湖南省岳陽(yáng)市黃市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市黃市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是（

）A．硅是一種潔凈的能源，其燃燒產(chǎn)物SiO2粉塵對(duì)環(huán)境無(wú)污染B．從Si(s)+O2(g)△SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大C．自然界硅的貯存量豐富D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

參考答案：A2.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是()A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．100℃時(shí)，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：答案：BD4.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

參考答案：答案：AC6.下列說(shuō)法中正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略7.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A.產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

B.光是一種膠體C.霧是一種膠體

D.空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，答案選D。8.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：A11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1H、D+、T2互為同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．鋁、鐵、銅三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：核素；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；B．本身能電離的化合物為電解質(zhì)；C．鋁的氧化物為兩性氧化物；D．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素的化合價(jià)的變化；解答：解：A．1H、D+、T2分別為原子、離子、分子，為氫的不同微粒，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故B正確；C．鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2═2O3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，把握概念中的要點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)分類及物質(zhì)成分的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．12.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略13.在Fe3O4和Pb3O4中，金屬元素的最高化合價(jià)前者與后者的關(guān)系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能確定參考答案：B略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+參考答案：答案;B15.下列各組中的關(guān)系正確的是()。A．同位素：O2和O3B．同分異構(gòu)體：氨基乙酸和硝基乙烷C．同素異形體：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n＋2的有機(jī)物參考答案：B同位素的研究對(duì)象是原子，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，故A、C錯(cuò)；D中分子式相差CnH2n且結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物才是同系物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答：(1).H中含有的官能團(tuán)名稱是

。(2).寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(3).寫出反應(yīng)類型C→D

；

E→F

。(4).1molC可以和________molBr2反應(yīng)。(5).C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(6).W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：?與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；?能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則該同分異構(gòu)體共有_______種。參考答案：（16分）（1）醛基

（酚）羥基

2分

（2）

2分

5

2分（3）加成反應(yīng)

酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2分（4）3

2分（5）

3分（6）9

3分略18.味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學(xué)方程式是

；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是

（填序號(hào)）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液

d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是

。（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響）：取mg味精溶于水，加入過(guò)量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2mol·L－1NH4SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述測(cè)定過(guò)程3次，測(cè)得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL。①用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。②若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值。用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是

。參考答案：（1）(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

a、c（2）避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)（3）①②AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN－與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大19.(08嘉定區(qū)期末)下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①

②

③④

⑤