江蘇省揚州市李典中學2022年高三化學月考試題含解析

江蘇省揚州市李典中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B2.下列實驗能達到目的的是（

）A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率C．用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸參考答案：C略

3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：

D【解析】影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應速率越大，便可以選出正確答案D。4.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略5.人類一直致力于尋找外星生物。最近科學家大膽推測：某些外星上存在以硅為骨架，以硫酸、甲烷等為基礎的外星生命。能支持該觀點的依據(jù)是（

）①生命離不開水

②硫酸溶液具有強烈的腐蝕性

③硅和碳原子的最外層電子數(shù)相同

④科學家在某些星球上已發(fā)現(xiàn)硫酸、甲烷的存在

⑤硫酸、甲烷在一定條件下都可以像水一樣以液態(tài)存在A.①②③

B.①④⑤

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：C根據(jù)題干提供的信息條件“某些外星上存在以硅為骨架，以硫酸、甲烷等為基礎的外星生命”可以判斷③④⑤是正確的，故答案為C。6.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（

）A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；故選C．7.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D8.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的?。?/p>

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略10.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣；②b和d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（

）A、Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B、Al

Cu

Mg

Ag

FeC、Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D、Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C略11.某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

CD.2×10-2參考答案：C略12.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略13.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)的熔點最高C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成兩種鹽參考答案：B略14.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法正確的是…………………（

）

A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B、溶液的OH－濃度不變，有H2放出

C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D、OH－濃度增大，有O2放出參考答案：C略15.下列敘述中，正確的是

（

）A．反應A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應無水鹽D．用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關，純度越高速率越大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液(2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：______________________________________________________反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_________________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：答案：

（1）分液漏斗

B

（每空1分）（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同（2分）M

過濾（每空1分）

(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)（每空1分）紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：解析：依據(jù)題給信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH,F為。再分析另一條線，B→G應該是分子內(nèi)成醚，G為；G→H應該是是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為;H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2H2O;I→J其實就是醚的開環(huán)了，五元環(huán)相對于三元環(huán)穩(wěn)定，因此：。18.（12分）黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，①反應中被還原的元素是

（填元素符號），②生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是

，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為

．C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為

②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

．參考答案：（1）①Cu、O；②50；（2）A．除去SiO2；B．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；C．①稀硫酸、KMnO4溶液；②稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色考點： 氧化還原反應；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合價降低，F(xiàn)e、S元素的化合價升高；（2）A．只有二氧化硅不溶于稀鹽酸；B．濾液氧化常常選用H2O2，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；C．實驗驗證爐渣中含有FeO，可加酸溶解后，利用亞鐵離子的還原性分析．解答：解：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合價降低，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，①含元素化合價降低的物質(zhì)被還原，反應中被還原的元素是Cu、O，故答案為：Cu、O；②由反應可知生成2molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×（3﹣2）+16mol×6=100mol，則生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol，故答案為：50；（2）A．只有二氧化硅不溶于稀鹽酸，則過濾的目的是除去SiO2，故答案為：除去SiO2；B．濾液氧化常常選用H2O2，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子反應為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；C．實驗驗證爐渣中含有FeO，選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．點評： 本題考查氧化還原反應和混合