河北省邢臺(tái)市臨城縣中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省邢臺(tái)市臨城縣中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略2.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（

）A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C3.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．3∶2∶2參考答案：B4.下列說(shuō)法，不正確的是（

）A.人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘

B.缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防C.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏

D.鋅攝入量過(guò)多，也會(huì)引起缺鐵性貧血參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大參考答案：D6.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合價(jià)為+5價(jià)C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A解：A．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．第ⅤA族元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故B正確；C．P元素的最低價(jià)為﹣3價(jià)，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價(jià)為+5價(jià)，為非金屬元素，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選A．7.近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（

）A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵參考答案：

D略8.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3

D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3參考答案：B略9.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

參考答案：D略10.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是(

)A．無(wú)水三氯化鐵

B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵

D．三氧化二鐵參考答案：D11.下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag參考答案：C略12.下列氣體只能用排水集氣法收集的是A．NO

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：A略13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A．甲醇→甲醛

B．乙烯→氯乙烷

C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯參考答案：C略14.下列敘述中，正確的是A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高參考答案：D15.不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（

）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計(jì)算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式．解答：解：（1）待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）原子軌道中相互重疊形成的

和

總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的部分。（2）σ鍵強(qiáng)度

π鍵（填“>”“〈”或“=”）（3）σ鍵的特征是：以形成

的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云

。參考答案：（1）σ鍵

π鍵

（2）

>

（3）

共價(jià)鍵

圖形不變18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：（1）A為Cu（NO3）2其水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”）實(shí)驗(yàn)室在配制Cu（NO3）2的溶液時(shí)，常將Cu（NO3）2固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．（2）B為0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

．（3）C為0.1mol/LNaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

．（4）D為FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）酸；＜；抑制；（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（4）2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：（1）Cu（NO3）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制銅離子水解；（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子和酸根離子濃度大?。唬?）碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；（4）碳酸氫鈉和氯化鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳．解答：解：（1）Cu（NO3）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下溶液的pH＜7；向溶液中加入酸抑制銅離子水解，故答案為：酸；＜；抑制；（2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），銨根離子水解較微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，電離平衡為：HCO3﹣?H++CO32﹣；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；故答案為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（4）氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液混合后，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解，會(huì)根據(jù)鹽的特點(diǎn)確定溶液酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式，知道抑制鹽類水解的方法，題目難度不大．19.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的