山東省菏澤市東明縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省菏澤市東明縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A.乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體B.14C和16O含有相同的中子數(shù)C.甲酸和硬脂酸互為同系物D.“納米泡沫”是由無(wú)數(shù)個(gè)微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是C60的同素異形體參考答案：AA.乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)；B.14C的中子數(shù)為8，16O的中子數(shù)為8，所以14C和16O含有相同的中子數(shù)是正確的，故B正確；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是飽和一元酸，故甲酸和硬脂酸互為同系物，故C正確；點(diǎn)睛：此題是‘四同’概念的辨析。同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)；同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)。判斷的時(shí)候抓住概念的關(guān)鍵進(jìn)行辨析。2.下列說(shuō)法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD略4.下列說(shuō)法正確的是

A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略5.參考答案：

A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。6.下列說(shuō)法正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略7.在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）

A．氯氣溶于水

B．金屬鈉溶于水

C．三氧化硫溶于水

D．氟氣通入水中參考答案：答案：A8.一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略9.綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血?。┲邪┘?xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6molBr2作用

D．1molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用參考答案：AD略10.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為1.05，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B11.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點(diǎn)：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯(cuò)誤；③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯(cuò)誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí)可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤；12.將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為（

）A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略13.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，不正確的是A．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)B．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹C．嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染參考答案：A略14.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的。不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中，正確的是A．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，HF的水溶液也是強(qiáng)酸B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)C．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuSD．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應(yīng)。參考答案：B15.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I

某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)裝置圖如下（夾持裝置已略去）。

方法一：按圖l進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾?；卮鹣铝袉栴}。

（1）簡(jiǎn)述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象

。

（2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式____

。

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a為________，溶液c為____

。（填序號(hào)）

加入溶液d之前對(duì)溶液c作加熱煮沸處理的目的是____。

寫出電解的化學(xué)方程式________。

II

該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進(jìn)行以下研究。

（1）甲同學(xué)查閱資料得到Fe（OH）2部分信息：

根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學(xué)認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是

。

（2）乙同學(xué)不同意甲同學(xué)觀點(diǎn)，認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該觀點(diǎn)____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2—丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2—丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

。（2）烯烴A是2—丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為

，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反應(yīng)（2）試題分析：（1）在催化劑作用下，2—丁烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丁烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（2）2—丁烯的同分異構(gòu)體中屬于烯烴有1—丁烯和2—甲基丙烯，1—丁烯在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物是正丁烷，則A為2—甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；根據(jù)乙烯的平面型結(jié)構(gòu)分析A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4，A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式見答案。18.苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)?△H＝+125kJ·mol－1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

__

_____________

。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。①由上圖可得出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；結(jié)論二：__________________________________________________。②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。參考答案：（1）

（2分）

增大

（3分）（2）①高

（1分）其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小。

（3分）②總壓不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4分）（或答：總壓不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計(jì)算結(jié)果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。）（3）O2將反應(yīng)生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3分）略19.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

。（2）D的化學(xué)名稱是

，由D生成E的化