浙江省寧波市展蛟中學高一化學上學期期末試題含解析

浙江省寧波市展蛟中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略2.電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A.原子半徑X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D.單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z參考答案：A3.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略4.下列關于酯化反應說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸C.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A．酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A錯誤；B．反應液混合時，順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，B正確；C．乙酸乙酯和水反應生成乙酸和乙醇，C錯誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤。答案選B。5.下列離子方程式對應的化學方程式正確的是A.H++OH﹣═H2O

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D試題分析：A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質，拆成離子形式可得離子方程式，正確。6.下列物質屬于電解質的是A.小蘇打

B.蔗糖

C.氨氣

D.水玻璃參考答案：A7.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質量為（

）A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

參考答案：B8.下列有關元素周期表的敘述正確的是()A.每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結束B.元素周期表中有18個縱行，共有18個族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由長周期元素構成D.第2、3周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個參考答案：D【詳解】A.第一周期氫元素不是金屬，故A錯誤；B.元素周期表中共有18個縱行，8、9、10三個縱行共同組成一個族，故共有16個族，故B錯誤。C.元素周期表中有7個副族（ⅠB～VIIB），一個第VIII族，沒有第ⅧB族，故C錯誤；D.第二周期和第三周期都是短周期，兩周期上下相鄰元素的原子序數相差8，故D正確。答案選D。9.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()A．He原子核內含有4個質子B．He和He為同一元素的不同核素C．He原子核內含有3個中子D．He的最外層電子數為2，所以He具有較強的金屬性參考答案：B10.下列除雜質的操作中不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C11.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數為3NA參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為

(

)

A．3mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．0.5mol/L參考答案：A略13.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是A．原子序數X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數X＜Y參考答案：D略14.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強，HBr比HI的穩(wěn)定性強B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強C.Na熔點比K高，NaOH的堿性比KOH強D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價氧化物的水合物酸性強弱無關，其最高價氧化物是水合物酸性強弱與非金屬性強弱有關，故B錯誤；C．堿的堿性強弱與金屬單質的熔點高低無關，與金屬的金屬性強弱有關，故C錯誤；D．氫化物的熔沸點高低與非金屬性無關，與氫鍵和分子間作用力有關，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關，故D錯誤；故答案為A。

15.下述各項表達中正確的是A.Na2O2的電子式為Na︰O︰︰O︰Na

B.16S的結構示意圖為C.16O和18O核外電子排布方式不同

D.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7參考答案：D

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組從含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的實驗室廢液中回收金屬汞

和銅，設計的實驗方案如下：

（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗和

，其中鐵架臺的作用是

。（2）加過量鐵粉的目的是

；加適量稀硫酸的目的是

，寫出加稀硫酸反應的化學方程式

。（3）若給黑色固體通入的試劑a為單質，則該單質為

。（4）為防止有毒的汞蒸氣擴散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應

（填序號）：

①通入干冷燒杯；

②用導管通入帶膠塞的錐形瓶；③用導管通入裝有水的大試管；④通入密閉并有冷凝功能的裝置。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧

⑨⑩4②④

（1）10種元素中，化學性質最不活波的是

；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

；（填化學式）

（3）元素⑦的氫化物的化學式為

；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式

（4）①和⑧元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為

和

；③和⑨兩元素形成化合物的電子式

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式

，該物質與CO2反應的化學方程式

；

（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

參考答案：（1）

Ar

（2）

NaOH

（3）

H2O

、

2K+2H2O=2KOH+H2↑

（4）

NaOH

、

H3PO4

、

略

、

略

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2↑

（5）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.（8分）含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出硫元素在周期表中位置______________（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式

。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：

。參考答案：(1)3

VIA

(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O(3)無明顯現象

(4)SO2+2COS+2CO2

19.下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，E為固體非金屬單質。B為棕紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）請回答以下問題：（1）F的化學式為 ；（2）I與氯水反應的離子方程式為

；（3）A與B生成C和D的反應是

（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；（4）D與L反應的離子方程式為

。（5）檢驗“黃色溶液”中金屬陽離子的試劑是

（寫化學式）參考答案：（1）SO2（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

（3）放出

（4）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（5）KSCN（1）F的化學式為SO2；（2）I與氯水反應的離子