四川省樂山市新場鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

四川省樂山市新場鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物中，僅用溴水不能鑒別出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精參考答案：B略2.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金屬性：Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>Z D.原子序數(shù)：Z>Y>X參考答案：A試題分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯誤，答案選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB.28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC.2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D.124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA參考答案：C【分析】A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個數(shù)；C.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯誤；C.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯誤。4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．CO32—→CO2

B．Cl—→Cl2

C．Cr2O72—→Cr3＋

D．NH3→NO參考答案：C物質(zhì)中某元素的化合價的降低時，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。

5.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的

能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的

化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯誤。

7.下列第三周期元素中，金屬性最強的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si參考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強的為Na，故選A。點睛：本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡單。解題關(guān)鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答。8.可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，才能說明該反應(yīng)已達到平衡，該選項是（）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的顏色C.混合氣體的總物質(zhì)的量

D.混合氣體的密度參考答案：B略9.下列分子只表示一種物質(zhì)的是(

)A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略10.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2＋8H2O，

②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是

（

）

A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

B．還原性強弱順序為：X＜Z＜R＜M

C．氧化性強弱順序為：＜Z2＜R2＜M

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－參考答案：C略11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略12.下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A.天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機化合物C.甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。13.下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯在空氣中燃燒

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A略14.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

（

）

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA參考答案：A略15.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液

參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________。檢查乙裝置氣密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol／(L·min)，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計量數(shù)n＝________。(4)在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣的密度不再隨時間而變化C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：（每空1分，共10分）：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進)一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好(其他答案合理也給分)(3)v(X)＝v(W)＝0.05mol·L－1·min－1；0.25mol/L；4(4)A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價

（1）寫出元素X的最高價氧化物的電子式

。(2)元素Y與氫元素形成的氫化物的化學(xué)式

。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__

___。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

，理由是

。參考答案：（1）（2）略（3）

Cl

、

b

（4）

H2CO3

、

H2CO3為弱酸

18.A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5gA單質(zhì)恰好與100mL5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：（1）D的元素符號