2022年湖南省長沙市檀木橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省長沙市檀木橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標準狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯；C是蒸餾燒瓶，故C錯；D是坩堝，故錯誤。本題答案：A。3.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量==0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標準狀況下氣體物質(zhì)的量n===0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計算應(yīng)用，題目難度中等．6.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（

）A.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑B.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保C.補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果D.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品參考答案：DA.鐵粉和碳粉均可以被氧化，二者組成的混合物可作食品抗氧化劑，A正確；B.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，減少能源的使用，有利于節(jié)能環(huán)保，B正確；C.維生素C具有還原性，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，C正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品，D錯誤，答案選D。8.下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是

（

）

A．C3H7Cl

B．C3H8

C．CH2Cl2

D．CH4O參考答案：A略9.化學(xué)知識的總結(jié)避免“以偏概全”。你認為下列對化學(xué)知識概括合理的是A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高參考答案：D略10.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯誤；正確選項C。點睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。11.下列事實與膠體的性質(zhì)沒有直接關(guān)系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略12.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、III中平衡常數(shù)相同B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分數(shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD略13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole一時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D試題分析：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根據(jù)第一個離子反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移2mole－生成2mol白色沉淀，故錯誤；B、根據(jù)第二個離子反應(yīng)方程式，利用了SO2的還原性，故錯誤；C、根據(jù)第二個反應(yīng)方程式，I2作氧化劑，故錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，綜上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正確。14.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時，可斷定x=4參考答案：答案：CD15.向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（

）A．c點溶液呈堿性B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點的溶液呈中性參考答案：A【知識點】離子方程式的有關(guān)計算解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：______

_（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是

。參考答案：（1）（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：學(xué)科王（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括

.（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。巳知寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。參考答案：（5分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略18.【有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境氫。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____

。（3）寫出F—→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）。（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式

（只要寫出1種）。參考答案：（1）C8H12O4

（2）

（3）；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）

（5）

試題分析：（1）G的相對分子質(zhì)量為172，含碳55.8%，含氫7.0%，可知G分子中含C、H、O的原子個數(shù)為：C：(172×55.8%)/12=8

H：（172×7.0%/1=12；O：（172–96–12/16=4，所以，G的分子式：C8H12O4。（2）由題給的信息：化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A為酯，水解后生成醇和羧酸。據(jù)C（C8H8O2）的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子，可推出C為對甲基苯甲酸，B為醇（C4H9OH）。又據(jù)B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G。由此可推知：B為醇，連續(xù)氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根據(jù)E為C3H6BrCOOH，E堿性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H＋）后生成F(C3H6(OH)COOH),又根據(jù)G的分子式（C8H12O4）可推知F是在濃硫酸和加熱條件下縮合成G。根據(jù)G的核磁共