四川省綿陽市黎雅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省綿陽市黎雅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是()

A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D略2.最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是A．TiC

B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．在稀氨水中通入過量

C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：

D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：參考答案：B4.下列有關(guān)操作或判斷正確的是(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：D略5.下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是

A

B

C

D參考答案：B略6.能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時會放出氣體，當(dāng)pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時會放出氣體，當(dāng)pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．7.將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amol，則此時溶液中的物質(zhì)的量為

（

）A.a/2mol

B.2amol

C.0.100amol

D.參考答案：D略8.

參考答案：C9.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（

）A、

0.0075mol

B、0.0225mol

C、0.03mol

D、0.0175mol

參考答案：B略10.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是A．界面活性劑減緩了硫生成的速率B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7mC．硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：C11.下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)＞n(AgI)參考答案：D略12.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略13.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略14.

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L

參考答案：C略15.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；

(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________

。

(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為___________________。

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10—71.1×10—103.2×10—4

參考答案：（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1(或≤0.03mol?L-1.僅答0.03mol?L-1不得分.)（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)?回答下列問題：（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號）

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為

（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是

物質(zhì)W的化學(xué)式為

（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_

．

參考答案：（1）①④；（2）1.60×105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（4）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料；金屬冶煉的一般原理．【分析】（1）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料是工業(yè)和基本建設(shè)所必需的基礎(chǔ)材料，如玻璃、水泥等；新型無機(jī)非金屬材料是20世紀(jì)中期以后發(fā)展起來的，具有特殊性能和用途的材料．它們是現(xiàn)代新技術(shù)、新產(chǎn)業(yè)、傳統(tǒng)工業(yè)技術(shù)改造、現(xiàn)代國防和生物醫(yī)學(xué)所不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)，據(jù)此進(jìn)行判斷；磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，根據(jù)生成鐵的質(zhì)量計(jì)算過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；寫出硫化亞鐵與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）冰晶石能溶解Al2O3晶體，被用作助熔劑降低Al2O3的熔點(diǎn)；W為鋁土礦的主要成分氧化鋁；（4）犧牲陽極（金屬Zn）的陰極保護(hù)法的“陰極”鋅失去電子生成鋅離子，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式．【解答】解：（1）①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)的金剛石為新型無機(jī)非金屬材料，故①正確；②光學(xué)玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故②錯誤；③水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故③錯誤；④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備的單晶硅為新型無機(jī)非金屬材料，故④正確．故答案為：①④；磁性氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4，其中鐵元素的平均化合價為+，煉得的生鐵為3.36t該過程中轉(zhuǎn)移的電子為×=1.60×105mol；通常用氧化鈣除去硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+CaOFeO+CaS，故答案為：1.60×105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）Al2O3屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體，所以其在電解冶煉鋁時被用作助熔劑，降低三氧二化鋁熔化時所需的溫度，在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；故答案為：降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（4）吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【點(diǎn)評】本題考查了金屬鋁的冶煉、材料的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確金屬鋁的性質(zhì)及冶煉方法，還要熟悉傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料與新型無機(jī)非金屬材料的區(qū)別．18.碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H

（稱酯交換反應(yīng)）（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

；（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X

；（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n→+4nCH3OH．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由合成流程可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．【解答】解：由合成流程可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，①為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，X為HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH；（3）Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，Y中含1個﹣COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，Z為，故答案為：；