黑龍江省綏化市榆林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省綏化市榆林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：AB2.下列說法正確的是A．葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D3.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選。

4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散質(zhì)不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略5.等質(zhì)量的①CH4②H2③H2O④SO2，在標(biāo)況下體積由大到小順序排列的是A．④＞③＞①＞②

B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④

D．③＞④＞①＞②

參考答案：B略6.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．都呈紅褐色參考答案：C略7.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：B略8.已知A的原子序數(shù)是，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：B9.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A．5gH2和5gO2B．1molN2和9gH2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLNH3和0.1molN2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2和22gCO2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n==計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目相等則物質(zhì)的量相等．【解答】解：A.5gH2的物質(zhì)的量==2.5mol，10gO2的物質(zhì)的量==mol，二者物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B．9gH2O的物質(zhì)的量==0.5mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相等，二者含有分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.224mLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量==0.01mol，與N2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量==0.5mol，22g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故D正確；故選D．10.同周期的X、Y、Z三元素,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是（）A．原子半徑

X>Y>Z

B．非金屬性

X>Y>Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：B略11.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a．b．c．d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（

）A．3－4－1－2

B．

4－3－2－1

C．4－2－3－1

D．1－2－4－3參考答案：B略12.下列離子方程式正確的(

)

A．向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O參考答案：B略13.溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）參考答案：C略14.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B．每生成22.4LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3mol電子轉(zhuǎn)移C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原8mol的HNO3D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原2mol的HNO3參考答案：C略15.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電自數(shù)之和為17,這三種元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。I．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體來配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。(2)需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________g。(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是__________________。A．氫氧化鈉固體潮解B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視刻度線II．如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置：(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號(hào))產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________________________。②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______A.無水CaCl2B.堿石灰

C.濃硫酸

D.無水CuSO4③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。參考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①M(fèi)nO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m=nM計(jì)算求出結(jié)論；（3）依據(jù)公式c=結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)濃度的影響效果作答；II．（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)來決定；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時(shí)可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)堿吸收，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄．(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；（3）A.氫氧化鈉固體潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確；故答案為：BD；II．（1）①（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序?yàn)椋篴→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；(2)①若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣為酸性氣體，則干燥時(shí)可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則A無水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項(xiàng)正確；B.堿石灰為堿性干燥劑，會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項(xiàng)正確；D.無水CuSO4可檢驗(yàn)水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，AC正確；故答案為：AC；③Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故答案為：NaOH。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（22分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學(xué)式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

。（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是

。參考答案：（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），