物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素第一電離能的概念與變化規(guī)律

一、專題2第二單元學(xué)習(xí)要求及具體內(nèi)容[第二單元]元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

基本要求1、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步理解元素周期律，了解元素周期律的應(yīng)用。2、了解元素第一電離能、電負(fù)性的概念及其周期性變化規(guī)律。3、了解第一電離能和電負(fù)性的簡單應(yīng)用。發(fā)展要求知道根據(jù)原子外圍電子排布特征，把元素周期表分為S區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)。說明

不要求用電負(fù)性差值的大小來判斷兩元素間形成的是共價鍵還是離子鍵。二、元素的第一電離能概念與變化規(guī)律1.元素的第一電離能的概念1）第一電離能：

基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子形成+1價氣態(tài)陽離子時所需的能量M(g)-e-→M+(g)△H1=I1（＞0）單位：kJ·mol-12）第二電離能：

氣態(tài)+1價陽離子再失去1個電子形成+1價氣態(tài)陽離子時所需的能量M+(g)-e-→M2+(g)I2

（＞0）

其余類推可定義I3

，I4……

各級電離能大小I1<I2<I31）原子核電荷數(shù)——

同一周期元素即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。2）原子半徑——同主族元素，原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。3）電子層結(jié)構(gòu)——

穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期0族元素）電離能最大。2.元素第一電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系及變化規(guī)律：練習(xí)1:下列原子的第一電離能最大的是 (

)。A．B

B．C

C．Al

D．Si解析B與C、Al與Si分別同周期，電離能隨核電荷數(shù)遞增而變大，所以電離能B小于C，Al小于Si。而C與Si同主族，電離能隨著原子序數(shù)遞增而減小。C的電離能大于Si，應(yīng)選B項。答案B下列元素的第一電離能依次減小的是 (

)。A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na答案A

電離能增大電He電離離能能減增小Cs大電離能減小4）元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：元素的第一電離能的周期性電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子。推測：同周期元素原子第一電離能的大小關(guān)系？同主族呢？（金屬性越強(qiáng)）3.元素電離能是如何體現(xiàn)原子核外電子排布的↑↑↓↑↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↑

Mg(I1)＞Al(I1)

2s2(全充滿，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定）

P(I1)＞S(I1)

2s22p3(p軌道半充滿，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定）交流與討論化合價是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋1價，鎂元素顯＋2價，鋁元素顯＋3價？元素化合價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578電離能的突變：說明了原子核外電子的分層排布說明了元素在化學(xué)變化中的常見化合價練習(xí)2：下列說法中正確的是 (

)A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；B不正確，由于Mg的外圍電子