尋找金屬變化的規(guī)律

第1節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

鋰Li鈉Na鎂Mg鋁AI鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg

鉈Ti鉛Pb鉍Bi鈾U思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個(gè)水字底？汞在常溫下呈液態(tài)地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞【資料】金屬之最1、提出問題：金屬的性質(zhì)與用途有什么關(guān)系？金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：物理性質(zhì)有光澤比較硬有延展性有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鐵磁性

用途鐵鍋、鋁茶壺等鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。做裝飾品做鉆頭、機(jī)器等拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等永久磁鐵等。3、方案①分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)?②分析常見的金屬有哪些用途？③

分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系？有光澤、有延展性、有導(dǎo)電性、有導(dǎo)熱性、具有一定的硬度等。4、事實(shí)證據(jù)金屬名稱主要物理性質(zhì)用途金、銀有金屬光澤做裝飾品鎢熔點(diǎn)高做燈絲鋼鐵硬度大做菜刀、錘子汞常溫下液態(tài)做溫度計(jì)5、分析：金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的用途反映金屬的性質(zhì)。【討論】1、為什么燈泡里的燈絲用鎢制，而不用錫制？如果用錫制，可能會出現(xiàn)什么情況？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對環(huán)境影響等多種因素。實(shí)驗(yàn)：1、將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？

鎂條表面變黑二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)：2、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。黑色逐漸消失，溶液變藍(lán)綠色二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬+氧氣===金屬氧化物KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu1、KCaNa在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。2、

MgAlZnFe在點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。3、

Cu在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。4、PtAu不與氧氣反應(yīng)。常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，在表面形成一層保護(hù)膜。例如：1、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化2、鐵在潮濕的空氣里會被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）

鐵在氧氣里燃燒會生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。這說明什么？思考同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會生成不同的物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn):

將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：__________________________鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡思考：鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑注意：切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)思考：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實(shí)驗(yàn)：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：

鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)______________，此氣體應(yīng)是_____有爆鳴聲氫氣實(shí)驗(yàn)：3、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：

放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是

。銅

根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活潑程度（金屬活動性），并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列?Mg＞Zn＞H＞Cu

根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。金屬的化學(xué)性質(zhì)2：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu與稀HCl不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Cu與稀H2SO4不反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣金屬+酸==鹽+氫氣KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu注意：1、只有排在氫前面的金屬才可以把酸中的氫置換出來。2、酸除濃硫酸與硝酸。思考置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)A+B=CA=B+CAB+CD=AD+CBA+BC=B+AC判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫實(shí)驗(yàn):

1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化:____________________________.化學(xué)反應(yīng)方程式為：

鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_____________。說明:

3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到________________________

_____________________________

_________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅絲表面沒變化

銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)開______________。Zn>Cu>Ag金屬能與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新金屬金屬+鹽==新鹽+新金屬金屬的化學(xué)性質(zhì)3：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu注意：1、只有排在前面的金屬才可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2、KCaNa除外。實(shí)驗(yàn)討論：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？

1.試劑的選擇：

2.實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：____________________

_____________________________。

銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。3.結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸Mg>Zn>Cu>H三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到__________________________

銀白色的金屬表面有紅色物質(zhì)生成。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅