高中化學(xué)-鐵及其化合物教學(xué)課件設(shè)計(jì)_第1頁(yè)
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學(xué)校：專(zhuān)題：鐵及其化合物的性質(zhì)高三二輪復(fù)習(xí)1、掌握Fe2+和Fe3+的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)、除雜。2、能根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Fe2+和Fe3+百分含量。3、根據(jù)高鐵酸鹽的性質(zhì)及其制備方法，書(shū)寫(xiě)方程式?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】0單質(zhì)氧化物鹽氫氧化物FeFeOFe2O3Fe3O4Fe3+Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)2+2+3酸、堿反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別【思考·交流】【課堂探究一】Fe2+、Fe3+的性質(zhì)取少量試樣于試管中----加入XXXX試劑-----出現(xiàn)XXXX現(xiàn)象-----得出XXXX結(jié)論注意：操作規(guī)范、現(xiàn)象明顯離子檢驗(yàn)操作：【課堂探究一】【補(bǔ)充】：Fe3+(Fe2+)的檢驗(yàn)：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液總結(jié):測(cè)定物質(zhì)百分含量的基本方法氣體法：轉(zhuǎn)化為氣體，測(cè)量氣體的質(zhì)量或體積。沉淀法：通過(guò)反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的沉淀。滴定法：酸堿中和滴定或氧化還原滴定法或沉淀滴定2.鐵元素含量的測(cè)定Fe2+---------Fe(OH)2---------Fe(OH)3--------Fe2O3OH-Fe2+----------------------Fe3[Fe(CN)6]↓（騰氏藍(lán)沉淀）K3[Fe(CN)6]FeSO4------------BaSO4↓BaCl2沉淀法④Fe2+------------------Fe3+KMnO4氧化還原滴定法過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱(chēng)量過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量注意：操作規(guī)范、現(xiàn)象明顯【課堂探究二】Fe2+、Fe3+的性質(zhì)在反應(yīng)原理中的應(yīng)用鹽類(lèi)水解(物質(zhì)除雜問(wèn)題）沉淀溶解平衡電化學(xué)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱與反應(yīng)條件有關(guān)，氧化性和還原性的強(qiáng)弱并不是絕對(duì)的，結(jié)論：FeSO

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