山東省濱州市西小王鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濱州市西小王鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時(shí)，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略2.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說法正確的是 A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲參考答案：B3.對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列說法正確的是

A．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑

D．有1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：C4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.W的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高，且原子半徑：W>YB.X的簡單離子與Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.W與Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D.工業(yè)上通過電解X2W3或XZ3均可得到X單質(zhì)參考答案：C已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為氧，Y為硫；X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液，X為鋁；Z為氯；水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，因此水的沸點(diǎn)高于硫化氫沸點(diǎn)，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：氧原子小于硫原子，A錯(cuò)誤；Al3+電子層有2層，S2-電子層有3層，兩種離子電子層不同，B錯(cuò)誤；W與Y形成的化合物為二氧化硫，其水溶液顯酸性，可以紫色石蕊試液變紅，C正確；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁；氯化鋁不導(dǎo)電，不能通過電解氯化鋁得到鋁，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：工業(yè)上制備活潑金屬可以采用電解法進(jìn)行，用惰性電極電解熔融的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鎂等制備金屬鈉、鉀、鈣、鎂等；由于氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁。5.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D6.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略7.下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯參考答案：D同分異構(gòu)體數(shù)目A項(xiàng)乙醇有2種，B項(xiàng)戊烷有3種，C項(xiàng)二氯丙烷有4種，戊烯有5種（不包括環(huán)狀結(jié)構(gòu)）。8.由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是（

）

A.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強(qiáng)B.苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)C.甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲為負(fù)極，說明乙是不活潑金屬參考答案：答案：A9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+>I2參考答案：D試題分析：A、生石灰遇水放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產(chǎn)生氨氣，故錯(cuò)誤；B、滴定管需要用待裝液潤洗，否則所測溶液濃度改變，錐形瓶不需要潤洗，故錯(cuò)誤；C、不能低于1/3，不能超過2/3，故錯(cuò)誤；D、四氯化碳密度大于水的，下層呈現(xiàn)紫色，說明溶液中有碘單質(zhì)，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正確。10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是：A．今夏我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨。B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生。C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”。D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖主要成分是高純度的單質(zhì)硅。參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略12.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化還原反應(yīng)中，同種元素在被氧化的同時(shí)也可能被還原

參考答案：C13.常溫時(shí)，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．AlO2－、K+、NH4+、Na+

B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+

D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－參考答案：D略14.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是：

A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn

C．乙圖中措施屬于外加電流的保護(hù)法D．乙圖中把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的正極參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)由①可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。(2)該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號）。(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。參考答案：略18.（9分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是．A．原子半徑和離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最強(qiáng)的簡單陽離子是．（3）Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．A．NH3

B．HI

C．H2S

D．SO2（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B﹣C段發(fā)生的反應(yīng)：

．參考答案：（1）B；（2）氬；Al3+；（3）精餾（或蒸餾）；（4）BC；（5））①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越弱，對應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)；（3）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（5）①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ；②B﹣C段pH不變，結(jié)合反應(yīng)物判斷．解答：解：（1）A．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，故A錯(cuò)誤；B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越弱，對應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)，所以第三周期中氧化性最弱的為Al3+，故答案為：氬；Al3+；（3）利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)﹣84.7℃），由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過精餾（或蒸餾）除去雜質(zhì)；故答案為：精餾（或蒸餾）；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為A．NH3B．HI，C．H2S而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫和硫化氫，所以BC正確，故答案為：BC；（5））①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ，熱化學(xué)方程式為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol，故答案為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．點(diǎn)評：本題考查了同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．19.抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：（1）A中含