湖南省郴州市龍海中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省郴州市龍海中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，恒壓容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法正確的是：A．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．充入稀有氣體，平衡不會移動。參考答案：B略2.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是()

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略3.取c(H+)均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是①醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

②鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多③鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

④鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大⑤醋酸與鋅反應(yīng)速率大

⑥鹽酸與鋅反應(yīng)速率大A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．①⑤參考答案：B略4.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．

分析：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．5.某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液。有關(guān)該電池的下列說法不正確的是A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充電時陰極附近溶液的堿性增強C.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程D.放電時負極反應(yīng)：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯誤；選C。6.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略7.已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：

①C4H10CH4＋C3H6

②C4H10C2H6＋C2H4現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是A．36.25g·mol－1

B．29g·mol－1C．14.5g·mol－1

D．92.8g·mol－1參考答案：A8.下列敘述錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀參考答案：B10.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（

）A.低溫、低壓、催化劑

B.高溫、高壓、催化劑C.低溫、常壓、催化劑

D.適宜的溫度、常壓、催化劑參考答案：D略11.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（

）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：略12.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為A．40%

B．50%

C．60%

D．80%參考答案：A略13.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略14.下列不屬于有機物的是：A．CH4

B．CO

C．C4H8

D．C6H12O6參考答案：B略15.下列化學用語表示正確的是（

）

A.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CCl4的電子式：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

D.MgCl2的電子式：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實驗。請按要求回答下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）

。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是

。（3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

C（2）試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填寫下列空格(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。溴乙烷

甲醛

(2)請用系統(tǒng)命名法命名下列有機化合物。

①

②CH2=CH-CH=CH2

__________________________________________

（3）完成下列化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①將乙烯通入溴水

②苯酚與濃溴水反應(yīng)

參考答案：（1）①CH3CH2Br

②HCHO（2）①2-甲基丁烷

②1，3—丁二烯(3)略

略18.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=

、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

.（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點：化學平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法；用化學平衡常數(shù)進行計算；化學平衡的影響因素．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；關(guān)系式法；化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫表達式，并利用溫度與化學平衡常數(shù)的關(guān)系來分析反應(yīng)熱；（2）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、化學平衡常數(shù)及三段法計算來平衡時的量，再計算反應(yīng)速率及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)影響化學平衡移動的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率則是分析能使平衡正向移動的措施來解答．解答：解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達式中，則K=，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉(zhuǎn)化的量（mol）

x

x平衡時的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則化學平衡向正反應(yīng)方向移動，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質(zhì)量平衡不移動，故AB不選；移出二氧化碳氣體，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動，故C選；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D不選；因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，則減小容器的容積，平衡不移動，故E不選；因催化劑對平衡移動無影響，則加入合適的催化劑不能使平衡移動，故F不選；故答案為：C．點評：本題主要考查化學平衡常數(shù)的概念及計算以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷，利用化學平衡三段法計算平衡時的量并借助化學反應(yīng)速率的概念、轉(zhuǎn)化率的概念來計算，并應(yīng)熟悉外界條件對化學平衡的影響來解答即可．19.1mol某