江西省景德鎮(zhèn)市歷居山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市歷居山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案：A略2.對于放熱反應(yīng)H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略3.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，A錯誤；B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳的同時還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，C錯誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，D錯誤；答案選B。4.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

參考答案：C略5.下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(

)A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C6.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（

）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－參考答案：D略8.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3參考答案：D9.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均摩爾質(zhì)量（即1mol混合氣體的質(zhì)量）可能是A．40

B.38

C.30

D.28參考答案：B10.下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B11.下列說法錯誤的是

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C略12.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相似的物理性質(zhì)

C．具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：D略13.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g參考答案：B略14.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

（

）A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、燃燒屬于放熱反應(yīng)C、斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量

D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略15.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點評：本題考查氧化性強弱的判斷，明確自發(fā)進行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。參考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【詳解】(1)氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高?！翱諝獯党觥⑽?、氧化”的過程實際上是一個的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應(yīng)配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結(jié)論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！军c睛】本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意掌握化學(xué)基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，試題綜合性較強、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟等多方面的因素，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)

△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H4=-242kJ/mol⑤H2O(l)====H2O(g)

△H5=+44kJ·mol-1在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________

______________________。（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染（3）放出的熱量是311kJ。（4）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1（5）N2H4(g)＋2F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)

△H=－1126kJ/mol

略18.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。參考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）C