離子反應(yīng)及離子方程式的書寫

離子反應(yīng)及離子方程式的書寫離子反應(yīng)酸堿鹽的定義酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時(shí)生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物。一、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容2mL的Na2SO4溶液+2mL的KCl溶液2mL的Na2SO4溶液+2mL的BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子實(shí)驗(yàn)2-1無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀Na+

、

SO42-

、K+、

Cl-Na+

、SO42-

Cl-

、Ba2+

、Na+

、Cl-

Ba2+、SO42-BaSO4↓Na+

、

SO42-

、K+、

Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)過程的式子叫離子方程式。二、離子方程式：離子方程式的書寫步驟①寫：正確寫出化學(xué)方程式②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子形式

。③刪：等量刪去兩邊相同的離子④查：整理方程式并檢查等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,化學(xué)計(jì)量數(shù)是否約成最簡整數(shù)比（基礎(chǔ)）（關(guān)鍵）（途徑）（保證）①拆-----寫成離子形式

可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽)②不拆------直接寫成化學(xué)式注意點(diǎn)：拆

A.難溶物質(zhì)：如BaSO4、Cu(OH)2等B.難電離物質(zhì)：如弱酸（醋酸、碳酸）、弱堿（氨水）、水等C.氣體：如CO2、H2S、SO2等D.單質(zhì)：如H2、Na、I2等E.氧化物：如CuO、Fe2O3等F.對(duì)于微溶物的處理：（1）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫離子符號(hào)；若是濁液則寫化學(xué)式。（2）微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)↓）鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：2、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；H++OH-==H2O1、硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)；Ag++Cl-==AgCl↓3、硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；2H++CO32-==H2O+CO2↑化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O思考與交流：觀察表格的異同？得出什么結(jié)論？

化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。１.

中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-=H2O結(jié)論:那么什么條件下才會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？填寫實(shí)驗(yàn)2-3的表格【實(shí)驗(yàn)2-3】現(xiàn)象離子方程式生成物特性2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+幾滴酚酞，再慢慢滴加稀鹽酸2mLNa2CO3(aq)+2mL稀鹽酸Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓H++OH-＝H2OCO32－+2H+=H2O＋CO2↑難溶水氣體藍(lán)色沉淀先變紅后褪去有氣泡產(chǎn)生5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的條件②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）還包括生成弱堿和弱酸1、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘H++OH-

=H2O該離子反應(yīng)方程式只表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水.