山西省忻州市神山聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市神山聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中

B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A2.某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。達到平衡狀態(tài)的標志是(

)A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化C.NO和O2的消耗速率之比為2∶1

D.容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1參考答案：B略3.下面的說法不正確的是

(

)A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力。B．區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化鋁(AlCl3)溶液和硫化鈉(Na2S)溶液混合制取硫化鋁(Al2S3)溶液D．常溫下相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者參考答案：A略4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：CDA．氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．Al和強堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確．故選CD．5.下列離子方程式書寫正確的是()A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：D略6.尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡式為下列說法中正確的是

A．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH反應(yīng)

B．該物質(zhì)的分子式為C8H10O3

C．該物質(zhì)不能夠和FeCl3反應(yīng)

D．該物質(zhì)屬于芳香烴參考答案：A7.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略8.LiAlH4．LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH．H2和Al。下列說法中不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略9.下列對材料的說法錯誤的是()。A．新材料的開發(fā)和應(yīng)用，是社會發(fā)展和人類進步的一種標志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖有不少優(yōu)點，但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊D．新型結(jié)構(gòu)陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點，可應(yīng)用于宇航事業(yè)參考答案：B略10.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法判斷參考答案：B考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時再發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式過量計算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl為0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應(yīng)消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，故選：B．點評：本題考查化學(xué)方程式計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)過程，題目難度中等11.某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動．下列分析正確的是（）

A．溶液中c（A2+）減小B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣=B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，一段時間以后沉淀逐漸溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：基本概念與基本理論；電化學(xué)專題．分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極．解答：解：A、當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽離子進入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2++2eˉ═B，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，故D正確．故選D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵12.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：B13.下列說法正確的是A．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略14.下列說法錯誤的是

①測定CuSO4·XH2O晶體中結(jié)晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱；

②銀鏡反應(yīng)實驗后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌

③向盛有少量苯酚稀溶液的試管里，滴入過量濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生

④向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體

⑤向含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯；

⑥SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C15.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)選項XYZM①Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3+HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2⑧H2SSO2SO3O2

A、

只有③

B、③④

C、④⑥⑧

D、②③⑦參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）為了減少污染，使實驗綠色化，學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的離子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a處：

b處：

c處：

d處：

參考答案：a：無色溴化鉀溶液漸變成黃色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：無色碘化鉀溶液漸呈藍色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈藍色ｃ：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亞鐵溶液呈紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：（1）的官能團名稱為____。（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是

。（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為

。（4）D→E的反應(yīng)歷程如下：其中屬于取代反應(yīng)的是____（填序號）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團是

。檢驗該官能團的方法是____。（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

a．核磁共振氫譜有4組峰b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應(yīng)合成線路____。（無機試劑任用）合成線路示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

（2）3－丁酮酸

（3）（4）Ⅲ；酚羥基；取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說明存在酚羥基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH（6）試題分析：（1）有機物的官能團名稱為碳碳雙鍵。（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可知A的名稱是3－丁酮酸。（3）D為二元酯，則B→D反應(yīng)中消耗2分子乙醇，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)Ⅰ是醛基的加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ形成環(huán)酯，屬于取代反應(yīng)；酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，檢驗該官能團的方法是取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說明存在酚羥基。（5）a．核磁共振氫譜有4組峰，說明含有四類等效氫原子；b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體，說明含有2個羧基，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。（6）要合成高聚物聚3-羥基丁酸酯可以處于逆推法，即首先判斷單體，如果發(fā)生縮聚反應(yīng)即可得到，反應(yīng)合成線路可以設(shè)計為。18.A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是

_____________，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)

______________________________

；反應(yīng)③的離子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進行。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________________.參考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略19.“化學(xué)與技術(shù)”模塊請在標有序號的空白處填空，并將序號及相應(yīng)答案寫在答題紙上：以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和