安徽省合肥市左店中學高二化學知識點試題含解析

安徽省合肥市左店中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物關系的敘述中，完全正確的一組是

選項ⅠⅡA乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B苯中含有碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應CC2H4、C3H6、C4H8因組成上相差若干CH2原子團它們互為同系物D苯在一定條件下能和乙烯、丙烯反應獲得乙苯、異丙苯兩個反應屬于加成反應

參考答案：D略2.將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結論中正確的是A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．在四種金屬中丙的還原性最弱D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極參考答案：A3.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結論錯誤的是（

）A．氯化鋁是電解質

B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D．氯化鋁為非極性分子參考答案：C根據(jù)氯化鋁的物理性質可知，氯化鋁是共價化合物，形成的晶體是分子晶體。苯和乙醚均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知氯化鋁也是非極性分子。氯化鋁溶于水可以導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電，所以選項C是錯誤的，答案選C。

4.已知丁基有4種結構，分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3發(fā)生反應的羧酸有A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C5.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)

B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應），平衡將向正反應方向移動B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：AC略6.用導線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極參考答案：C鋅比銅活潑，銅正極，選C。7.某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是（

）A．液溴B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸鋇參考答案：B略8.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（

）A．正反應為吸熱反應，X為氣體B．正反應為吸熱反應，X為固體或液體C．正反應為放熱反應，X為氣體D．正反應為放熱反應，X為固體或液體參考答案：C試題解析：由圖像可知：降低溫度，R％增大，即平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應；減小壓強，R％增大，即平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體分子數(shù)增多的方向，X為氣體?？键c：化學平衡圖像9.（8分）A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1molCO2和0.1molH2O。試通過計算回答：取amol以任意物質的量比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是

、

②若生成的二氧化碳和水的物質的量一定，則A、B的分子式分別是

、

。參考答案：略10.基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為

A．

B．

C．

D．參考答案：A11.分子式為C５H1０Ｏ的醛應有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：略12.下列說法正確的是A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)參考答案：B13.我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．下列有關該反應的說法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應D．Al是還原劑參考答案：

考點：氧化還原反應；探究鋁熱反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．反應8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉移電子mol，故A錯誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯誤；C．Fe元素的化合價降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．Al元素的化合價是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．14.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（

）A、可溶于水

B、具有較高的熔點

C、水溶液能導電

D、熔融狀態(tài)能導電參考答案：D略15.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是A．水在人體內沒有調節(jié)體溫的作用，但水是一種很好的溶劑

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．凡是有甜味的物質都是糖類，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16..影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。學生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究__________________________________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是

；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應物本身的性質與反應速率的關系；反應的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如下圖所示。（1）B中的含氧官能團名稱是

。（2）A→C的反應類型是

；A～D中互為同分異構體的是

。（3）由A生成B的化學方程式是

。（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是

。參考答案：（1）醛基、羧基（各1分）

（2）消去反應（1分）；C和D（2分）。（3）（4）略18.（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉化率=_____；參考答案：（1）（每空1分）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，ΔH

<

0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）（每空2分）應速率v(CO2)=__0.006mol·L-1·min-1

___、CO的平衡轉化率=

60%

；

略19.人的生命活動離不開一些必需元素,含量高于0.01%的元素稱為常量元素,含量低于0.01%的元素稱為微量元素。(1)以下元素屬于常量元素組的是(填寫序號)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br(2)有關幾種必需元素的生理功能的說法錯誤的是(填寫序號)。

①鈣和磷是構成人體骨骼和牙齒的必需元素②人體缺碘會引起甲狀腺腫大③人體中的鐵元素只以Fe2+的形式存在④人體缺鋅時會影響人的生長、蛋白質的合成(3)在日常生活中我們可以采用菜肴合理搭配的方法補充人體必需的元素,