高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022春·重慶北碚·高三西南大學(xué)附中?？计谀┯萌鐖D所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是A．如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有任何熱量損失B．為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定，溫度計(jì)需要使用2次D．測(cè)量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同2．（2023秋·湖北·高三統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：①

，②

，③

，則反應(yīng)的為A． B．C． D．3．（2022春·云南文山·高三統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)中符合下圖所示能量變化且屬于氧化還原反應(yīng)的是A．活潑金屬與酸 B．木炭和二氧化碳C．鋁熱反應(yīng) D．晶體與晶體4．（2022春·重慶沙坪壩·高三重慶八中校考階段練習(xí)）同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H2B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

△H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

△H2C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H2D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H25．（2022春·重慶沙坪壩·高三重慶八中?？茧A段練習(xí)）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)

ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH3=+285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH為A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-16．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）四大發(fā)明是中國(guó)古代創(chuàng)新的智慧成果和科學(xué)技術(shù)，包括了造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．造紙過(guò)程中的破碎，堿浸，漂白，沉漿都屬于物理變化B．古代制造指南針的材料為磁石，主要成分為C．火藥爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示D．活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定7．（2023秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法不正確的是A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B．熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量C．用量熱計(jì)測(cè)定50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH的反應(yīng)熱，需要測(cè)量2個(gè)溫度D．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響8．（2023秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵H－HH－N鍵能/(kJ?mol-1)436391熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1則2N(g)=N2(g)的△H為A．-1130.4kJ?mol-1 B．-945.6kJ?mol-1 C．+945.6kJ?mol-1 D．+1130.4kJ?mol-19．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀┫铝谢瘜W(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．氯化鈉的分子式：NaClC．HClO的空間填充模型：D．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：10．（2023春·上海普陀·高三上海市宜川中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列事實(shí)的描述或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合出現(xiàn)渾濁的離子方程式為：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．甲烷的燃燒熱為890.3，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

=－890.3kJ/molC．稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=－57.3kJ/mol，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量大于57.3KJD．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在低溫時(shí)不自發(fā)，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的11．（2023秋·河北張家口·高三統(tǒng)考期末）下，關(guān)于反應(yīng)的相關(guān)敘述正確的是A．的燃燒熱為B．和的總鍵能之和大于的鍵能之和C．D．12．（2022秋·河北·高三專題練習(xí)）氮氧化物(NOx)是類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以佛石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①變化過(guò)程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成C．反應(yīng)⑤中Cu(NH3)被氧化D．圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O13．（2022秋·湖北荊州·高三校聯(lián)考期末）熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．二、原理綜合題14．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）2020年，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”的目標(biāo)，研究二氧化碳的回收對(duì)這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：

則反應(yīng)I.的_______。(2)若在一密閉容器中通入1mol和1mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率、溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②圖中、、、，壓強(qiáng)最大的是_______，判斷理由是_______。③某溫度下，等物質(zhì)的量的和在剛性容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時(shí)達(dá)到平衡。已知起始總壓為mkPa，平衡時(shí)總壓為nkPa，0~tmin的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含m、n的代數(shù)式表示)。(3)也可轉(zhuǎn)化為甲醚()，甲醚可用于制作甲醚燃料電池(如下圖所示)，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)溶液均為的溶液，則電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。15．（2022春·甘肅天水·高三天水市第一中學(xué)校考期末）回答下列問(wèn)題I：(1)的燃燒熱為，則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的電解質(zhì)溶液為_(kāi)__________，若開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子后，兩電極的質(zhì)量差___________g。(3)某同學(xué)探究原電池原理時(shí)，認(rèn)為“構(gòu)成原電池的負(fù)極總是較活潑的金屬材料”。該同學(xué)利用打磨過(guò)的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池裝置(硝酸過(guò)量)，并測(cè)量和繪制了原電池的電流(I)隨時(shí)間(t)的變化曲線(極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn))。圖中時(shí)刻之前，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________，時(shí)刻之后，Cu電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)。據(jù)以上現(xiàn)象，最終得出結(jié)論：在原電池中，構(gòu)成原電池的負(fù)極不一定是較活潑的金屬材料。III．現(xiàn)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間0min3min6min9min12min00.500.650.750.7510.500.35A0.25(4)下列說(shuō)法正確的是___________。A．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行C．通過(guò)改變反應(yīng)條件，能改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的限度，使全部轉(zhuǎn)化為(5)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。16．（2021春·貴州遵義·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）在298K時(shí)，研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ、C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)進(jìn)行回答下列問(wèn)題。(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算ΔH4=___________kJ·mol-1。②下列描述正確的是___________(填字母)。A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大B．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成C．恒溫恒壓下通入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)Ⅳ中當(dāng)壓強(qiáng)恒定不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E．以上四個(gè)反應(yīng)中，ΔH不變時(shí)，以上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(2)CO2和C2H6按物質(zhì)的量1∶1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是___________，判斷依據(jù)是___________。(3)H2可以用碳和水蒸氣反應(yīng)制取，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。①X表示___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1___________L2(填“>”“<”或“=”)。②已知CO與H2能合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在恒壓容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過(guò)程，控制不同的原料投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：若溫度為T(mén)3時(shí)，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_(kāi)__________。(KP表示生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17．（2022春·云南紅河·高三統(tǒng)考期末）完成下列問(wèn)題。(1)工業(yè)上制備水煤氣的反應(yīng)如下：I.II.則_______(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破。在密閉容器中，通入和，若在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中剩余。①達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)______。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變。①此時(shí)，正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______，化學(xué)平衡常數(shù)_______。②時(shí)圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______。18．（2022春·河南安陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代經(jīng)和塑料。(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯。反應(yīng)原理為：①②已知：的活化能Ea(逆)為164kJ/mol，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)為_(kāi)______kJ/mol。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v()=_______kPa/min(保留2位小數(shù))。(3)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為p1和p2時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示。則a、d代表_______，p1_______p2(填“大于”“小于”或“等于”)；若p1=0.2MPa，起始時(shí)充入一定量的丙烷，在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留1位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：，在催化劑作用下，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有部分熱量的損失，故A錯(cuò)誤；B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過(guò)多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯(cuò)誤；C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測(cè)酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D錯(cuò)誤；故答案選D。2．C【詳解】已知反應(yīng)：①

，②

，③

，根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得得，故選C。3．B【詳解】A．圖2所示為吸熱反應(yīng)的能量變化圖，活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖2所示為吸熱反應(yīng)的能量變化圖，木炭和二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．晶體與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有價(jià)態(tài)變化屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．D【詳解】A．S的氣態(tài)能量>固態(tài)能量，產(chǎn)物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱更多，則，A不符合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物相同，狀態(tài)也相同，只是條件不同，故，B不符合題意；C．碳酸鈣的分解為吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，C不符合題意；D．H2O的氣態(tài)能量>液態(tài)能量，反應(yīng)物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的熱量更多，，D符合題意；故答案為：D。5．A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-319.68kJ/mol，故選A。6．D【詳解】A．堿浸，漂白過(guò)程中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．磁石，主要成分為四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C．火藥爆炸過(guò)程中釋放出能量，生成物能量低于反應(yīng)物的能量，C錯(cuò)誤；D．黑墨成分含有碳，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，D正確；故選D。7．C【詳解】A．含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。氟是人體必須的微量元素之一，不僅能降低牙釉質(zhì)的溶解度防止牙齒表面溶解，還能促進(jìn)釉質(zhì)的再礦化，抑制致齲菌繁殖，故A正確；B．是指當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)的改變來(lái)源于熱學(xué)平衡條件的破壞，也即來(lái)源于系統(tǒng)與外界間存在溫度差時(shí)，就稱系統(tǒng)與外界間存在熱學(xué)相互作用。作用的結(jié)果有能量從高溫物體傳遞給低溫物體，這時(shí)所傳遞的能量稱為熱量，故B正確；C．用量熱計(jì)測(cè)定中和熱時(shí)，需要測(cè)定混合前稀酸的溫度、稀堿的溫度和混合后溶液的溫度，所以用量熱計(jì)測(cè)定50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH的反應(yīng)熱，需要測(cè)量3個(gè)溫度，故C錯(cuò)誤；D．物體的內(nèi)能應(yīng)該包括其中所有微觀粒子的動(dòng)能、勢(shì)能、化學(xué)能、電離能和原子核內(nèi)部的核能等能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響，故D正確；故選C。8．B【詳解】根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系，?H=E(反應(yīng)物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故選B。9．C【詳解】A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子晶體，是化學(xué)式，不是分子式，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式為，空間填充模型為，C正確。D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稀溶液與稀溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀生成，放出熱量，所以該反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的總熱量高于57.3kJ，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，，高溫自發(fā)，則根據(jù)，可知，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；生成液態(tài)水時(shí)才能計(jì)算的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以和的總鍵能之和小于的鍵能之和，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)信息可知，C正確；D．生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，所以存在，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．反應(yīng)①的反應(yīng)物為和O2，生成物為[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，反應(yīng)方程式為2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正確；B．反應(yīng)④中有水生成、氨氣消耗，故涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成，故B正確；C．反應(yīng)⑤中Cu(NH3)的銅元素化合價(jià)降低被還原，而部分氮元素化合價(jià)升高被氧化，故C錯(cuò)誤；D．圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，故D正確；故答案選C。13．A【詳解】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級(jí)，計(jì)算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項(xiàng)A符合題意；答案為A。14．(1)(2)AD該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大使得平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小(3)【解析】（1）根據(jù)①

②

③

由蓋斯定律①+②-③得反應(yīng)Ⅰ.，所以。（2）①A．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，體積不變，密度始終不變，所以不能作為平衡的判據(jù)，B不符合題意；C．表達(dá)式未說(shuō)明正逆反應(yīng)速率，不能作為平衡的判據(jù)，C不符合題意；D．該反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；故答案為AD。②圖中、、、，壓強(qiáng)最大的是，理由是該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大使得平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，在保持穩(wěn)定較低且恒定的條件下，對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率最低，所以最小。③設(shè)0~tmin，的壓強(qiáng)減小xkPa，由題意列出三段式：平衡時(shí)總壓為故，則平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)為、、、則平衡常數(shù)。（3）根據(jù)電子的流向可知，電極c為負(fù)極，電極d為正極；電極c上，甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。15．(1)

(2)硫酸銅12.9g(3)負(fù)極(4)A(5)75％【解析】（1）燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，的燃燒熱為，則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

。（2）利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極鋅失去電子:、正極銅離子得到電子：，故該原電池的電解質(zhì)溶液為硫酸銅，若開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子后，鋅電極減少0.1mol×65g/mol=6.5g，銅電極增加0.1mol×64g/mol=6.4g，兩電極的質(zhì)量差=6.5g+6.4g=12.9g。（3）圖中時(shí)刻之前，由于鋁片比銅片活潑，鋁片是負(fù)極，鋁片失電子，銅為正極，正極上硝酸根放電生成二氧化氮，正極反應(yīng)式為，但鋁片與濃硝酸反應(yīng)后會(huì)使其表面生成致密氧化膜、隨著鈍化，電流會(huì)越來(lái)越小。以后就是銅和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，電流方向反轉(zhuǎn)，此時(shí)銅是負(fù)極。（4）A．使用催化劑可以明顯增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)仍在進(jìn)行、但正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)改變反應(yīng)條件，能改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的限度，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不能使全部轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；選A。（5）由表知，平衡時(shí)生成甲醇0.75mol，則消耗氫氣3×0.75mol，則達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。16．(1)+41kJ·mol-1AC(2)COC2H4的產(chǎn)率低，說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)III速率(3)壓強(qiáng)>【詳解】（1）①由圖可知，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的能量分別為：-393kJ/mol、0、-110kJ/mol、-242kJ/mol；=生成物的相對(duì)能量-反應(yīng)物的相對(duì)能量=+41kJ/mol；故答案為：+41kJ/mol；②A．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故其平衡常數(shù)增大，A正確；B．反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物中有CO和H2增大CO和H2的濃度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均逆向移動(dòng)，不利于乙烷脫氫，也不利于乙烯生成，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下通入惰性氣體，各個(gè)物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，C正確；D．反應(yīng)IV的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)恒定，壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；E．焓變與前面系數(shù)有關(guān),不能證明可逆反應(yīng)已經(jīng)平衡，E錯(cuò)誤；故答案為：AC；（2）由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和C2H6按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是C2H6的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于C2H6的轉(zhuǎn)化率，但是CO2的轉(zhuǎn)化率高于C2H6，說(shuō)明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，還發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，這也說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率，因此，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是CO；故答案為：CO；C2H4的產(chǎn)率低說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率；（3）①根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆移，H2產(chǎn)率降低符合圖1曲線變化，故X表示壓強(qiáng)，則L表示溫度，升高溫度，平衡正移，H2產(chǎn)率增大，則L1＞L2；故答案為：壓強(qiáng)；>；②由圖2可知，T3℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，起始反應(yīng)物投料比，設(shè)初始時(shí)通入1.5molH2，1molCO，則，平衡常數(shù)