2022年四川省成都市都江堰聚源中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省成都市都江堰聚源中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2；

B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物

C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A2.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q參考答案：B略3.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2amolSO3，同時(shí)生成amolO2C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略4.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述錯誤的是(

)A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火劑C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

D．硅單質(zhì)是制取水泥的材料參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時(shí),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

參考答案：D略6.下列說法正確的是A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故B正確；C．元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯誤；D．離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)。可以利用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價(jià)降低，被還原，氧化劑。7.對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A、純堿、燒堿均屬于堿

B、CuSO4·5H2O屬于純凈物C、凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略8.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NAB．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NAD．9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA參考答案：D略9.下列關(guān)于同系物的說法中錯誤的是()A．同系物都符合同一通式B．相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)C．同系物具有相同的最簡式D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)增加呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化參考答案：C分子結(jié)構(gòu)相似，而在組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物?；橥滴锏奈镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。但同系物的最簡式不一定相同，如甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3。故C項(xiàng)錯誤。10.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，A項(xiàng)正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項(xiàng)正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項(xiàng)正確。11.在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A、0.1mol/(L·S)

B、0.05mol/(L·min)

C、0.05mol/(L·S)

D、0.8mol/(L·S)參考答案：C略12.下列比較錯誤的是（

）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B略13.已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92.0kJ，將此溫度下

的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出

的熱量為(

)[忽略能量損失]

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定參考答案：C略14.海水中含量最高的物質(zhì)是（

）A．NaCl

B．MgSO4

C.KCl

D．Na2CO3參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，互為同位素的是A．H2O與D2O

B．與

C．紅磷和白磷

D．與C60參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：實(shí)驗(yàn)1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.⑴(4分)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8．96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為

，所含氧原子數(shù)之比為

。⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2。①當(dāng)n(CO2)≤0.1mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

；②當(dāng)0.1mol＜n(CO2)＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有

；參考答案：略18.（14分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見化合物，B、X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量多16，B的式量比A的式量也多16，在一定條件下，各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：（1）寫出丙物質(zhì)的名稱：；丙物質(zhì)的一種常見同素異形的名稱叫

。（2）寫出B的電子式和G的化學(xué)式BG（3）圖中B+H2O、D+丙的化學(xué)方程式分別是：B+H2O。D+丙。（4）B+D+H2O也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：(1)

氧氣；臭氧(2)

電子式略，SO3(3)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2SO3+O2=2Na2SO4(4)

Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁

③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：屬于非電解質(zhì)的是

屬于弱電解質(zhì)的是

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

能導(dǎo)電的是

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）⑩在水中的電離方程式為

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

．（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

．（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子；（2）H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，依據(jù)C=計(jì)算硫酸的鋁的物質(zhì)的量濃度，然后計(jì)算硫酸根離子濃度；（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)Ba2+離子恰好完全沉淀．【解答】解：（1）①H2不含自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②鋁含自由電子，能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③醋酸不含自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能部分電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)；④CO2不含自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4不含自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Ba（OH）2固體不含自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦氨水含自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧稀硝酸含自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨熔融Al2（SO4）3含自由移動的離子，能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑩NaHSO4不含自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；所以：屬于非電解質(zhì)的是：④；屬于弱電解質(zhì)的是；③；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：⑤⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的是：②⑦⑧⑨；故答案為：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示硝酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；34.2g硫酸鋁0.1mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度C==0.