安徽省滁州市張橋職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省滁州市張橋職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略2.有六種微粒，它們分別是：、、、＋、2＋、－，它們所屬元素的種類為

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略3.納米是長度單位，1納米等于1×10－9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）A.“納米銅”是一種膠體B.“納米銅”與銅是同位素C.“納米銅”顆粒更細(xì)小，反應(yīng)時接觸面積大，反應(yīng)速率快D.常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快參考答案：C【詳解】A.膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，“納米銅”是純凈物，不是膠體，故A錯誤；B.“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質(zhì)，只是顆粒大小不同而已，故B錯誤；C.“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C正確；D.“納米銅”與銅片化學(xué)性質(zhì)相同，得失電子能力一樣，故D錯誤。故選C。

4.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氯化鈉有咸味，做調(diào)味劑；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；D．漂白粉的可做消毒劑和漂白劑．【解答】解：A．食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉有咸味，可以用作調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能夠分解生成二氧化碳，也能與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，可做發(fā)酵劑，故B錯誤；C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用來治療胃酸過多，故C正確；D．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；故選：B．5.下列離子方程式的書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-D．金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B略6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略7.下列元素的單質(zhì)最易跟氫氣化合生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C略8.對原子半徑、離子半徑的大小比較，錯誤的是A．同周期陽離子半徑(或陰離子半徑)隨原子序數(shù)遞增由大到小B．陽離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小D．同一周期不同金屬元素的離子，其價態(tài)越高離子半徑越大參考答案：D9.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是

(

)A．NO

B．NO2

C．FeCl2

D．CuCl2參考答案：BC略10.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（

）A．燒堿

B．碘化氫

C．液溴

D．食鹽參考答案：A略12.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

()

A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金屬性X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX＞H2Y＞ZH3參考答案：D略13.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是A．氣體分子的微粒數(shù)B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量

D．微粒間的平均距離參考答案：D14.下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是（

）A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AA.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。15.下列說法肯定錯誤的是(

)A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍為32，錯誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2

8

8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,比如為H

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要__________ml容量瓶．還需要__________，__________，__________．__________（儀器）（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解__________轉(zhuǎn)移__________定容搖勻裝瓶．（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視__________未冷卻__________．參考答案：1.250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

2.洗滌3.偏低；偏高；偏高

考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；（3）根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高．點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為，則其正極上的電極反應(yīng)為_____。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：____；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應(yīng)式為__；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池工作原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為，反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應(yīng)為。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中銅失去電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e－＝Cu2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為6.4g。（3）根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，則該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中碳元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應(yīng)生成時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

18.（4分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3