四川省成都市職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省成都市職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放人體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）

△H=QkJ/mol。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖：

下列說(shuō)法正確的是：（

）

A.0～lmin,v（CO）=1mol/（L·min）;1～3min時(shí)，v（CO）=v（CO2）

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q>O，重新平衡時(shí)=4.7

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化參考答案：C略2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性解析：參考答案：D依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項(xiàng)：N的非金屬性強(qiáng)于P，P非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)：S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確；C項(xiàng)：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.

摩爾質(zhì)量g/mol

B.

氣體摩爾體積L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

參考答案：答案：C考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位。解析：溶解度的單位是g，故C錯(cuò)誤。在學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)注意從物理量的定義出發(fā)來(lái)理解、記憶、應(yīng)用。4.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強(qiáng)B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C．檢驗(yàn)廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用參考答案：A5.如右圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是①CO、O2

②C12、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A.①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：C解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應(yīng)也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象；Cl2和CH4

光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強(qiáng)減??；NO2和O2的混合氣體會(huì)和水反應(yīng)，使集氣瓶中的壓強(qiáng)減小。因此選C。6.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答．解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，難度不大7.下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.酸堿中和反應(yīng)

B.鹽類水解反應(yīng)C.物質(zhì)燃燒反應(yīng)

D.制H2的反應(yīng)參考答案：B略8.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是A．拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮作用C．提倡用農(nóng)作物纖維制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油D．汽車尾氣的排放可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧參考答案：A略9.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會(huì)變小，A錯(cuò)。選項(xiàng)B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯(cuò)。10.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說(shuō)法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略11.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：B【Ks5u解析】保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)ACD正確，B錯(cuò)誤，選B。12.汞(熔點(diǎn)－39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂

法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯(cuò)誤的是A．“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率參考答案：C略13.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙參考答案：B14.將某溶液滴入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入時(shí)沉淀又溶解，該溶液是(

)

A．2mol·L－1H2SO4溶液

Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液

Ｄ．硅酸溶液參考答案：答案：A15.關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是（

）

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，如果有1molO2生成，則轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

；用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

。（3）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

；現(xiàn)象：

。參考答案：（1）放出大量的熱

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

2（2）將帶火星的木條放在P口處，木條復(fù)燃

將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產(chǎn)生（3）MnO-2

有無(wú)色氣體放出，使帶火星的木條復(fù)燃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出儀器名稱A________

B_________(2)A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________

(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_______，②_______(填試劑名稱)。

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。參考答案：(共8分)(1)分液漏斗

(圓底)燒瓶(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)0.01mol略18.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程式

；（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，

①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是

(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是

，一定不能大量共存的是

；（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是

。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2參考答案：（1）2H2OH3O++OH-

（2）③

①②

④

(3)CD

AB略19.草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4?2H2O工藝流程如圖1：圖1圖2已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將

還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解．該步反應(yīng)的離子方程式為

（寫(xiě)一個(gè)）．（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是

．（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是

；使用萃取劑適宜的pH=

（填序號(hào)）左右：A．2.0

B．3.0

C．4.0（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=

．參考答案：（1）Fe3+、Co3+；SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；（3）R3++3H2OR（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32﹣反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀；（4）除去溶液中的Mn2+；B；（5）0.7．【分析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過(guò)濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷，（1）亞硫酸鈉具有還原性，能還原氧化性離子；（2）NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成氯離子，同時(shí)生成水；（3）Fe3+、Al3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)，從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)；（4）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去錳離子；根據(jù)圖知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；（5）當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中==，據(jù)此計(jì)算；【解答】解：含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe