化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 省賽獲獎(jiǎng)

化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（第一課時(shí)）必修2專題2第二單元鎂條的燃燒說(shuō)出下列各化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式植物的光合作用電池放電電解水化學(xué)能光能、熱能化學(xué)能電能光能化學(xué)能電能化學(xué)能【回顧】鎂鹽酸反應(yīng)，試管外壁溫度變化?！緦?shí)驗(yàn)1】在自制容器中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。觸摸外壁，感受溫度變化。根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)鎂條與鹽酸反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)1.煤炭燃燒2.高溫煅燒石灰石3.Na和H2O反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)所有中和反應(yīng)所有燃燒、爆炸反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)C+CO2=2CO高溫Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)C+H2O=CO+H2高溫1、加熱、點(diǎn)燃或者高溫條件下的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？2、常溫下的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)4.炸藥爆炸光合作用

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？問(wèn)題探究一反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小大于能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應(yīng)物總能量生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。小于問(wèn)題探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收H2+Cl2=2HClHHClCl斷鍵ClCl+

斷鍵HH+HHClCl+成鍵成鍵吸收能量放出能量斷鍵吸收的能量<成鍵放出的能量放出能量（熱量）斷鍵吸收的能量>成鍵放出的能量吸收能量（熱量）微觀過(guò)程分類原因放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物>E生成物E反應(yīng)物<E生成物斷鍵△E吸<成鍵△E放斷鍵△E吸>成鍵△E放表示熱化學(xué)方程式閱讀書(shū)本P35，熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別？（1）注明聚集狀態(tài)（2）△H表示反應(yīng)熱，“正值”表示吸熱、“負(fù)值”代表放熱，單位（kJ·mol－1）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，只要與反應(yīng)熱相對(duì)應(yīng)即可。（4）

△H與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)注明反應(yīng)溫度與壓強(qiáng)。（298K、101kPa可省略不寫(xiě))熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)（書(shū)寫(xiě)注意）H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ·mol-11.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2SO2+O2===2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C2.已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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