高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)-離子反應(yīng)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)-離子反應(yīng)一、單選題1．（2023春·湖北恩施·高二校聯(lián)考期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅做電極電解KCl溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC．碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O＝2D．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe++4H+＝Fe3++NO↑+2H2O2．（2023春·湖北恩施·高一校聯(lián)考期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．工業(yè)上用濃氨水檢驗泄露的氯氣：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O3．（2023春·江蘇南通·高一江蘇省通州高級中學(xué)?？计谥校├肏2S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO與H2S反應(yīng)生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和單質(zhì)硫。氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖：下列說法正確的是。A．“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OB．“氧化“時，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時，消耗的C．氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：、、、、D．由濾液獲得ZnSO4·7H2O的操作是蒸發(fā)結(jié)晶4．（2023·北京房山·統(tǒng)考二模）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：5．（2023春·浙江寧波·高一余姚中學(xué)?？计谥校┠诚疽旱闹饕煞譃?，還含有一定量的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用溶液吸收制備：B．該消毒液中加少量溶液會變黃：C．該消毒液與潔則靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生有毒D．該消毒液加白醋生成，可增強漂白作用：6．（2023春·廣西柳州·高二柳州市第三中學(xué)校考期中）下列過程對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．溶液與過量澄清石灰水混合：B．通入冷的溶液：C．向明礬溶液中通入過量氨氣：D．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：7．（2023春·福建泉州·高一晉江市第一中學(xué)?？计谥校o水三氯化鉻()是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。通常是用不含水的三氧化二鉻與鹵化劑(如)在高溫下反應(yīng)，并使生成的三氯化鉻在惰性氣氛(如氮氣氣氛)升華來制?。海傻?俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解，實驗裝置如圖所示。關(guān)于此實驗說法錯誤的是A．A中試劑為熱水，長玻璃管的作用是平衡壓強，觀察實驗是否堵塞B．實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱D處導(dǎo)管C．G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．無水的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入E裝置使潮解變質(zhì)8．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測）離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有許多應(yīng)用。下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備漂白液：B．和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：9．（2023春·重慶·高一校聯(lián)考期中）下列離子方程式書寫正確的是A．少量通入到溶液中：B．與濃硝酸溶液：C．將通入溶液：D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)：10．（2023春·安徽·高二校聯(lián)考期中）已知磷酸二氫鉀()可用作高磷鉀復(fù)合肥料，工業(yè)上可通過制備。已知25℃時，、、。下列關(guān)于0.1溶液的說法正確的是A．該溶液中B．該溶液中C．向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為D．25℃，的化學(xué)平衡常數(shù)為11．（2023春·湖北武漢·高一華中師大一附中?？计谥校┏叵?，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實驗：已知氧化性。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、C．與至少存在一種 D．該溶液中12．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）NaH2PO2為正鹽，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)NaH2PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag+H3PO4+NaNO3+3HNO3。下列說法不正確的是A．氧化產(chǎn)物是H3PO4B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1C．此條件下氧化性：Ag+>H3PO4D．該反應(yīng)的離子方程式為+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4+H+13．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中?？计谥校┫铝袑嶒灮蜓b置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD測氯水的比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性證明是電解質(zhì)區(qū)別溶液與膠體A．A B．B C．C D．D14．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中?？计谥校┠橙芤褐泻?、、、四種離子，若向其中加入少量金屬鈉后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B． C． D．二、填空題15．（2022秋·江西宜春·高二上高二中?？计谥校┤蹼娊赓|(zhì)的電離平衡與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8(1)H2S的二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。(2)相同c(H＋)濃度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)(3)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式錯誤的是___________(填序號)。①次氯酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：HClO＋=ClO-＋②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋③硫化氫氣體通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO④碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2Ⅱ．常壓下，某化學(xué)興趣小組取不同濃度、不同溫度的醋酸進(jìn)行各項內(nèi)容的測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/℃c(CH3COOH)/mol·L-1電離常數(shù)電離度/%c(H＋)/mol·L-1016.061.37×10-19.0981.507×10-21015.161.57×10-110.181.543×10-22013.631.71×10-111.21.527×10-2已知：電離度d=×100%(4)溫度升高，CH3COOH的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是___________(填字母)。a．c(H＋)

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．c(CH3COOH)(5)表中c(H＋)基本不變的原因是___________。16．（2023春·廣西柳州·高一柳州地區(qū)高中校考期中）(Ⅰ)非金屬元素在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色。請根據(jù)題意填空。(1)木棍放在濃硫酸中變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填“脫水性”或“氧化性”)。(2)已知玻璃中的成分有，實驗室盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)使用_______(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)的試劑瓶。(3)可與水反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。(Ⅱ)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請根據(jù)題意填空。(4)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：。在此反應(yīng)中，氧化劑為_______________(填化學(xué)式)，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積為________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)濕法制備高鐵酸鉀()是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：、、、、、。請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：_______。17．（2023春·浙江·高二校聯(lián)考期中）回答下列問題(1)已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式電離常數(shù)①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的順序是___________(填序號)。②向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的離子方程式___________。(2)浙江省分布著很多溶洞，在浙江省西部的龍游縣就有一座被當(dāng)?shù)厝朔Q之為“世界第九大奇跡”的溶洞—龍游石窟。25℃時，溶洞中潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)K=___________。[已知，]。18．（2023秋·廣西河池·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氫；④熔融；⑤NaOH固體；⑥；⑦液氯；⑧乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______(填序號，下同)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______。(2)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：、、、、、、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{(lán)色。②取少量溶液逐滴滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生無色氣體。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗①、②推斷：原溶液中肯定存在_______(填離子符號)，實驗③中發(fā)生的離子方程式為_______，由分析可知原溶液中存在的陽離子的焰色反應(yīng)為_______色。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．陽極反應(yīng)為Cu變?yōu)镃u2+，所以反應(yīng)為2Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，A項錯誤；B．草酸為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，B項錯誤；C．CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，離子反應(yīng)為+CO2+H2O＝2，C項正確；D．過量的鐵粉產(chǎn)生Fe2+，所以反應(yīng)為3Fe+2+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D項錯誤；故選C。2．B【詳解】A．用氨水檢驗氯氣管道泄露的原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A錯誤；B．少量NaHCO3溶液和過量澄清石灰水混合，則二者之間以計量數(shù)之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．醋酸難電離，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中含有的：，C錯誤；D．過量的鐵粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸亞鐵：，D錯誤；答案選B。3．B【分析】氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、Fe3O4等)加過量稀硫酸酸浸，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾分離，濾液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加過量鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣為Cu和Zn，濾液為硫酸鋅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H2O晶體，以此解答該題?！驹斀狻緼．已知Fe3O4中鐵顯+2價和+3價，故“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，原離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B．已知NaClO作氧化劑時還原產(chǎn)物為NaCl，1molNaClO需得到2mol電子，1molH2O2作氧化劑時得到2mol電子，故“氧化”時，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)電子守恒可知，消耗的，B正確；C．由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的陽離子是：、、、、，沒有Fe2+，C錯誤；D．由分析可知，將硫酸鋅溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H2O晶體，而不是是蒸發(fā)結(jié)晶，是降溫結(jié)晶，D錯誤；故答案為：B。4．B【詳解】A．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；B．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉：，故B正確；C．過氧化物即過氧化鈉和水反應(yīng)生成堿：，故C錯誤；D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：硅酸鈉和稀鹽酸等強酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉等鈉鹽：，故D錯誤；答案為B。5．B【詳解】A．NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為，故A正確；B．消毒液中加少量溶液會變黃是因為次氯酸根將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，該反應(yīng)環(huán)境為堿性，生成的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，離子方程式為：，故B錯誤；C．與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式正確，故C正確；D．酸性比醋酸弱，根據(jù)強酸制弱酸原理，則醋酸可與反應(yīng)生成，離子方程式正確，故D正確；故選：B。6．B【詳解】A．小蘇打溶液與過量澄清石灰水混合，離子方程式為：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．將Cl2通入冷的NaOH溶液生成NaCl和NaClO，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．氨水是弱堿溶液，因此能與明礬溶液中的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，但不能將其轉(zhuǎn)化為，故C錯誤；D．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，故D錯誤；故選：B。7．A【分析】氮氣經(jīng)濃硫酸干燥后通入后續(xù)裝置除去反應(yīng)裝置內(nèi)的空氣，與裝置B揮發(fā)出的CCl4一起進(jìn)入管式爐，Cr2O3與CCl4在管式爐內(nèi)高溫反應(yīng)得到光氣和無水三氯化鉻氣體，經(jīng)過裝置E時，無水三氯化鉻冷卻凝華，光氣則通過球形干燥管進(jìn)入NaOH溶液被吸收。【詳解】A．由題干可知三氯化鉻()易潮解，所以整個裝置應(yīng)保持無水的狀態(tài)，所以A中裝的應(yīng)是濃硫酸，除中的水蒸氣，故A錯誤；B．實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，因易升華，應(yīng)對D處導(dǎo)管用酒精燈加熱即可，故B正確；C．遇水發(fā)生水解，二氧化碳和HCl均會和氫氧化鈉反應(yīng)，故G中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正確；D．由題干可知三氯化鉻()易潮解，所以整個裝置應(yīng)保持無水的狀態(tài)，F(xiàn)中的無水應(yīng)是為了防止G中的水進(jìn)入裝置中，故D正確；故選A。8．A【詳解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯氣與燒堿反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B錯誤；C．漂白粉在空氣中久置，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應(yīng)，方程式為，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，不能拆分，故D錯誤；答案為A。9．C【詳解】A．少量SO2通入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O，A錯誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；C．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，C正確；D．氨水和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+=H2O+，D錯誤；故答案選C。10．A【詳解】A因為的電離和水解均很微弱，故，A正確；B.根據(jù)物料守恒，該溶液中，B錯誤；C．向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為：，C錯誤；D．25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，D錯誤。故答案為：A。11．B【分析】氫離子濃度為0.1mol/L的溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中一定不含有碳酸根離子；向溶液中通入氯氣后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液說明原溶液中含有碘離子，溶液中鐵離子能夠氧化碘離子，則溶液中一定不含有鐵離子；水層中加入足量氫氧化鈉溶液，過量得到沉淀和溶液，則溶液中一定含有亞鐵離子；沉淀洗滌、灼燒得到氧化鐵；由有機層分離得到2.54g紫黑色固體可知，溶液中碘離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，由沉淀洗滌、灼燒得到1.60g氧化鐵可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，不能確定是否含有鈉離子，則溶液中的氯離子的物質(zhì)的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L×0.1L=0.01mol?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定含有氯離子，一定不含有碳酸根離子，可能含有鈉離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有亞鐵離子、碘離子、氯離子，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定不含有鐵離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中的氯離子的物質(zhì)的量不小于0.01mol，則氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。12．D【分析】NaH2PO2為正鹽即可電離生成Na+和，銀元素由+1價降到0價，磷元素由+1價升高到+5價，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析知，磷元素化合價升高，即H3PO4屬于氧化產(chǎn)物，A正確；B．結(jié)合分析知，NaH2PO2為還原劑，4AgNO3為氧化劑，得失電子守恒知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C正確；D．離子方程式為，D錯誤；故選D。13．A【詳解】A．氯水具有漂白性，能使pH試紙褪色，無法測定氯水的pH，故A錯誤；B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，則外管中裝碳酸鈉，內(nèi)管中裝碳酸氫鈉，可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故B正確；C．NaCl溶液可以導(dǎo)電，可以證明NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故D正確；故選A。14．D【詳解】加入少量Na后，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成和水，導(dǎo)致濃度減小，濃度增大，只有濃度基本保持不變，故答案為D。15．(1)(2)=(3)③⑤(4)右c(5)濃度減小，會使減小，而溫度升高，會使增大，二者共同作用使基本不變【分析】弱酸電離常數(shù)越小，酸性越弱，形成的強堿弱酸鹽堿性越強?！驹斀狻浚?）屬于二元弱酸，分兩次電離，一級電離：；二級電離：，其中二級電離常數(shù)的表達(dá)式為；（2）根據(jù)電離平衡、，所以相同時與相同，故填=；（3）①HClO電離常數(shù)比碳酸的二級電離常數(shù)大，比一級電離常數(shù)小，所以次氯酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)生成次氯酸根離子和碳酸氫根離子：HClO＋=ClO-＋，故①正確；②碳酸酸性比HClO強，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正確；③次氯酸鈉具有強氧化性，與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故③錯誤；④甲酸酸性比碳酸強，所以碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根離子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正確；⑤氫硫酸的一級電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，所以氫硫酸可以制取碳酸氫根，但碳酸的二級電離常數(shù)比硫化氫的二級電離常數(shù)大，所以硫離子和碳酸氫根離子不能共存，最終會生成硫氫根離子和碳酸氫根離子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤錯誤；綜上故填③⑤；（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，醋酸電離常數(shù)增大，電離程度增大，平衡向右移動，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以支持平衡右移的數(shù)據(jù)是電離常數(shù)，故填：右、c。（5）從表中數(shù)據(jù)可以看出，醋酸濃度減少時氫離子濃度減少，溫度升高，氫離子