(shù)原子組成的表示方法:XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——

（核電荷數(shù)）粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用表示電子數(shù)O818Al1427ClHHH2OAZX3517Cl

填寫下表：11粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用表示電子數(shù)O818Al1427ClHHH2OAZX3517Cl1013171835188O2713Al

填寫下表：108131710111011(1)元素:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

(2)“同種元素原子的原子核中，中子數(shù)一定相同”對(duì)嗎？舉例說(shuō)明。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子就是一種核素。3.元素、核素和同位素核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素

的不同原子互稱為同位素（D）（T）1.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用有放射性的一種碘()治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是___。I12553192.某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為____。3.

下列微粒中，元素有__種；有__種核素，其中互為同位素的有_____________________；它們可以組成___種水分子。①1H②12C③16O④2H16818①④⑥、②⑧、③⑤⑦318⑤

17O⑥

3H⑦

18O⑧

14C8186164.和Na+有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A、NH4+B、F-C、H2OD、NH35.某粒子表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+AB6.下列說(shuō)法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素