江西省吉安市醪橋中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江西省吉安市醪橋中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①；②③；④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略2.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．[查閱資料]氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為

，其作用分別是

、

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是

．（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是

．[實(shí)驗(yàn)反思]小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．通過上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是

．參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中；（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；（4）H2+CaCaH2；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對(duì)比．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進(jìn)行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；【實(shí)驗(yàn)反思】要驗(yàn)證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中，需在D中裝有濃硫酸進(jìn)行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中；（3）點(diǎn)燃不純的氫氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+CaCaH2，故答案為：H2+CaCaH2；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)圖示，要驗(yàn)證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對(duì)比．【點(diǎn)評(píng)】解答時(shí)注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，對(duì)信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題．3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略4.在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：B略5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿參考答案：D略7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E2C．根據(jù)②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9kJ·mol-1D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低參考答案：AB略8.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑和方法均正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水參考答案：D略9.各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是參考答案：D解析：A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入KCl對(duì)平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；大暗暗選D。10.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；B．pH=2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，顯堿性；D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol參考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤．故選C．12.人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O

H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說法中不合理的是()A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H＋)增大，pH略減小參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B．圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C．圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D．圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)解析：A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，正確；C．產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯(cuò)誤；D．CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實(shí)驗(yàn)裝置，綜合性較強(qiáng)。14.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積的裝置參考答案：略15.下列離子方程式正確的是

A．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是__________________________________。（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量______________裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號(hào)）。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是____________。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計(jì)算：①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是_____________________________________。②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。參考答案：（1）使NaHCO3完全分解（2）①防止空氣中的CO2及水蒸氣等進(jìn)入C裝置②C

③實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被C中的堿石灰吸收。（3）①將反應(yīng)后的物質(zhì)靜置后，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全。（或取上層清液，再加BaCl2溶液，若溶液不變渾濁則沉淀已完全。）

②55.8%（或56%等合理數(shù)據(jù)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）I、請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A

，B

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）參考答案：Ⅰ．（1）NaI；NaClO；（2）2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O（反應(yīng)物寫水的給分）（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；Ⅱ．（1）如圖所示（2）54.3%。

試題分析：Ⅰ．（1）由A生成C得到黃色沉淀AgI，可得A中含有I?，且A為鈉鹽，即A為NaI；由B與濃HCl反應(yīng)生成的F黃綠色氣體為氯氣，所以得B為NaClO。（2）NaI與NaClO發(fā)生氧化后反應(yīng)產(chǎn)生的D使CCl4溶液顯紫色，證明D是I2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得A→D的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；向含有I2的溶液中繼續(xù)加入NaClO溶液，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將I2氧化為無色的IO3-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得D→E的離子方程式為I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O；（3）F是Cl2，將氯氣通入到FeCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K是FeCl3，F(xiàn)eCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。（2）若設(shè)NaOH和NaHCO3按1∶1反應(yīng)：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑

△m84

40

188.4g

4.0g

18.4g?16.6g=1.8g8.4g+4.0g=12.4g＜18.4g，說明反應(yīng)不是按上述比例進(jìn)行反應(yīng)。若NaHCO3過量，由于受熱會(huì)發(fā)生分解，其差值還會(huì)增大。與題意不符。若NaOH過量，由于受熱不會(huì)分解，不影響其差值，符合題意。

18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（15分）海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法

、

。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br—，其目的是：

。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O的原因

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

（

）

A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2

E．水蒸氣（5）從各種經(jīng)營(yíng)綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是

。（6）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式

參考答案：（15分）（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種（各1分共2分）（2）富集溴元素（2分）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Br—（2分）（3）在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2。（3分）（4）A（2分）（5）建一個(gè)鹽酸廠（2分）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（2分）略19.（15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題:(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于________(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為_________。(2)C3-的電子排布式為_______，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_______。(3)C的氫化物極易溶于水，請(qǐng)解釋原因__________________。(4)D元素與同周期相