湖北省襄陽市襄樊第二十四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省襄陽市襄樊第二十四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列敘述中錯誤的是(

)A．維生素C的分子式為C6H8O6B．維生素C能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)C．維生素C屬于烴類D．維生素C高溫時不穩(wěn)定，所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少參考答案：C略2.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯；②乙烷；③乙苯；④乙炔；⑤二氧化硫；⑥二甲苯

A、②③⑥

B、③⑥

C、②③⑤⑥

D、②參考答案：D3.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D 4.國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略5.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略6.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由大到小排列正確的是A.④②③①

B.③①②④

C.①②③④

D.①③②④參考答案：A略7.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2869kJ下列說法正確的是

(

)A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略8.化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是()A．K與反應(yīng)的壓強有關(guān)B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)參考答案：D一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。9.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略10.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）。A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。C.原子晶體中只含有共價鍵。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：C略11.生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用A．水

B．鹽酸

C．硫酸

D．燒堿溶液參考答案：B略12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略13.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當(dāng)達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C14.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略15..250C時，下列四種溶液中，酸性最強的是

A.pH＝14的溶液

B.c(OH-)＝10×10-13mol/L的溶液C.0.1mol.L-1的醋酸溶液α=1.32%D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現(xiàn)象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________

（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為____；（最簡整數(shù)比，下同）燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為___

（4）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是_________________參考答案：

（1）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H＝-286kJ·mol-1

（2）<

（3）3:1

、3:2

（4）燃燒熱值高且產(chǎn)生的二氧化碳少略18.（16分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為▲，該元素的符號是▲；（2）Z元素在周期表處在▲區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有▲種同位素；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲；（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低順序分別是（用化學(xué)式表示）▲，▲。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角錐形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，沸點：NH3>AsH3>PH3。試題分析：（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，p能級上有3個軌道，因此X價層電子排布式為4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，則Y為O，X2Y3的化學(xué)式為As2O3，原子序數(shù)之和為42，則Z為H，位于IA族，因此H位于s區(qū)，有H、D、T三種同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形；（4）As2O3中As的化合價由＋3價→－3價，化合價降低6價，共降低12價，Zn由0價→＋2價，化合價升高2價，最小公倍數(shù)為12，即Zn的系數(shù)為6，因此反應(yīng)方程式為：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定越強，同主族從上到下，非金屬性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，NH3中含有分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的沸點高，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點：NH3>AsH3>PH3。19.（14分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①