難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第四單元難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課

沉淀溶解平衡原理

在NaCl的飽和溶液中滴加濃鹽酸，會看到什么現(xiàn)象？【小實驗】現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。再往試管中加水有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：白色沉淀溶解了。結(jié)論：NaCl在飽和溶液中存在溶解平衡。難溶的電解質(zhì)在水中是否能溶解，也能達(dá)到溶解平衡呢？【疑問】【方法1：查閱資料法】物質(zhì)水中溶解性溶解度（25℃）NaCl易溶于水AgCl難溶于水36g1.5×10—4g[方法2：實驗法]

取少量PbI2固體加入一定量水中，攪拌，靜置。[結(jié)論]PbI2在水中有少量溶解，能達(dá)到溶解平衡。

已知PbI2是一種難溶于水的物質(zhì)，請設(shè)計實驗證明PbI2在水中是否會有少量溶解，并能達(dá)到溶解平衡？[方案]試劑：PbI2、AgNO3溶液、蒸餾水（上層清液）（上層清液）黃色沉淀黃色沉淀[現(xiàn)象]加AgNO3溶液加KI溶液常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度（

25℃）難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8*10—101.5*10—4BaSO41.1*10—102.4*10—3AgBr5.4*10—138.4*10—6Fe(OH)32.6*10—393.0*10—9AgI8.5*10—172.1*10—7CaCO35.0*10—97.1*10—4【問題解決】已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。（2）在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體存在。此時溶解過程是否停止？請說明理由。（3）若將碳酸鈣分別加入①水中、②飽和碳酸鈉溶液中，達(dá)到沉淀溶解平衡后，請比較所得體系中Ca2+濃度的大小。（4）請設(shè)計實驗方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。（1）寫出碳酸鈣的沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)表達(dá)式。美麗的溶洞【作業(yè)】課本P93第1、2、3小題謝謝同學(xué)們的配合！[課堂鞏固]氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl-，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10－10現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列溶液中：①100ml蒸餾水②100ml0.1mol·L－1鹽酸中③100ml0.1mol·L－1氯化鋁溶液中④100ml0.1mol·L－1氯化鎂溶液中充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，Ag+的濃度由大到小的順序

。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，Ag+的濃度最大可達(dá)

。在進(jìn)行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10-3g硫酸鋇，(1)計算25℃硫酸鋇的溶度積常數(shù)。

(2)鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇