浙江省寧波市國際學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省寧波市國際學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃、101Kpa時(shí)，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金剛石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1據(jù)此推理以下結(jié)論正確的是：A．碳單質(zhì)均易在空氣中燃燒B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石只需要吸收1.9KJ的熱量D．石墨和金剛石很容易相互轉(zhuǎn)化參考答案：C2.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A

將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B

將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C

將青銅器保存在潮濕的空氣中

D

在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD本題考查金屬銅腐蝕的有關(guān)知識。在潮濕的空氣中，青銅器生成銅綠即發(fā)生下列反應(yīng)，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根據(jù)金屬活動順序表，Cu比Ag更易失去電子，故A、C不正確。3.下列說法正確的是：A、已知反應(yīng)2—CHO+OH－→—COO－+—CH2OH+H2O，因產(chǎn)物中有酸根和醇，且有堿做催化劑，所以該反應(yīng)實(shí)際上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氨交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是C、右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2四種物質(zhì)參考答案：D略4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略5.下列是有關(guān)2008年北京奧運(yùn)會的宣傳報(bào)道，其中有明顯錯(cuò)誤的是（）

A．北京奧運(yùn)會吉祥物—福娃的材質(zhì)是PVC（聚氯乙?。鋯误w是CH2=CHCl

B．北京奧運(yùn)會火炬—祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8

C．北京奧運(yùn)會將使用鋰電池公交車。鋰電池最大特點(diǎn)是提供相同電量時(shí)正極上消耗的金屬質(zhì)量最小

D．北京奧運(yùn)會獎(jiǎng)牌—金鑲玉，其中玉的化學(xué)充分多為含水鈣鎂硅酸鹽，可用氧化物表示。如2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：答案：C6.下列離子方程式書寫不正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OC.用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OD.用O3處理KI中的I-離子：4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O參考答案：D反應(yīng)4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O中，電荷不守恒，不正確，答案為D7.下列敘述中正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D略8.在下列的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（

）

A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。參考答案：D 10.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（）A．16種 B．12種 C．10種 D．8種參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：寫出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體利用等效氫原子判斷丁基種數(shù)，進(jìn)而判斷該有機(jī)物的種數(shù)．解答：丁烷的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2﹣；

CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對位上的兩個(gè)丁基可以是相同的也可以是不同的：當(dāng)左右兩邊相同時(shí)，共4種；當(dāng)左右兩別不同時(shí)，當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2﹣時(shí)，右邊可以連的丁基有3種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）﹣時(shí)，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有2種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2﹣時(shí)，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有1種；當(dāng)左邊丁基為：﹣C（CH3）3；，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C．點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷丁基的種數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大，容易漏寫．11.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略12.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。

則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略13.交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（

）A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e-＋2H+＝2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能參考答案：CA項(xiàng)，X與稀硫酸直接接觸，若X為鐵，在鐵表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg－2e-＝Mg2+放電過程中，Mg2+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，最終鎂極變輕，交換膜左側(cè)生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙氧水在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，任何電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，錯(cuò)誤。14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB、100mL2.0mol/L的鹽酸與100mL2.0mol/L醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：D略15.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．③同學(xué)們設(shè)計(jì)的探究裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，請你補(bǔ)充完整_．參考答案：1.B

2.用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好

3.褪色；加熱

4.d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇．

專題：氧族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．解答：解：①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：褪色；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫．點(diǎn)評：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________(填“正極”或“負(fù)極”）。（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有____________________________。電解的離子方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。

①A極的質(zhì)量增重mg

②B極的質(zhì)量增重mg（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計(jì)算式表示）。（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

參考答案：（1）負(fù)極（1分）（2）銅電極上有紅色固體析出；石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生；溶液藍(lán)色變淺（2分）

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

（2分）（3）①（1分）

（4）ABDE（2分）

（5）11.2m/V（2分）（6）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）18.（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

．電解過程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．②圖1中當(dāng)Cl﹣濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng)Cl﹣濃度較高時(shí)，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②據(jù)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③據(jù)pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書寫離子方程式；（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算不同沉淀下的硫離子濃度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案為：2a+b；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；當(dāng)Cl﹣濃度較高時(shí)，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是：Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣，故答案為：陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為N