電解池習(xí)題課

第二節(jié)電解池習(xí)題課[復(fù)習(xí)]1、電解池的基本概念2、電子和離子的移動(dòng)方向3、放電順序裝置原電池電解池實(shí)例

原理

形成條

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化

應(yīng)用

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）

由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子

由外電源決定陽(yáng)極：連電源正極

陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極→陽(yáng)極→電源正極（外電路）正極→負(fù)極電源正極→陽(yáng)極→陰極→電源負(fù)極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-

=H2↑（還原原應(yīng)）

陽(yáng)極：2CI--2e-=CI2

↑(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能設(shè)計(jì)電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅電解池電極反應(yīng)規(guī)律（陽(yáng)氧陰還）

(1)陰極：得電子，還原反應(yīng)

①電極本身不參加反應(yīng)②一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)”得電子(2)陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng)

①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子②若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子重點(diǎn)要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。離子放電順序：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->等含氧酸根離子>F-陽(yáng)極：陰極:

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子一、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫：例：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式，方法

陰極：陽(yáng)極：＞陰極：陽(yáng)極：4OH－－4e＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e＝2CuOH－

SO42－H+Cu2+①、首先分析、比較出陰陽(yáng)極放電離子：②、然后寫電極反應(yīng)式：＜CuSO4溶液CC③、最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；2CuSO4+2H2O電解2Cu＋O2↑+2H2SO4（電解化學(xué)方程式）練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)式

和總方程式。

(以石墨為電極電解)CCCCNaCl溶液AgNO3溶液二、電解方程式書寫規(guī)律1、分析離子2、離子運(yùn)動(dòng)3、放電順序4、電極反應(yīng)式5、總方程式[練習(xí)]電解Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2溶液，書寫電極反應(yīng)式與總方程式。CC

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解

僅溶質(zhì)電解

溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解

含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：4OH-→4e-=O2+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑減小增大不變H2O陽(yáng)極：2Cl-→2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑增大HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：2Cl-→2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu減少CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl-→2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4OH-→4e-

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-=2Cu減小CuO[思考]分析下面三個(gè)電解池的電極反應(yīng)式與總方程式三、當(dāng)電極為非惰性（Pt、C）電極時(shí)。FeCFeFeCFeNaCl溶液NaCl溶液NaCl溶液CuCuCuCu[例]注意下面二個(gè)電極反應(yīng)式及總方程式的書寫CuSO4溶液AgNO3溶液2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B4.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的pH值逐漸減小D．CuSO4溶液的pH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC3.用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2的是甲乙

ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO