【化學(xué)】-初中化學(xué)化學(xué)科普閱讀題試題(有答案和解析)及解析

【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)科普閱讀題試題(有答案和解析)及解析一、中考化學(xué)科普閱讀題1．（5分）閱讀下列科普材料，回答相關(guān)問題。（材料1）1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場，趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只壓縮氯氣(Cl2)鋼瓶。霎時間，在長約60公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。所經(jīng)之地綠色植被枯黃褪色；英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來；戰(zhàn)場上的武器銹跡斑斑。這就是戰(zhàn)爭史上第一次化學(xué)戰(zhàn)。（1）推測氯氣可能具有的物理性質(zhì)是______。（2）推測氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)是______。（3）元素周期表中氯元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為______。（材料2）氯氣可用于制備多種消毒劑。①二氧化氯是一種高效、安全環(huán)保型殺菌消毒保鮮劑。②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO]，HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用。（1）①中二氧化氯的化學(xué)式為ClO2，其中氯元素的化合價為______。（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮俊静牧?】（1）黃綠色氣體（密度比空氣大、刺激性氣味）（2）毒性、與金屬反應(yīng)（氧化性、漂白性、腐蝕性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO【解析】試題分析：根據(jù)材料的敘述可知，【材料1】（1）氯氣可能具有的物理性質(zhì)是黃綠色氣體（密度比空氣大、刺激性氣味）；（2）氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)是毒性、與金屬反應(yīng)（氧化性、漂白性、腐蝕性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故其原子的核外電子數(shù)為17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化學(xué)式為ClO2，其中氯元素的化合價，可根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價的代數(shù)和為0，故為+4價；（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)、用途2．有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學(xué)興趣小組對一包使用過且已經(jīng)生銹的保鮮劑進行探究。（提出猜想）保鮮劑可能的組成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。（實驗探究1）探究已使用過的保鮮劑的成份（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學(xué)根據(jù)觀察到的現(xiàn)象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現(xiàn)象是______。（實驗探究2）保鮮劑中Fe2O3含量的探究稱取保鮮劑樣品1.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。（2）先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是______。（3）反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后玻璃管和保鮮劑的總質(zhì)量玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②分析表中的數(shù)據(jù)后，得出保鮮劑與反應(yīng)后固體質(zhì)量差值0.21g是______填標(biāo)號。a保鮮劑中鐵的質(zhì)量b保鮮劑中氧化鐵的質(zhì)量c保鮮劑中氧化鐵與通過反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量差反應(yīng)完全后，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，目的是______（任意寫一條）。（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是_________。（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內(nèi)呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數(shù)據(jù)。采集的數(shù)據(jù)如下圖所示，縱坐標(biāo)均為某氣體體積分?jǐn)?shù)（%），橫坐標(biāo)均為時間（s）。據(jù)圖回答下列問題：（1）表示O2體積分?jǐn)?shù)變化的曲線是______(選填“M”、“N”、“Q”)，指出曲線N在0~50s內(nèi)下降的原因______。（2）查閱文獻得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內(nèi)的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因______（寫出一條即可）。（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發(fā)生了變化，請根據(jù)圖像作出解釋______?！敬鸢浮坑袣馀菝俺雠疟M裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸3CO+Fe2O32Fe+3CO2c防倒吸或防氧化缺少尾氣處理裝置Q水蒸氣液化保鮮劑不足，裝置漏氣因為氧氣和水蒸氣含量減少，導(dǎo)致二氧化碳含量相對增加【解析】【分析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳?！驹斀狻浚?）鐵粉作保鮮劑，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學(xué)根據(jù)觀察到的現(xiàn)象一致認為猜想②成立，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出。（2）一氧化碳具有可燃性，先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸。（3）①裝置中發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②由表中的數(shù)據(jù)可知，保鮮劑與反應(yīng)后固體質(zhì)量差值0.21g是保鮮劑中氧化鐵與通過反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量差，故選c。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，目的是防倒吸或防氧化。（4）[反思評價]一氧化碳有毒，為防止污染空氣，要有尾氣處理裝置，圖1中裝置存在的不足之處是缺少尾氣處理裝置。[實驗探究]（1）向袋內(nèi)呼出氣體直到吹滿,二氧化碳的體積增加，氧氣、水蒸氣的體積減少，原點時，只有氧氣含量可能達到16.77%，故表示O2體積分?jǐn)?shù)變化的曲線是Q，指出曲線N在0~50s內(nèi)下降的原因水蒸氣液化。（2）其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內(nèi)的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，原因是保鮮劑不足，裝置漏氣。（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發(fā)生了變化，解釋是氧氣和水蒸氣含量減少，導(dǎo)致二氧化碳含量相對增加?！军c睛】先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，一氧化碳有毒，為防止污染空氣，要有尾氣處理裝置。3．閱讀短文后回答下列問題。燃料電池（Fuelcell），是一種使用燃料進行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，最早于1839年由英國的Grove發(fā)明。燃料的選擇性非常多，包括純氫氣(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然氣，甚至于現(xiàn)在運用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動力來源無法做到的。而以燃料電池做為汽車的動力，已被公認是二十一世紀(jì)必然的趨勢。2017年，我國共有8個品牌的10款車型燃料電池汽車在產(chǎn)，總產(chǎn)量為1272輛，2018年國產(chǎn)燃料電池汽車已經(jīng)超過3000輛。燃料電池是以特殊催化劑作電極使燃料與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水。因其不需推動渦輪等發(fā)電器具，也不需將水加熱至水蒸氣再經(jīng)散熱變回水，所以能量轉(zhuǎn)換效率高達70%左右，足足比一般發(fā)電方法高出了約40%；優(yōu)點還不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低許多，且水又是無害的生成物，所以燃料電池是一種高效、低污染裝置。燃料電池主要由正極、負極、電解質(zhì)溶液和外部電路4部分組成，其正極和負極分別通入燃料氣和氧氣(空氣)，負極上燃料氣放出電子，外電路傳導(dǎo)電子到正極并與氧氣結(jié)合生成離子，在電場作用下，離子通過電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到負極上再與燃料氣進行反應(yīng)，最后形成回路產(chǎn)生電能。與此同時，因為燃料自身的反應(yīng)及電池存在的內(nèi)阻，燃料電池也要排出一定的熱量，以保持電池恒定的工作溫度。右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。（1）燃料電池是將_________能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）下列說法錯誤的是_________。A化學(xué)反應(yīng)放出的能量可以是光能、熱能、電能等B燃料電池可以廣泛用于新能源汽車。C氫燃料電池汽車所需要的H2可電解水生成。D燃料電池都要排放CO2氣體（3）寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_________。（4）甲烷燃料電池釋放能量的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________?！敬鸢浮炕瘜W(xué)D2CH3OH+3O22CO2+4H2OCH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)短文：燃料電池（Fuelcell），是一種使用燃料進行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，可知燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）A化學(xué)反應(yīng)放出的能量可以是光能、熱能、電能等，正確；B據(jù)短文可知，燃料電池做為汽車的動力，已被公認是二十一世紀(jì)必然的趨勢，燃料電池可以廣泛用于新能源汽車，正確；C水電解生成氫氣和氧氣，氫燃料電池汽車所需要的H2可電解水生成，正確；D、氫燃料電池不會排放二氧化碳氣體，故選項說法錯誤；故選D。（3）甲醇完全燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：；（4）甲烷燃料電池的總反應(yīng)為：通入燃料甲烷的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極反應(yīng)式為：，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，兩式相加得到總反應(yīng)方程式為：。4．村料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（1）根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為_____。（2）根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮緾3H7O2N【解析】【分析】根據(jù)提供的信息可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為C3H7O2N。故填：C3H7O2N。（2）根據(jù)材料二，乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：?！军c睛】掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫化學(xué)方程式等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．2016年1月29日《科技日報》報道：科學(xué)家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉(zhuǎn)化為甲醇，同時有水生成。該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的過程中，一個關(guān)鍵的因素是找到合適的均相催化劑。此次研究人員開發(fā)出在高溫下不會分解的金屬釕催化劑，穩(wěn)定性好，可重復(fù)使用。（1）圖1是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，甲醇中碳元素的化合價為_____。②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是_____。（填序號）A該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念B水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳C該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機D液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成（2）在加油站貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志的原因是_____，試從微觀角度解釋：_____。（3）二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的微觀示意圖，如圖2所示。①該反應(yīng)生成物中的化合物有_____種，其中屬于氧化物的是_____（寫出化學(xué)式）。②請寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_____。③下列關(guān)于催化劑的說法正確的是_____。（用序號作答）a．能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量不變；b．反應(yīng)過程中，自身的性質(zhì)不變；c．反應(yīng)過程中，自身的化學(xué)性質(zhì)不變；d．能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量不變?！敬鸢浮?H2+CO2CH3OH+H2O﹣2AC可燃性的氣體與空氣的混合物在點燃時易發(fā)生爆炸分子在不斷運動2H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2Oac【解析】【分析】二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑催化作用下生成甲醇和水，組成化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零，甲醇和氧氣在點燃生成水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）①二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑催化作用下生成甲醇（CH3OH）和水，化學(xué)方程式為，設(shè)甲醇中碳元素的化合價為x，則。②A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟的理念，故A正確；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化碳，故B不正確；C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機，故C正確；D、液化石油氣和汽油主要是碳氫類化合物、甲醇中共有碳、氫、氧三種元素，故D不正確。故選AC。（2）可燃性的氣體與空氣的混合物在點燃時易發(fā)生爆炸，所以在加油站貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志，從微觀角度解釋是分子在不斷運動。（3）①化合物是由多種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的化合物，所以該反應(yīng)生成物中的化合物有2種，其中屬于氧化物的是H2O。②甲醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。③a、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量不變，故a正確；b、反應(yīng)過程中，催化劑自身的化學(xué)性質(zhì)不變，故b不正確；c、反應(yīng)過程中，催化劑自身的化學(xué)性質(zhì)不變，故c正確；d、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量不變，故d不正確。故選ac?！军c睛】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，自身的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變。6．閱讀下面科普短文（原文作者：董麗穎、張永剛等，原文有刪改）傳統(tǒng)紙質(zhì)纖維的易燃性是眾多紙質(zhì)文物損毀消失的一個主要原因。探索基于無機材料的新型耐火紙成為重要的研究課題。羥基磷灰石（HAP）是一種天然礦物質(zhì)，其組成可表示為Ca5（PO4）3（OH），呈現(xiàn)白色，是制造耐火紙的一種理想原料。早期制備的HAP納米線長度較短，一般小于10p*m，柔韌性較差。后經(jīng)改進，制得的HAP超長納米線的直徑約為10nm，長度在幾十微米到100ptm之間，具有超長的長度和超高的長徑比，從而具有高柔韌性。用HAP超長納米線制備的新型無機耐火紙具有高柔韌性，可以任意卷曲，可耐高溫，不燃燒，并且具有優(yōu)良的書寫和打印功能。這樣的耐火紙有望應(yīng)用于書籍、重要文件及檔案的長久安全保存。研究者還發(fā)現(xiàn)，HAP超長納米線耐火紙對多種有機污染物具有較高的吸附量，可以用于處理廢水，其對水中有機物的吸附量如圖（a）所示；用回收的耐火紙再次吸附有機物，循環(huán)使用5次，每次的吸附量如圖（b）所示。近來，一種對PM：細顆粒物有吸附作用的新型HAP超長納米線被研發(fā)出來，并制成口罩的濾芯，這種材料有望在空氣凈化領(lǐng)域發(fā)揮作用。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）根據(jù)“Ca5（PO4）3（OH）是制造耐火紙的一種理想原料”可推測其具有的化學(xué)性質(zhì)是____。（2）與傳統(tǒng)紙張相比，HAP超長納米線制成紙張的優(yōu)點是________（寫出一個即可）。（3）HAP超長納米線耐火紙對氯仿的吸附量可以達到_______g?g-1（結(jié)果取整數(shù)）。（4）吸附有機污染物時，HAP超長納米線耐火紙____（填“能”或“不能”）重復(fù)使用。（5）下列說法合理的是____（填字母序號）。AHAP納米線的長度對耐火紙的柔韌性有較大影響B(tài)HAP超長納米線耐火紙難溶于水CHAP超長納米線耐火紙只對氯仿有吸附作用【答案】不易燃韌性好，耐高溫，不燃燒7能AB【解析】【分析】【詳解】（1）由“耐火”可知其具有不易燃燒的化學(xué)性質(zhì)；（2）后經(jīng)改進，制得的HAP超長納米線的直徑約為10nm，長度在幾十微米到100ptm之間，具有超長的長度和超高的長徑比，從而具有高柔韌性；用HAP超長納米線制備的新型無機耐火紙具有高柔韌性，可以任意卷曲，可耐高溫，不燃燒，并且具有優(yōu)良的書寫和打印功能；（3）由統(tǒng)計表中的數(shù)據(jù)可知，HAP超長納米線耐火紙對氯仿的吸附量可以達到7g?g-1；（4）HAP超長納米線耐火紙對多種有機污染物具有較高的吸附量，可以用于處理廢水，其對水中有機物的吸附量如圖（a）所示；用回收的耐火紙再次吸附有機物，循環(huán)使用5次；（5）A．早期制備的HAP納米線長度較短，一般小于10p*m，柔韌性較差。后經(jīng)改進，制得的HAP超長納米線的直徑約為10nm，長度在幾十微米到100ptm之間，具有超長的長度和超高的長徑比，從而具有高柔韌性，故說法正確；B．HAP超長納米線耐火紙對多種有機污染物具有較高的吸附量，可以用于處理廢水，HAP超長納米線耐火紙難溶于水，故說法正確；C．HAP超長納米線耐火紙對多種有機污染物具有較高的吸附量，故說法錯誤；故答案為（1）不易燃；（2）韌性好（或耐高溫或不易燃燒）；（3）7；（4）能；（5）AB7．閱讀下列科普短文。即使艷陽高照、天氣晴好，有時人們也會出現(xiàn)眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為，這很可能與臭氧(O3)有關(guān)。臭氧原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體，在常溫常壓下即可緩慢反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)溫度達到165℃時迅速反應(yīng)。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節(jié)和天氣等因素的變化而不同。研究人員發(fā)現(xiàn)，天空中的臭氧層能吸收99％以上的太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一化學(xué)反應(yīng)。地表空氣中的臭氧對人體極為有害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環(huán)境中，會產(chǎn)生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱3％。對于運動員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。自2013年中國執(zhí)行新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，監(jiān)測6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質(zhì)量“超標(biāo)日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)濃度隨時間的變化圖。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)寫出臭氧的一條物理性質(zhì)________。(2)寫出臭氧迅速生成氧氣反應(yīng)的文字表達式________。(3)如上圖，某地夏季某日晝時，臭氧污染最嚴(yán)重的時間段是_____(填序號)。A．8：00～10：00B．10：00～12：00C．12：00～14：00D．14：00～16：00(4)下列說法正確的是_____(填序號)。A．臭氧層具有吸收紫外線的作用B．地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關(guān)C．臭氧和氧氣可以在不同的條件下相互轉(zhuǎn)化D．空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響(5)為了減少臭氧污染，請你向市民提出一條生活中可行的倡議________?！敬鸢浮刻厥鈿馕?、氣體臭氧氧氣DACD少開車【解析】（1）由資料可知，臭氧是一種具有特殊臭味的微量氣體；（2）臭氧在165℃時迅速產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的文字表達式是臭氧氧氣；（3）由圖可知，臭氧在14點—16點時污染最為嚴(yán)重，故選D；（4）A、臭氧層可以吸收紫外線，防止對生物的破壞，正確；B、由資料控制，臭氧在地表空氣中臭氧的含量與天氣的陰晴有關(guān)，錯誤；C、臭氧在溫度達到165℃時迅速產(chǎn)生氧氣，故正確；D、空氣中臭氧的濃度的多少對人體有直接的影響，正確。故選ACD。（5）地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的，故我們應(yīng)該減少化石燃料的燃燒，少開私家車。8．閱讀下面科普短文活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，有較強的吸附能力，被廣泛用于空氣凈化、污水處理等方面。表1活性炭對常見氣體的吸附能力均值氣體H2N2O2CO2Cl2吸附能力(mL/cm3)4.5113597494按原料的材質(zhì)可將活性炭分為煤質(zhì)活性炭、木質(zhì)活性炭和纖維活性炭三種，它們在碘吸附值(mg/g)、比表面積(m2/g)、充填密度(g/cm3)、強度(%)方面的對比如圖1所示(圖中充填密度與強度數(shù)值都進行了可視化處理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農(nóng)作物制備木質(zhì)活性炭，有著很好的前景與可行性，比如以新疆的棉花秸稈為原料，采用氯化鋅活化法可制備高效的木質(zhì)活性炭。分別稱取不同質(zhì)量的棉花秸稈活性炭，加入到50mL50mg.L-1的亞甲基藍溶液中，10min后測定其吸附率,結(jié)果見圖2。通常可用下列方法區(qū)分木質(zhì)活性炭和煤質(zhì)活性炭:①掂重量。木質(zhì)活性炭的主要特點是密度小、手感輕。相同重量的活性炭，木質(zhì)活性炭的體積明顯大于煤質(zhì)活性炭。②看外形。木質(zhì)活性炭一般為破碎顆粒狀或片狀，而煤質(zhì)活性炭一般為柱狀或球狀。隨著工藝的不斷改進，活性炭在環(huán)保、食品、醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等諸多領(lǐng)域的用途會更加廣泛。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）表1氣體中，活性炭對____________的吸附能力最強。（2）由圖1可知，下列說法不正確的是_____(填字母序號，下同)。A比表面積越大，活性炭對碘的吸附值越大B纖維活性炭和木質(zhì)活性炭的強度沒有明顯差異C煤質(zhì)活性炭的充填密度大于纖維活性炭（3）可以用棉花秸稈為原料制作木質(zhì)活性炭，原因是_____________。（4）由圖2可知，活性炭對亞甲基藍的吸附率和活性炭投入量的關(guān)系是________________。（5）下列說法正確的是_____________。A活性炭廣泛用于化工、食品等諸多領(lǐng)域B煤質(zhì)活性炭通常比木質(zhì)活性炭密度大、手感重C用木質(zhì)活性炭凈化時，投入量越多，凈化效果越好D活性炭對氣體的吸附能力強弱可能與氣體的相對分子質(zhì)量有關(guān)【答案】Cl2(氯氣)B棉花秸稈是含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農(nóng)作物在活性炭的投入量為0.05g~0.15g的范圍內(nèi)，隨著活性炭投入量的增加，活性炭對亞甲基藍的吸附率先明顯(快速)增大，后緩慢增大至基本不變ABD【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)表1可知，活性炭對氯氣的吸附能力最強，達到了494。故答案為：Cl2（或氯氣）；（2）A、由圖1可知，無論哪一種活性炭，都符合比表面積越大，對應(yīng)的碘吸附值越大。A正確；B、圖中纖維活性炭和木質(zhì)活性炭有較大的差異性。B錯誤；C、由圖1可知，煤質(zhì)活性炭的充填密度最大，纖維活性炭的充填密度最小。C錯誤。故答案為：B；（3）由題中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農(nóng)作物制備木質(zhì)活性炭，有著很好的前景與可行性，比如以新疆的棉花秸稈為原料，采用氯化鋅活化法可制備高效的木質(zhì)活性炭。”可知，用棉花秸稈為原料制作木質(zhì)活性炭，是因為棉花秸稈的含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農(nóng)作物。故答案為：棉花秸稈是含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農(nóng)作物；（4）由圖2可知，當(dāng)投入量為0.05g-0.15g時，隨著活性炭的投入量的增大，吸附率也明顯的增大。當(dāng)投入量大于0.15g時，吸附率增長及其不明顯。故答案為：在活性炭的投入量為0.05g-0.15g的范圍內(nèi)，隨著活性炭投入量的增加，活性炭對亞甲基藍的吸附率先明顯（快速）增大，后緩慢增大至基本不變；（5）A、活性炭在環(huán)保、食品、醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域用途較為廣泛。A正確；B、煤質(zhì)活性炭和木質(zhì)活性炭的區(qū)別可以通過木質(zhì)活性炭密度小，手感輕等條件進行區(qū)分。B正確；C、投入的木質(zhì)活性炭的并不是越多，凈化效果越好。通過圖2分析可知，投入量大于0.15g時，吸收率增長及其不明顯。C錯誤；D、通過圖1可知，氫氣的相對分子質(zhì)量最小，其次是氮氣、氧氣、二氧化碳、氯氣，則可以推測活性炭對氣體的吸附能力與氣體的相對分子質(zhì)量有關(guān)。D正確。故答案為：ABD。9．閱讀下面科普短文（有刪改）火炸藥的綠色制造技術(shù)發(fā)展以硝基化合物為代表的含能材料是火炸藥技術(shù)的基礎(chǔ)，其傳統(tǒng)的制造工藝過程會產(chǎn)生含有大量有機物的廢酸和廢水，環(huán)境污染嚴(yán)重，治理費用高，因此火炸藥原材料組分傳統(tǒng)制造工藝需要進行綠色化和低成本改進，以及積極開發(fā)含能材料的綠色合成工藝。硝基含能化合物的生物合成是火炸藥原材料制造技術(shù)中最新穎的前沿研究領(lǐng)域，是一種真正綠色合成路線。最具代表性的新型硝化技術(shù)是用N2O5作為綠色硝化劑，這一技術(shù)的關(guān)鍵是如何制備N2O5和怎樣實現(xiàn)N2O5硝化工藝。研究的N2O5制備方法主要有半滲透膜電解法和臭氧氧化法：（1）半滲透膜電解法是在電解池內(nèi)用特制的半滲透膜隔開兩個電極，電解無水硝酸而生成N2O5；（2）臭氧氧化法是將濃度5%﹣10%的臭氧與氧氣的混合物和N2O4進行氣相反應(yīng)生成N2O5。試驗的N2O5硝化工藝主要有2種：（1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化劑進行硝化；（2）用N2O5和無水HNO3于液態(tài)二氧化碳中進行硝化。南京理工大學(xué)研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3體系中綠色硝解制備HMX．以DADN為原料，不同硝解方法的優(yōu)缺點比較見表：硝化體系收率/%優(yōu)點缺點HNO340步驟簡單得率低H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO380﹣85工藝成熟廢酸量大，難處理P2O5﹣HNO399得率高，純度好P2O5和HNO3需大大過量，腐蝕性大N2O5﹣有機溶劑65無需廢酸