2023學年完整公開課版速率與限度

化學反應速率

2.表達式：△Cv

=———

△t生成物濃度的增加3.常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

一、化學反應速率

1.定義：化學反應速率:_________內______________或___________________。

反應物濃度的減少單位時間注意：1、反應速率必須指明是某一物質的速率；

2、反應速率是指平均速率而不是瞬時速率；3、反應速率只有正值，即v>0；4、一般不用固體、純液體來表示反應速率。5、同一反應中的不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。二、影響化學反應速率的因素1．內因(主要原因)：_______的性質。2．外因(在其他條件相同時)濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、光照等等。反應物

如：mA+nB=pC+qD(A,B,C,D為氣體)反應中：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q影響因素影響說明外界條件濃度增大反應物的濃度，反應速率加快改變固體或純液體的量不影響反應速率壓強溫度一定時，對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快①改變壓強，不影響只有液體或固體參與的反應的速率；②改變壓強，本質上是改變氣體的濃度從而改變反應速率；影響因素影響說明外界條件溫度升高反應溫度，反應速率加快通常每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍催化劑同時加快正逆反應速率加入MnO2，H2O2溶液產生O2的速率加快反應物接觸面積接觸面積越大，反應速率越快大理石粉與鹽酸反應比大理石塊更劇烈知識梳理增大

增大

不變不變

增大

不變

(2016.10)．為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，c(R)隨時間變化如圖。不正確的是A．25℃時，在10～30min內，R的分解平均速率為0.030mol·L—1·min—1B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

化學反應的限度1.定義：在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。一、可逆反應

注：必須在同一條件下實驗：FeCl3或KI反應：實驗操作結論：

大多數(shù)反應都有一定的可逆性（限度）2Fe3++2I-=2Fe2++I2血紅色思考：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度大小如何？正反應與逆反應速率大?。吭诿荛]容器中加入3molH2和1molN2發(fā)生反應，發(fā)生：

催化劑N2+3H22NH3高溫（2）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？v(正)與v(逆)怎樣變化？時間速率O··正反應逆反應可逆反應中正逆化學反應速率變化情況：混合物中各組分的濃度保持不變“動態(tài)平衡”此時反應真的停止了嗎？V正=V逆V逆V正1、定義

在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

適用范圍：可逆反應

二、化學平衡狀態(tài)注：

條件：一定條件下

2.化學平衡狀態(tài)的特征“動”：可逆反應的平衡是一個動態(tài)平衡“等”：平衡時,V正=V逆“變”：改變外界條件（T、P等）時，平衡會打破，濃度重新發(fā)生變化，最后形成新的平衡“定”：達到平衡后反應物和生成物的濃度保持不變

3.可逆反應平衡的判斷依據(jù)(1)直接依據(jù)

a、正反應速率等于逆反應速率催化劑N2+3H22NH3高溫2、反應消耗1molN2的同時生成2molNH3；×1、反應消耗1molN2的同時生成1molN2；3、反應消耗1molN2的同時消耗2molNH3

；√√例1：下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC3.可逆反應平衡的判斷依據(jù)(1)直接依據(jù)

a、正反應速率等于逆反應速率不同物質之間：同種物質之間：V正（A）=V逆（A）

比例式上下速率為“一正一逆”速率之比=計量系數(shù)之比例2：可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)CD3.可逆反應平衡的判斷依據(jù)(1)直接依據(jù)

a、正反應速率等于逆反應速率不同物質之間：同種物質之間：V正（A）=V逆（A）

比例式上下速率為“一正一逆”速率之比=計量系數(shù)之比b、反應混合物中各組分的濃度、物質的量分數(shù)或體積分數(shù)保持不變?；?/p>

V逆（A）

V正（B）mn=

V正（A）

V逆（B）mn=例：mA+nB=pC+qD(2)間接依據(jù)——“變量不變”

總物質的量、總壓強、氣體相對平均分子量（平均摩爾質量）、密度等等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2.能說明反應已達到平衡的是（）A.容器內CO、H2O、CO2、H2四者共存B.總的質量保持不變C.CO濃度保持不變D.正反應速率和逆反應速率相等C、D3、下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣），在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應容器內壓強不隨時間變化P和R的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化ABD4、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(氣)達到平衡的標志的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質的量不再變化⑥某時刻A、B、C、D的濃度之比為1:3:2:2

(2011年福州高一檢測)在一定量的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某