2022年湖南省長沙市檀木橋中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省長沙市檀木橋中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標準狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯；C是蒸餾燒瓶，故C錯；D是坩堝，故錯誤。本題答案：A。3.下列與含氯化合物有關的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標準狀況下氣體物質的量n=，結合二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應計算電子轉移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質的量==0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標準狀況下氣體物質的量n===0.3mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應中0.3mol二氧化氮反應轉移電子0.2mol；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要有鹽類水解應用，苯分子結構的掌握，氣體摩爾體積的計算應用，題目難度中等．6.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略7.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（

）A.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑B.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保C.補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果D.光導纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品參考答案：DA.鐵粉和碳粉均可以被氧化，二者組成的混合物可作食品抗氧化劑，A正確；B.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，減少能源的使用，有利于節(jié)能環(huán)保，B正確；C.維生素C具有還原性，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，C正確；D.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品，D錯誤，答案選D。8.下列分子式表示的物質，具有同分異構體的是

（

）

A．C3H7Cl

B．C3H8

C．CH2Cl2

D．CH4O參考答案：A略9.化學知識的總結避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高參考答案：D略10.北京航空航天大學教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質參考答案：C聚苯乙烯結構中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結構不相似，不是同系物關系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質，D錯誤；正確選項C。點睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結構中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質。11.下列事實與膠體的性質沒有直接關系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略12.一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、III中平衡常數(shù)相同B．容器II、III中正反應速率相同C．SO3的體積分數(shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1參考答案：CD略13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．滴加KI溶液時，轉移2mole一時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D試題分析：發(fā)生反應的離子方程式為：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根據(jù)第一個離子反應方程式，轉移2mole－生成2mol白色沉淀，故錯誤；B、根據(jù)第二個離子反應方程式，利用了SO2的還原性，故錯誤；C、根據(jù)第二個反應方程式，I2作氧化劑，故錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，綜上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正確。14.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時，可斷定x=4參考答案：答案：CD15.向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（

）A．c點溶液呈堿性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點的溶液呈中性參考答案：A【知識點】離子方程式的有關計算解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質及計算，難度比較大，清楚整個反應過程是解題的關鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______

_（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。參考答案：（1）（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：學科王（1）合成塔中反應的化學方程式為

；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了

。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括

.（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。巳知寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。參考答案：（5分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略18.【有機化學基礎】（15分）化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種化學環(huán)境氫。B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結構簡式：____

。（3）寫出F—→G反應的化學方程式：____

，該反應屬于

（填反應類型）。（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③不考慮烯醇結構。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式

（只要寫出1種）。參考答案：（1）C8H12O4

（2）

（3）；取代反應（或酯化反應）（4）

（5）

試題分析：（1）G的相對分子質量為172，含碳55.8%，含氫7.0%，可知G分子中含C、H、O的原子個數(shù)為：C：(172×55.8%)/12=8

H：（172×7.0%/1=12；O：（172–96–12/16=4，所以，G的分子式：C8H12O4。（2）由題給的信息：化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A為酯，水解后生成醇和羧酸。據(jù)C（C8H8O2）的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子，可推出C為對甲基苯甲酸，B為醇（C4H9OH）。又據(jù)B經(jīng)過下列反應后得到G。由此可推知：B為醇，連續(xù)氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根據(jù)E為C3H6BrCOOH，E堿性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H＋）后生成F(C3H6(OH)COOH),又根據(jù)G的分子式（C8H12O4）可推知F是在濃硫酸和加熱條件下縮合成G。根據(jù)G的核磁共