福建省南平市武夷山星村中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

福建省南平市武夷山星村中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是弱電解質D．酸、堿、鹽都是強電解質參考答案：C氯化鈉溶液分離會生成氯氣和氫氣，故A錯誤；只有溶于水電離出的全部陽離子都是氫離子的化合物才算是酸，故B錯誤；酸堿堿鹽中含有許多弱電解質，如醋酸，故D錯誤。3.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫C．容量瓶未干燥

D．定容時俯視液面參考答案：A略4.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故D正確。5.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1C．用B表示的反應速率為0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反應速率為0.6mol·L－1·s－1參考答案：B略6.He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是(

)A．質子數為2

B．電子數為3C．中子數為2

D．質量數為2參考答案：A略7.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略8.1molO2所含分子數的準確值是

A．0．012kgC所含的碳原子數

B．6．02×1023

C．阿伏加德羅常數

D．32參考答案：C9.下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+參考答案：AC10.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙組：檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是選項甲組乙組A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D鐵粉酸性KMnO4溶液

參考答案：B【詳解】甲組：檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，Fe3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe3+，可以選用KSCN溶液；故答案為B。

11.反應4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為

A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C略12.化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時，發(fā)現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。13.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強

C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略14.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略15.．硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素中105B的質量分數約為(

)A.20%

B.80%

C.18.5%

D.21.5%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是

。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止，還可以。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作?參考答案：（1）Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境

(3)先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

19.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液