河北省邢臺(tái)市清河縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省邢臺(tái)市清河縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．H2O2的電子式：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molOH－含有電子數(shù)為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子D．0.1molNa2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D略3.今年年初我國(guó)南方部分省市遭遇了罕見(jiàn)的冰雪災(zāi)害，為確保交通安全，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過(guò)去使用的融雪劑以氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點(diǎn)降低到-21.2℃，但它對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當(dāng)強(qiáng)，對(duì)植物也會(huì)產(chǎn)生相當(dāng)大的危害?，F(xiàn)在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機(jī)鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說(shuō)法不正確的是()A．環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點(diǎn)降低B．使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C．使用環(huán)保型融雪劑可以減少對(duì)植物的危害D．使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分參考答案：答案:D4.下列說(shuō)法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略6.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CA．Na2S2含離子鍵和S－S非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl－O極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相同，A錯(cuò)誤；B．銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，均是三對(duì)，C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)合實(shí)例分析解答。7.下列說(shuō)法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時(shí)，O2變成O3參考答案：B略9.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C10.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測(cè)正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，又變澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失D．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解參考答案：B略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.F沒(méi)有正化合價(jià)，不存在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。14.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖8所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說(shuō)法正確的是（

）。A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．φ2＞φ1

圖8C．n2＞n1D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大參考答案：AB略15.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.強(qiáng)堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯(cuò)點(diǎn)：離子共存問(wèn)題是考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理解的常見(jiàn)題型。應(yīng)該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質(zhì)連線(xiàn)斜率為負(fù)的均可反應(yīng)（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱(chēng)為氧化X，在下的稱(chēng)為還原X。如Cl2與Br-連線(xiàn)斜率為負(fù)，可反應(yīng)，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產(chǎn)物為它們對(duì)應(yīng)上/下方的產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，Br2為氧化產(chǎn)物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應(yīng)生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序。選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。序號(hào)

實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙A①二氧化錳②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙裝置的名稱(chēng)

。（1分）(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)①～⑤的試劑名稱(chēng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)——證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：

；②打開(kāi)甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：

；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）④NO2氣體有毒,應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

。（各2分）參考答案：（14分）答案:（1）錐形瓶（1分）（2）①雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）

②氫硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④濃氫氧化鈉溶液(或飽和氫氧化鈉溶液)

⑤氯化銨固體(晶體)（各1分）（3）關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸,也可將Na2S氧化,也可使溶液變渾濁.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的

極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為

。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是

。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是

。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

。A．高溫

反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液原因是

。④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（15分）（1）負(fù)（2分）

SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

（2分）利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分）（2）①防止亞硫酸銨被氧化（1分）

②ABCD（4分）

③K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）

④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）略18.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分?jǐn)?shù)）；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L．分別寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：．（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學(xué)式是：甲、乙；丙的電子式是：．（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）乙XYZ．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式．Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Z物質(zhì)的量是mol．（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應(yīng)過(guò)程中容器Ⅰ保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則C的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：1.O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2.H2O；NH3；；3.4NH3+5O24NO+6H2O；1；4.大于；該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大；25%．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．

分析：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分?jǐn)?shù)），則A為O2、C為N2，D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L，相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，則D為Cl2；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大；設(shè)氫氣、氮?dú)馕镔|(zhì)的量分別為3mol、1mol，在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則此時(shí)混合物氣體物質(zhì)的量為起始的，由方程式可知1mol氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)總物質(zhì)的量減少2mol，計(jì)算參加反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)廪D(zhuǎn)化率．解答：解：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分?jǐn)?shù)），則A為O2、C為N2，D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L，相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，則D為Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl，丙的電子式是：，故答案為：H2O；NH3；；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子為3mol，被還原的硝酸生成NO，由N元素守恒可知被還原的硝酸為=1mol故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；1；（4）發(fā)生反應(yīng)