山西省忻州市花園私立學校2022年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市花園私立學校2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

C．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A．6.5g金屬鋅與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為2NA C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)目小于0.1NAD．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個H2O分子參考答案：C略3.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設各選項中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。4.某元素原子R的陰離子R核外有X個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略5.某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B6.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA.A裝置是過濾裝置，可用于固體和液體混合物的分離，故不選A；B.B裝置為蒸餾裝置，可用來分離沸點不同的液體混合物，故不選B；C.C為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質(zhì)，故選C；D.D裝置為分液操作，可用于分離互不相溶的液體混合物，故不選D；本題答案為C。

7.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是(

)選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2O參考答案：D試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；冰醋酸是電解質(zhì)，故B錯誤；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物，故D正確。8.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果、、、四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（

）A．a(chǎn)-c=m-n

B．a(chǎn)-b=n-m

C．c-d=m+n

D．b-d=n+m參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A.

NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2OB.

CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝H2OC.

氨水中滴加鹽酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.

大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O參考答案：C10.以下說法正確的是（

）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D略11.在2A+B==3C+D的反應中，表示反應速率最快的是().A．vA）=0.5mol·L-1·s-1B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1D．vD）=1mol·L-1·s-1參考答案：D12.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用．【分析】氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條，故B選；C．是氯氣氧化了亞鐵離子，故C不選；D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選B．13.在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3參考答案：C略14.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（

）A. B.C. D.參考答案：C15.下列敘述不正確的是A.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D試題分析：6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為3，7Li中子數(shù)為4，中子數(shù)不相等，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol

乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是

，從中取出10mL，H+的物質(zhì)的量濃度是

其中含有

個SO42-,將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.02NA

0.2mol/略18.（8分）依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:(1)電極X的材料是___

___

電解質(zhì)Y是____

___(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為_________

____________

X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極.溶液中陽離子向

極移動。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)

正

2Ag++2e-=2Ag

Cu-2e-=Cu2+(3)Cu(負極)

Ag（正極）

Ag（正極）

19.(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_________，CO的體積分數(shù)是_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________。(2)1.15g金屬鈉跟水反應，得到100mL溶液，試計算：①生成的氣體在標準狀況下是_________________②反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________參考答案：(1)1:3

25%

40g/mol

(2)①0.56L或560ml

②0.5mol/L【分析】以物質(zhì)的量為中心，列方程組解混合物的計算問題、列比例解化學方程式的計算問題?！驹斀狻?1)設混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則(x+y)×22.4L/mol＝8.96L，28g/mol×x+44g/mol×y＝16