2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市任遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市任遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAB.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD.60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6.02×1023參考答案:答案:C2.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.X的分子式為C12H16O3B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C.在Ni作催化劑的條件下,1molX最多只能與1molH2加成D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案:D略3.下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)

B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)

C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)

D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)參考答案:C略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是(

)A.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子B.25℃時(shí),1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子C.1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA參考答案:答案:AC5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是(

)①32gS8單質(zhì)(S8分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為NA②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA⑤2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

(2CaSO4·H2O式量為290)⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NAA.①②③④⑤

B.①③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案:C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B.圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C.用圖3所示裝置將溶液定容到100mL。

D.圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案:D7.根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/(kJ·mol-1)金剛石無(wú)色,透明固體?395.4

石墨灰黑,不透明固體?393.5

A.由表中信息可得如右圖所示的圖像B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH=+1.9kJ/molC.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)D.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=-393.5kJ/mol參考答案:D試題分析:A、C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1①,C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②,①-②得出:、C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ·mol-1,此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故說(shuō)法正確;B、根據(jù)A選項(xiàng)分析,故說(shuō)法正確;C、等物質(zhì)的量金剛石和石墨,石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,石墨中層內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,因此石墨的熔點(diǎn)比金剛石高,故說(shuō)法正確;D、燃燒熱:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,所放出的熱量,C轉(zhuǎn)化成二氧化碳,故說(shuō)法錯(cuò)誤。8.對(duì)25℃100mLNH4Cl溶液,以下關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

B.c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C.水電離出的c(H+)>10-7mol/L

D.加20mL水稀釋后,比值c(NH4+)/c(NH3·H20)將增大參考答案:D9.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是()A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B.通入SO2氣體后的溶液:Na+、Ca2+、K+、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液:K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案:B考點(diǎn):離子共存問(wèn)題.專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題.分析:A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+,具有強(qiáng)氧化性;B.通入SO2氣體后的溶液呈酸性,溶液含有HSO3﹣,極少量的SO32﹣;C.CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀;D.HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解.解答:解:A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+,具有強(qiáng)氧化性,具有還原性的I﹣不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.通入SO2氣體后的溶液呈酸性,溶液含有HSO3﹣,極少量的SO32﹣,不會(huì)生成CaSO3沉淀,可大量共存,故B正確;C.CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解,不能大量共存,故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、互促水解等的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA參考答案:AA.4.6g鈉的物質(zhì)的量為:,0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A正確;B.ClO-為弱根離子,會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,因?yàn)橹挥胁糠致葰馀c水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;D.100g46%的乙醇溶液中,因?yàn)樗肿又幸埠蠬-O鍵,則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤;答案:A。

點(diǎn)睛:考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。抓住1mol=1NA進(jìn)行判斷,根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù),學(xué)生容易忽略弱根離子的水解問(wèn)題。判斷H-O鍵時(shí)學(xué)生容易忽略水中的化學(xué)鍵。11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1∶1

B.1∶3∶1

C.3∶3∶8

D.1∶1∶4參考答案:D略12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B.原子半徑X>Y,離子半徑X2+>Z2-C.同主族元素中X的金屬性最弱D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案:A略13.下列化學(xué)用語(yǔ)或描述均正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為的離子都不能破壞水的電離平衡B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C.符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D.在O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)不一定是4NA

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)參考答案:D略14.有人對(duì)常溫常壓下氣體單質(zhì)(除稀有氣體以外)作如下描述:

①化學(xué)性質(zhì)都很活潑;②都是無(wú)色氣體;③都是雙原子分子你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的

A.只有①和③

B.只有①和②

C.只有②和③

D.①、②和③參考答案:答案:D15.下列離子方程式正確的是

)A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案:CD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫(huà)全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:。③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填寫(xiě)字母編號(hào))

A.鋅粒

B.石灰石

C.Na2CO3溶液

D.BaCl2溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml,取20ml于錐形瓶中,滴入甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知:Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的PH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度(填“能”或“否”)。其理由是。參考答案:(1)

(2)①Cu+2H2-SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進(jìn)行,消耗了H2-SO4,硫酸溶液的濃度減小,Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

(3)①A、B、C②否,NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用,生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,會(huì)干滴定終點(diǎn)的判斷。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為_(kāi)_________;Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)__________。(2)Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。(3)Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(5)Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________,晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案:(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比,陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1,判斷核外電子占據(jù)的最高能層,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀;畫(huà)出Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式;

(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,晶格能越大,熔點(diǎn)更高;(3)同一主族,從上到下,第一電離能減??;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),確定甲醛分子中碳原子的雜化方式;(4)1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵;1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵;1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵;據(jù)此進(jìn)行計(jì)算;(5)利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù),從而找出該物質(zhì)的化學(xué)式;先計(jì)算1mol晶胞的質(zhì)量,再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度?!驹斀狻?1)基態(tài)Cu原子核外電子排布:1s22s22p63s23p63d104s1,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N;占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形;Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為,;綜上所述,本題答案是:N;球形;。(2)Cu20熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(1130℃)高,其原因是它們都屬于離子晶體,但Cu20與Cu2S相比,陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu20的晶格能更大,熔點(diǎn)更高;綜上所述,本題答案是:離子;Cu20與Cu2S相比,陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu20的晶格能更大,熔點(diǎn)更高。(3)同一主族,從上到下,第一電離能減小,同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素;因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>S;乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此采取sp3雜化類(lèi)型,醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵,無(wú)孤電子對(duì),采取sp2雜化類(lèi)型;綜上所述,本題答案是:N>O>S;sp3、sp2;(4)1個(gè)[Cu(NH3)4]SO4中,有4個(gè)NH3,1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵;共含有4×3=12個(gè)σ鍵;1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵;1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵,即有4個(gè)σ鍵;因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA;綜上所述,本題答案是:20NA。(5)由晶胞圖可知,一個(gè)晶胞中,Cu原子的數(shù)目為12×1/4=3,N原子的數(shù)目為8×1/8=1,因此該晶體的化學(xué)式為Cu3N;1mol晶胞的質(zhì)量為64×3+14=206g,一個(gè)晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3,因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3;綜上所述,本題答案是:Cu3N;206×1021/(NA×a3)。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計(jì)算等,為高頻考點(diǎn),利用構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)該原子核外電子排布,注意利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式,(4)為該題難點(diǎn),題目難度中等。18.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問(wèn)題:(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

;(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因

;(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為

;(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

,②

;(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是

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