2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市任遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市任遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAB．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023參考答案：答案：C2.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D略3.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：AC5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（

）①32gS8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如右圖）中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為NA②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA⑤2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

(2CaSO4·H2O式量為290)⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAA．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C．用圖3所示裝置將溶液定容到100mL。

D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案：D7.根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無(wú)色，透明固體？395.4

石墨灰黑，不透明固體？393.5

A．由表中信息可得如右圖所示的圖像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－393.5kJ/mol參考答案：D試題分析：A、C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故說(shuō)法正確；C、等物質(zhì)的量金剛石和石墨，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨中層內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，因此石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，故說(shuō)法正確；D、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，C轉(zhuǎn)化成二氧化碳，故說(shuō)法錯(cuò)誤。8.對(duì)25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C．水電離出的c(H+)＞10-7mol/L

D．加20mL水稀釋后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)將增大參考答案：D9.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣C．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；D．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解．解答：解：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的I﹣不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣，不會(huì)生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正確；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、互促水解等的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA參考答案：AA.4.6g鈉的物質(zhì)的量為:,0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,因?yàn)橹挥胁糠致葰馀c水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤；D.100g46%的乙醇溶液中,因?yàn)樗肿又幸埠蠬－O鍵,則該溶液中含H－O鍵的數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤；答案：A。

點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。抓住1mol=1NA進(jìn)行判斷，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，學(xué)生容易忽略弱根離子的水解問(wèn)題。判斷H－O鍵時(shí)學(xué)生容易忽略水中的化學(xué)鍵。11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略13.下列化學(xué)用語(yǔ)或描述均正確的是A．結(jié)構(gòu)示意圖為的離子都不能破壞水的電離平衡B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C．符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D．在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)不一定是4NA

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)參考答案：D略14.有人對(duì)常溫常壓下氣體單質(zhì)（除稀有氣體以外）作如下描述：

①化學(xué)性質(zhì)都很活潑；②都是無(wú)色氣體；③都是雙原子分子你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的

A．只有①和③

B．只有①和②

C．只有②和③

D．①、②和③參考答案：答案：D15.下列離子方程式正確的是

（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：。③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是（填寫(xiě)字母編號(hào)）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知：Cu（OH）2開(kāi)始沉淀的PH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進(jìn)行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，會(huì)干滴定終點(diǎn)的判斷。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為_(kāi)_________；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)__________。（2）Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫(huà)出Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；

（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大，熔點(diǎn)更高；(3)同一主族，從上到下，第一電離能減??；同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；（4）1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，從而找出該物質(zhì)的化學(xué)式；先計(jì)算1mol晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為，；綜上所述，本題答案是：N；球形；。（2）Cu20熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類(lèi)型；綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1個(gè)[Cu(NH3)4]SO4中，有4個(gè)NH3，1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；共含有4×3=12個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵，即有4個(gè)σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。(5)由晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中，Cu原子的數(shù)目為12×1/4=3，N原子的數(shù)目為8×1/8=1，因此該晶體的化學(xué)式為Cu3N；1mol晶胞的質(zhì)量為64×3+14=206g，一個(gè)晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；綜上所述，本題答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，利用構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)該原子核外電子排布，注意利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式，（4）為該題難點(diǎn)，題目難度中等。18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問(wèn)題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因

；（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為

；（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

，②

；（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是