2022年江蘇省南京市麒麟職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省南京市麒麟職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列食物屬堿性食物的是(

)A．面包

B．葡萄

C．雞蛋

D．大米參考答案：B略2.在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵?，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積為

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C3.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B4.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A5.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的參考答案：B略6.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅦB族

B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族

D．第六周期ⅢB族參考答案：D略7.已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ參考答案：C8.為了測(cè)酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間()A．①②③⑥

B．①③④⑤C．③④⑤⑥

D．全部參考答案：C解析：由生成水的物質(zhì)的量，即可確定反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的時(shí)間和反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系，當(dāng)然，操作時(shí)間短一些，可以減少熱量損失，但不是必需數(shù)據(jù)。9.（原創(chuàng)）某無(wú)色溶液能與Al反應(yīng)生成H2，則能大量共存的離子組是A．SO42－--、K+、Na+、CrO42－--

B．Mg2+、K+、HCO3－--、Cl－--C．Ca2+、NH4+、Cl－--、NO3－--

D．Na+、K+、S2O32－--、SO42－--參考答案：D略10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D12.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI氣體溶于水參考答案：D13.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

參考答案：B略14.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(aq)

H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)紅色

黃色

濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸

②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥參考答案：A略15.有關(guān)AgCl的溶解沉淀平衡的說(shuō)法中，不正確的是（）A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl―C．升高溫度時(shí)，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會(huì)析出AgCl固體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖4-1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用：_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________________。（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)才取了加入過(guò)量的乙醇，目的是

，同時(shí)慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，原因是

。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出_______；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）_________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑(2)冷凝和防止倒吸

CO+H2OHCO+OH-

紅色褪去

且出現(xiàn)分層現(xiàn)象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率；蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，同時(shí)逐滴加入乙酸是增加反應(yīng)物的量，提高轉(zhuǎn)化率。（4）乙醇和水

C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是．（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)靡欢舛鹊母咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．參考答案：解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．考點(diǎn)： 探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析： 加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水是綠色氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；③根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法解答，溫度過(guò)高CuCl2.2H2O容易失去結(jié)晶水，所以不能直接蒸發(fā)；（2）①酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液；高錳酸鉀溶液有顏色，錳離子無(wú)色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積．解答： 解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及滴定原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力18.（7分）寫(xiě)出同分異構(gòu)體：（1）分子式為C9H12的只含一條側(cè)鏈的苯的同系物:

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（3）C4H8的烯烴（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

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參考答案：（7分）（1）

（3）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2略19.（7分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。⑴判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是